Μέθοδος μισό-αντίδραση: αλγόριθμος

Πολλές χημικές διαδικασίες δοκιμάστηκαν με τις βαθμούς οξείδωσης των ατόμων που σχηματίζουν το αντιδραστική ένωση αλλαγή. Γράφοντας εξισώσεις τύπου αντιδράσεις οξειδοαναγωγής συχνά συνοδεύεται από δυσκολία κατά τον καθορισμό των συντελεστών πριν από κάθε τύπο ουσίες. Για το σκοπό αυτό, έχουν αναπτυχθεί μέθοδοι που αφορούν την ηλεκτρονική ή ηλεκτρονικά-ιοντική ισορροπία κατανομής φορτίου. Το άρθρο περιγράφει τη δεύτερη διαδρομή μέχρι τις εξισώσεις.

μέθοδος μισό-αντίδραση, η ουσία της

Κάλεσε επίσης ηλεκτρονίων-ιόντων πολλαπλασιαστές συντελεστή κατανομής ισορροπίας. Με βάση την μέθοδο της ανταλλαγής αρνητικά φορτισμένα σωματίδια μεταξύ ανιόντων ή κατιόντων στο μέσο διάλυσης με διαφορετική τιμή ρΗ.

Στις αντιδράσεις οξειδωτικής και αναγωγικής τύπου ηλεκτρολύτες που εμπλέκονται με αρνητικά ιόντα ή θετικό φορτίο. Εξισώσεις είδη μοριακό ιόν, μέθοδος που βασίζεται ήμισυ αντίδραση εμπλέκεται, αποδεικνύουν σαφώς την ουσία της κάθε διαδικασίας.

Για το σχηματισμό της ισορροπίας των ηλεκτρολυτών χρησιμοποιώντας μια ειδική σημειογραφία ισχυρό δεσμό όπως ιοντικά σωματίδια και χαλαρές συνδέσεις, και κοιτάσματα φυσικού αερίου με τη μορφή μη διαχωρισμένων μορίων. Η σύνθεση πρέπει να αναφέρει κυκλώματα σωματίδια τα οποία αλλάζουν το βαθμό της οξείδωσης. Για να προσδιοριστεί το μέσο διαλυτοποίησης σε ισορροπία σημαίνουν όξινες (Η ^+), αλκαλίων (ΟΗ ^-) και ουδέτερο ₍₂ ΟΗ) συνθήκες.

Για ποια χρήση;

Η μέθοδος WRA κατευθύνεται σε εξισώσεις ημίσειας αντίδρασης γράφοντας ιοντική χωριστά για διεργασίες οξείδωσης και αναγωγής. Το τελικό υπόλοιπο θα είναι το άθροισμά τους.

στάδια υλοποίησης

Γράφοντας έχει τις ιδιαιτερότητές μέθοδο ήμισυ της αντίδρασης του. Ο αλγόριθμος περιλαμβάνει τα ακόλουθα στάδια:

- Το πρώτο βήμα είναι να γράψετε φόρμουλες για όλα τα αντιδραστήρια. Για παράδειγμα:

H ₂ S + _ΚΜηΟ4 + HCl

- Στη συνέχεια, θα πρέπει να εγκαταστήσετε τη λειτουργία από χημική άποψη, κάθε συνιστώσα της διαδικασίας. Σε αυτή την αντίδραση, _ΚΜηθ4 δρα ως οξειδωτικό, H ₂ S είναι ένα αναγωγικό παράγοντα και HCl ορίζει ένα όξινο περιβάλλον.

- Το τρίτο βήμα θα πρέπει να γραφτεί για ένα νέο τύπο γραμμής ιοντικές ενώσεις που αντιδρούν με ένα ισχυρό δυναμικό ηλεκτρολύτη στα άτομα από τα οποία υπάρχει μια αλλαγή των βαθμών οξείδωσης. Σε αυτή την αντίδραση MnO ₄ ^- δρα ως οξειδωτικό μέσο, H ₂ S είναι το αναγωγικό αντιδραστήριο και H ⁺ οξονίου κατιόν ή _Η3Ο ⁺ ορίζει ένα όξινο περιβάλλον. Το αέριο, στερεό ή ασθενής ηλεκτρολυτική ένωση που εκφράζεται άθικτο μοριακούς τύπους.

Γνωρίζοντας τα αρχικά συστατικά, για να προσπαθήσει να καθορίσει τι είδους οξειδωτικού και αναγωγικού παράγοντα θα μειωθεί και οξειδωμένη μορφή, αντίστοιχα. Μερικές φορές τελική ουσίες που έχουν ήδη καθοριστεί στις συνθήκες, πράγμα που διευκολύνει το έργο. Οι ακόλουθες εξισώσεις υποδεικνύουν μετάβαση H ₂ S (υδρόθειο) σε S (θείο), και ανιόν ΜηΟ ₄ ^- σε Mn ²⁺ κατιόν.

Για το υπόλοιπο των ατομικών σωματιδίων στο αριστερό και το δεξί τμήμα σε όξινο περιβάλλον προστίθεται κατιόν υδρογόνου Η ⁺ ή ένα μοριακό νερό. Το αλκαλικό διάλυμα προστέθηκε ιόντα υδροξειδίου ΟΗ ^- ή _Η2Ο

ΜηΟ ₄ ^- → Mn ²⁺

Σε ένα διάλυμα ενός ατόμου οξυγόνου μαζί με τα μόρια του νερού manganatnyh ιόντα Η ⁺ μορφή. Για να εξισωθούν ο αριθμός των στοιχείων είναι γραμμένο ως εξίσωση: 8Η ^{+ +} ΜηΟ ₄ ^- → 4Η _2Ο + Mn ^2+.

Στη συνέχεια, η εξισορρόπηση γίνεται ηλεκτρικής ενέργειας. Για να γίνει αυτό, να εξετάσει το συνολικό ποσό της επιβάρυνσης αριστερά στην περιοχή, αποδεικνύεται επτά, και στη συνέχεια, στη δεξιά πλευρά, δύο εξόδους. Για την εξισορρόπηση της διαδικασίας προστίθεται στα υλικά έναρξης πέντε αρνητικά σωματίδια: 8Η ^{+ +} ΜηΟ ₄ ^- + 5e ^- → 4Η _2Ο + Mn ^2+. Αποδεικνύεται μισό-αντίδραση ανακάμψει.

Τώρα εξισώσει τον αριθμό των ατόμων να είναι διαδικασία οξείδωσης. Σε αυτό προστίθεται στα δεξιά κατιόντα πλευρά του υδρογόνου: H ₂ S → 2Η ^{+ +} S.

Μετά εξίσωσης φόρτιση εκτελείται: H ₂ S -2Ε ^- → 2Η ^{+ +} S. Φαίνεται ότι οι ενώσεις έναρξης που καταναλώνουν δύο αρνητικά σωματίδια. Αποδεικνύεται ήμισυ αντίδρασης της διεργασίας οξείδωσης.

Καταγράψτε τις δύο εξισώσεις σε μια στήλη και τη γραμμή του καστ και αποδεκτή χρεώσεις. Σύμφωνα με τον κανόνα ο προσδιορισμός των λιγότερο πολλαπλών επιλέγεται για κάθε μισό-αντίδραση πολλαπλασιαστή σας. Είναι πολλαπλασιάζεται με οξειδωτική και αναγωγική εξίσωση.

Τώρα είναι δυνατόν να πραγματοποιήσει το άθροισμα των δύο φύλλων, διπλωμένα αριστερή και δεξιά πλευρά μαζί και τη μείωση του αριθμού των ηλεκτρονικών ειδών.

8Η ^{+ +} ΜηΟ ₄ ^- + 5e ^- → 4Η _2Ο + Mn ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2Ε - → 2Η + + S} | 5

16Η ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5Η ₂ S → 8Η ₂ ^{O + 2mn 2+ + 10Η + +} 5S

Το προκύπτον εξίσωση μπορεί να μειώσει τον αριθμό των Η ⁺ 10: 6Η ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5Η ₂ S → 8Η ₂ O + 2mn ²⁺ + 5S.

Ελέγχουμε την ορθότητα της ισορροπίας ιόντων με μέτρηση του αριθμού των ατόμων οξυγόνου προς τα βέλη και μετά από αυτό, το οποίο είναι ίσο με 8. Είναι επίσης αναγκαίο να εξακριβωθούν οι τελικές χρεώσεις, και το αρχικό μέρος του υπολοίπου: (+6) + (-2) = +4. Αν όλα ταιριάζει, είναι γραμμένο σωστά.

μέθοδος μισό-αντίδραση τελειώνει με τη μετάβαση από την καταγραφή μοριακό ιόν με την εξίσωση. Για κάθε σωματίδιο το τμήμα ανιόντος και κατιόντος του αριστερού ισορροπία στην αντίθετο φορτίο επιλεγμένο ιόν. Στη συνέχεια μεταφέρονται στη δεξιά πλευρά, με το ίδιο ποσό. Τώρα, τα ιόντα μπορεί να συνδεθεί με ολόκληρο το μόριο.

6Η ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5Η ₂ S → 8Η ₂ O + 2mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ₂ S + _ΚΜηΟ4 + 6HCl → 8Η ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

Εφαρμόστε τη μέθοδο του μισού-αντιδράσεων, ο αλγόριθμος ο οποίος είναι να γράψει το μοριακό εξίσωση, μπορεί μαζί με τον τύπο γραφής ηλεκτρονικής ισορροπίες.

Προσδιορισμός των οξειδωτικών παραγόντων

Ένα τέτοιο ρόλο παίζει η ιοντική, ατομική ή μοριακή οντότητες που λαμβάνουν αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια. Οξειδωτικές ουσίες υφίστανται αποκατάσταση στις αντιδράσεις. Έχουν ηλεκτρονική μειονέκτημα, το οποίο μπορεί να γεμίσει εύκολα. Τέτοιες διεργασίες περιλαμβάνουν οξειδοαναγωγής μισό αντίδρασης.

Δεν είναι όλες οι ουσίες που έχουν την ικανότητα να αποδίδουν ηλεκτρόνια. Με ισχυρά οξειδωτικά αντιδραστήρια περιλαμβάνουν:

• εκπρόσωποι αλογόνο?
• οξύ όπως νιτρικό, θειικό και σελήνιο?
• υπερμαγγανικό κάλιο, διχρωμικό, manganatny, χρωμικό?
• τετρασθενούς μαγγανίου και οξείδια του μολύβδου?
• ασήμι και χρυσό ιόντων?
• ένωση αέριο οξυγόνο?
• δισθενή οξείδια χαλκού και αργύρου μονοσθενή?
• που περιέχουν χλώριο συστατικά άλας?
• βότκα βασιλική?
• υπεροξείδιο του υδρογόνου.

Προσδιορισμός της μείωσης

Αυτός ο ρόλος ανήκει σε ιονικές, ατομικές ή μοριακές σωματίδια, τα οποία δίνουν ένα αρνητικό φορτίο. Στις αντιδράσεις αναγωγικές ουσίες υφίστανται οξειδωτική επίδραση κατά τη διάσπαση των ηλεκτρονίων.

Έχετε μείωση ιδιότητες :

• Εκπρόσωποι πολλών μετάλλων?
• τετρασθενών ενώσεων θείου και υδρόθειο?
• αλογόνο οξέα?
• σιδήρου, χρωμίου, και θειικό μαγγάνιο?
• χλωριούχου κασσιτέρου?
• που περιέχουν άζωτο παράγοντες όπως οξύ υποξείδιο, οξείδιο κασσιτέρου, υδραζίνη και αμμωνία?
• φυσικό άνθρακα και το οξείδιο δισθενούς?
• μόριο υδρογόνου?
• φωσφορώδες οξύ.

Πλεονεκτήματα της μεθόδου των ηλεκτρονίων-ιόντων

Για να γράψετε μια αντίδραση οξειδοαναγωγής, μέθοδος μισό-αντίδραση χρησιμοποιείται πιο συχνά από ό, τι το ηλεκτρονικό ζυγό τύπου.

Αυτό είναι λόγω των πλεονεκτημάτων μέθοδος ηλεκτρονίων-ιόντων :

1. Κατά τη στιγμή της γραφής της εξίσωσης λαμβάνοντας υπόψη τις πραγματικές ιόντα και ενώσεις οι οποίες υπάρχουν ως μέρος της λύσης.
2. Δεν μπορείτε να έχετε αρχικά πληροφορίες σχετικά με την παραλαβή της ένωσης, που καθορίζονται στα τελικά στάδια.
3. Δεν είναι πάντα απαραίτητα στοιχεία για το βαθμό οξείδωσης.
4. Λόγω της μεθόδου, είναι δυνατόν να γνωρίζουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων που συμμετέχουν στην ημίσεια αντίδραση όπως αλλάζοντας την τιμή ρΗ του διαλύματος.
5. Με τις μειωμένες εξισώσεων ιονικά είδη που μελετήθηκαν χαρακτηριστικό των διεργασιών και της δομής των προκυπτουσών ενώσεων.

Half-αντίδραση σε όξινο διάλυμα

Την εκτέλεση των υπολογισμών με περίσσεια ιόντων υδρογόνου υπακούει στο βασικό αλγόριθμο. Μέθοδος μισό-αντίδραση σε όξινο περιβάλλον με μια καταγραφή ξεκινήσει μέρος κάθε διαδικασίας. Στη συνέχεια εκφράστηκαν με τη μορφή των εξισώσεων των ειδών ιόντων σε συμμόρφωση με το υπόλοιπο του ατομικού και ηλεκτρονικό φορτίο. Ξεχωριστά καταγράφονται διεργασίες οξειδωτικής και αναγωγική χαρακτήρα.

Για να ευθυγραμμιστεί το ατομικό οξυγόνο παράπλευρες αντιδράσεις με μια περίσσεια φέρει κατιόντων υδρογόνου. Τα ποσά των Η ⁺ πρέπει να είναι επαρκής για να ληφθεί η μοριακή νερό. Εκτός ανεπάρκεια οξυγόνου αποδοθεί _Η2Ο

Στη συνέχεια διεξάγεται το υπόλοιπο των ατόμων υδρογόνου και των ηλεκτρονίων.

Κάντε μια άθροισμα των εξισώσεων πριν και μετά το βέλος με την διάταξη των συντελεστών.

Εκτελείται η ίδια μείωση των ιόντων και μορίων. Με ήδη καταγραφεί αντιδραστήρια σε μία συνολική προσθήκη λείπει εξίσωσης λειτουργούν ανιονικά και κατιονικά είδη. Ο αριθμός τους πριν και μετά το βέλος πρέπει να ταιριάζουν.

Εξίσωση OVR (μέθοδος μισό-αντίδραση) θεωρείται ότι πληρούται όταν γράφει ένα τελειωμένο έκφραση των μοριακών ειδών. Δίπλα σε κάθε στοιχείο πρέπει να είναι ένα συγκεκριμένο παράγοντα.

Παραδείγματα οξίνων συνθηκών

Η αντίδραση νιτρώδους νατρίου με χλωρικό οξύ οδηγεί στην παραγωγή νιτρικού νατρίου και υδροχλωρικό οξύ. Για την διάταξη των συντελεστών χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του μισού-αντιδράσεων, παραδείγματα γραφής εξισώσεις που σχετίζονται με ένδειξη του όξινου περιβάλλοντος.

_ΝαΝΟ2 + ΗΟΙΟ ₃ → NaNO ₃ + HCl

ClO ₃ ^{- + 6Η + + 6e - →} 3Η _2Ο + Cl ^- | 1

NO ₂ ^- + _Η2Ο ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2Η + | 3

ClO ₃ ^{- +} 6Η + + 3H ₂ O + 3 ΝΟ ₂ ^- → 3Η _2Ο + Cl ^- + 3 ΝΟ ₃ ^{- +} 6Η +

ClO ₃ ^- + 3 ΝΟ ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3NA + + Η + → 3NA +} + Η +

3NaNO ₂ + ΗΟΙΟ ₃ → 3NaNO ₃ + HCl.

Σε αυτή τη διαδικασία, ένα νιτρώδες νιτρικού νατρίου λαμβάνεται, και από το χλωρικό οξύ σχημάτισε ένα άλας. αλλαγές βαθμού οξείδωση με άζωτο 3 έως 5, και το φορτίο χλωρίου 5 γίνεται -1. Και τα δύο προϊόντα δεν αποτελούν ένα ίζημα.

Half-αντίδραση σε ένα αλκαλικό περιβάλλον

Διεξαγωγή υπολογισμούς όταν περίσσεια ιόντων υδροξειδίου αντιστοιχεί με τους υπολογισμούς για όξινα διαλύματα. Μέθοδος μισό αντίδραση σε αλκαλικό μέσο επίσης αρχίζουν να εκφράζουν συνιστώσες της διαδικασίας υπό τη μορφή ιοντικού εξισώσεων. Διαφορές παρατηρήθηκαν κατά τη διάρκεια της ευθυγράμμισης του ατομικού οξυγόνου. Έτσι, εκτός από την αντίδρασή του με περίσσεια μοριακού φέρει το νερό, και στην απέναντι πλευρά προσαρτά υδροξείδιο ανιόντα.

Ο συντελεστής του μορίου _Η2Ο υποδεικνύει τη διαφορά στην ποσότητα του οξυγόνου πριν και μετά το βέλος, και για τα ιόντα ΟΗ ^- το διπλό. Κατά τη διάρκεια της οξείδωσης παράγοντα που ενεργεί ως αναγωγικό παράγοντα λαμβάνει άτομα O από υδροξύλιο ανιόντα.

μισό Μέθοδος αντίδραση ολοκληρώσει την εκτέλεση τα υπόλοιπα βήματα του αλγορίθμου, οι οποίες συμπίπτουν με τις διαδικασίες που έχουν περίσσεια οξέος. Το τελικό αποτέλεσμα είναι η εξίσωση των μοριακών ειδών.

Παραδείγματα για αλκαλικό μέσο

Κατά την ανάμιξη ιώδιο με υδροξείδιο σχηματίζεται ιωδιούχο νάτριο νατρίου και ιωδικό, των μορίων του νερού. Για διεργασία ισορροπίας χρησιμοποίηση του μισού μέθοδο αντίδρασης. Παραδείγματα αλκαλικά διαλύματα έχουν ιδιαίτερα χαρακτηριστικά τους που σχετίζονται με την εξίσωση των ατομικού οξυγόνου.

NaOH + I ₂ → ΝβΙ + ΝθΙΟ ₃ + _Η2Ο

I + e ^- → I ^- | 5

^{6ΟΗ - + I - 5e - →} Ι - + 3Η _2Ο + IO ₃ ^- | 1

Ι + 5Θ + 6ΟΗ ^- → 3Η _2Ο + 5Θ ^- + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → Na ^{+ + +} 5Na

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + ΝθΙΟ ₃ + 3Η ₂ O.

Το αποτέλεσμα της αντίδρασης είναι η εξαφάνιση του βιολετί χρωματισμό του μοριακού ιωδίου. Υπάρχει μια κατάσταση οξείδωσης αλλαγή του στοιχείου από 0 έως 1 και 5 για να σχηματίσουν ιωδιούχου νατρίου και ιωδικό.

Αντίδραση σε ένα ουδέτερο περιβάλλον

Τυπικά αναφέρεται σε διαδικασίες που συμβαίνουν στην υδρόλυση για να σχηματίσουν άλατα ασθενές οξύ (με τιμή ρΗ μεταξύ 6 και 7) διάλυμα ή ελαφρώς βασική (σε ρΗ 7 έως 8).

μισό μέθοδο αντιδράσεως σε ένα ουδέτερο μέσο καταγράφεται σε διάφορες εκδόσεις.

Στην πρώτη μέθοδο δεν λαμβάνει υπόψη την υδρόλυση άλατος. Το μέσο λαμβάνεται ως η ουδέτερη και στα αριστερά του βέλους αποδίδουν μοριακό νερό. Σε αυτή την υλοποίηση, ο χρόνος ημίσειας αντιδράσεις λαμβάνουν για οξύ, και ένα άλλο - για αλκαλική.

Η δεύτερη μέθοδος είναι κατάλληλη για διαδικασίες στις οποίες είναι δυνατόν να καθοριστεί η κατά προσέγγιση τιμή ρΗ. Στη συνέχεια, η αντίδραση για τη μέθοδο των ιόντος-ηλεκτρονίου θεωρηθεί σε ένα αλκαλικό ή όξινο διάλυμα.

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ουδέτερο μέσο

Όταν υδρόθειο ένωση με διχρωμικό νάτριο σε νερό λαμβάνεται θείο ίζημα, νατρίου και υδροξείδιο του τρισθενούς χρωμίου. Αυτή είναι μια τυπική απόκριση για ένα ουδέτερο διάλυμα.

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Cr (ΟΗ) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → S + Η} + | 3

7Η _2Ο + Cr ₂ O ₇ ^{2- + 6e - → 8OH - +} 2CR (ΟΗ) ₃ | 1

7Η _2Ο + 3Η ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^{2- → 3Η + + 3S + 2CR} (ΟΗ) ₃ + 8OH ^-. κατιόντα υδρογόνου και ανιόντα υδροξειδίου, όταν συνδυάζονται, σχηματίζουν ένα 6 μόρια ύδατος. Μπορούν να αφαιρεθούν με τη δεξιά και αριστερά, αφήνοντας την περίσσεια με το βέλος.

_Η2Ο + 3Η ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2CR (ΟΗ) ₃ + 2ΟΗ ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + 3Η ₂ S + _Η2Ο → 2NaOH + 3S + 2CR ( ΟΗ) ₃

Στο τέλος της αντίδρασης ένα ίζημα χρωμάτων υδροξειδίου χρωμίου μπλε και κίτρινο θείου στο αλκαλικό διάλυμα με υδροξείδιο του νατρίου. Η οξειδωτική ισχύς του στοιχείου S καθίσταται -2 έως 0, και φορτώθηκε με χρώμιο +6 μετατρέπεται σε 3.