Υδροχλωρικό οξύ

αέριο υδροχλώριο είναι περίπου 1,3 φορές βαρύτερο από τον αέρα. Δεν έχει χρώμα, αλλά με μια απότομη αποπνικτική και χαρακτηριστική οσμή. Σε θερμοκρασία μείον 84C, αέριο υδροχλώριο διέρχεται από την υγρή κατάσταση, και στερεοποιείται σε μείον 112C. Υδροχλώριο διαλύεται σε νερό. Ένα λίτρο H2O μπορεί να απορροφήσει έως και 500 ml αερίου. Το διάλυμα ονομάζεται υδροχλωρικού οξέος ή υδροχλωρικού οξέος. Πυκνό υδροχλωρικό οξύ στους 20 ° C, η οποία χαρακτηρίζεται από τη μέγιστη δυνατή κλάσμα μάζας της βασικής ουσίας να είναι 38%. Η λύση - είναι ένα ισχυρό μονοβασικού οξέος (στον αέρα «καπνίζει», και η διαθεσιμότητα υγρασία όταν σχηματίζεται το ομίχλη οξύ), έχει επίσης άλλα ονόματα: υδροχλωρικό, και στην ουκρανική ονοματολογία - χλωρίδιο οξέος. Ο χημικός τύπος μπορεί να αναπαρασταθεί σε αυτή τη μορφή: ΗΟ. Μοριακή μάζα είναι 36,5 g / mole. Πυκνότητα πυκνού υδροχλωρικού οξέος στους 20 ° C ίση με 1,19 g / cm³. Αυτή είναι μια βλαβερή ουσία που ανήκει στην δεύτερη κατηγορία κινδύνου.

Στην «ξηρή» χλωριούχο μορφή υδρογόνου δεν μπορεί να αλληλεπιδράσει με τις δραστικές μέταλλα, αλλά με την παρουσία της υγρασίας η αντίδραση προχωρά αρκετά έντονα. Αυτή η ισχυρή υδροχλωρικό οξύ είναι ικανό να αντιδράσει με όλα τα μέταλλα που είναι στα αριστερά του υδρογόνου στην ηλεκτροχημική σειρά. Επιπλέον, αντιδρά με τα βασικά και αμφοτερικά οξείδια, βάσεις και άλατα με:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑?
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O?
• 3HCl + Fe (ΟΗ) 3 → FeCl3 + 3H2O?
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑?
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + ΗΝΟ3.

Εκτός από τις γενικές ιδιότητες χαρακτηριστικές για κάθε ένα από ένα ισχυρό οξύ, υδροχλωρικό οξύ έχει αναγωγικές ιδιότητες σε συμπυκνωμένη μορφή αντιδρά με μία ποικιλία οξειδωτικών παραγόντων, απελευθερώνοντας ελεύθερο χλώριο. Άλατα της κλήσης χλωρίδια οξέος. Σχεδόν όλοι τους είναι εύκολα διαλυτό στο νερό και πλήρως διίστανται σε ιόντα. Μετρίως διαλυτό είναι: PbCl2 χλωριούχο μόλυβδο, χλωριούχο άργυρο AgCl, Χλωριούχος υδράργυρος Hg2Cl2 (καλομέλα) και χλωριούχου χαλκού ΟυΟΙ. Υδροχλώριο είναι σε θέση να υπεισέλθουν στην αντίδραση προσθήκης για να ακόρεστους υδρογονάνθρακες με διπλό ή τριπλό δεσμό, όπου οι χλωριωμένες οργανικές ενώσεις που σχηματίζονται.

Σε εργαστηριακές συνθήκες υδροχλώριο αποκτάται όταν εκτίθεται για να στεγνώσει το χλωριούχο νάτριο με πυκνό θειικό οξύ. Αντίδραση υπό διαφορετικές συνθήκες μπορεί να συμβεί για να σχηματίσουν άλατα νατρίου (ή όξινο μέσο):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Η πρώτη αντίδραση περνά μέσα σε χαμηλή φωτιά, το δεύτερο - σε υψηλότερες θερμοκρασίες. Ως εκ τούτου, σε μια χλωρίδιο εργαστήριο υδρογόνου καλύτερα λαμβάνουν την πρώτη μέθοδο, για την οποία η ποσότητα του θειικού οξέος συνιστάται η λήψη του ρυθμού παραλαβής του άλατος NaHSO4 οξέος. Στη συνέχεια, με διάλυση χλωριούχου υδρογόνου σε νερό λαμβάνεται υδροχλωρικό οξύ. Στη βιομηχανία, λαμβάνεται από την καύση στην ατμόσφαιρα του υδρογόνου ή χλωρίου επηρεάζουν ξηρό χλωριούχο νάτριο (μόνο για τη δεύτερη εξίσωση αντίδρασης) πυκνού θειικού οξέος. Επίσης υδροχλώριο αποκτήθηκε σαν ένα παραπροϊόν στην χλωρίωση των κορεσμένων οργανικών ενώσεων. Στη βιομηχανία, υδροχλώριο που λαμβάνεται με μία από τις παραπάνω μεθόδους διαλύθηκε σε ειδικές πύργους στην οποία ένα υγρό περνιέται από πάνω προς τα κάτω, και το αέριο που παρέχεται από τον πυθμένα προς τα άνω, δηλαδή στην αντιθέτου αρχή.

Υδροχλωρικό οξύ μεταφέρεται σε ειδικά γόμα δεξαμενές ή περιέκτες, καθώς και σε βαρέλι 50 λίτρων πλαστικές ή γυάλινες φιάλες με χωρητικότητα 20 λίτρα. Όταν η αντίδραση του οξέος με μέταλλα υπάρχει κίνδυνος εκρηκτικών μειγμάτων υδρογόνου-αέρα. Ως εκ τούτου, θα πρέπει να εξαλειφθεί τελείως, ως αποτέλεσμα της επαφής του που σχηματίζεται αντίδραση υδρογόνου με τον αέρα, αλλά επίσης (μέσω αντιδιαβρωτικές επικαλύψεις) επαφής οξέος με μέταλλα. Πριν την έξοδο συσκευές και αγωγούς, όπου ήταν αποθηκευμένα ή μεταφέρονται, για επισκευή, είναι απαραίτητο να προβεί σε διαβίβαση αζώτου και να παρακολουθεί την κατάσταση του αερίου φάσης.

Υδροχλώριο χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανική παραγωγή και στο εργαστήριο. Χρησιμοποιείται για χάραξη μετάλλου παρασκευή αλάτων και ως ένα αντιδραστήριο σε αναλυτικές μελέτες. Υδροχλωρικό οξύ παράγεται από μια τεχνική GOST 857-95 (κείμενο είναι πανομοιότυπο με το διεθνές πρότυπο ISO 905-78), αντιδραστήριο - σύμφωνα με GOST 3118-77. Συμπύκνωση του τεχνικού προϊόντος εξαρτάται από την ποιότητα και την ποικιλία και μπορεί να είναι 31,5%, 33% ή 35%, και η εμφάνιση του προϊόντος είναι κιτρινωπό, λόγω της περιεκτικότητας του σιδήρου ακαθαρσίας του χλωρίου και άλλων χημικών ουσιών. Αντιδραστική οξύ πρέπει να είναι άχρωμο και διαφανές υγρό με κλάσμα μάζας από 35 έως 38%.