Αμμωνία νερού: απόκτηση, τύπου εφαρμόζοντας

Άχρωμο αέριο με οξεία οσμή, η αμμωνία _ΝΗ3 δεν είναι μόνο ευκόλως διαλυτό στο νερό με έκλυση θερμότητας. Δραστική ουσία αντιδρά με τα μόρια του _Η2Ο για να σχηματίσει ένα ασθενές άλκαλι. Η λύση έχει λάβει διάφορα ονόματα, ένας από αυτούς - νερό αμμωνίας. Η ένωση έχει εκπληκτικές ιδιότητες, οι οποίες βρίσκονται στη διαδικασία του σχηματισμού, της σύνθεσης και χημικές αντιδράσεις.

σχηματισμού ιόντων αμμωνίου

Φόρμουλα αμμωνία νερό - _ΝΗ4ΟΗ. Η σύνθεση υλικού είναι παρούσα κατιόν ΝΗ _{4 ^+,} η οποία σχηματίζεται αμέταλλα - άζωτο και υδρογόνο. Άτομα Ν στο μόριο αμμωνίας χρησιμοποιείται για το σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών του πολικού μόνο 3 από τους 5 των εξωτερικών ηλεκτρονίων, και ένα ζεύγος παραμένει αζήτητο. Το έντονα πολωμένο μόριο ύδατος πρωτονίων υδρογόνου Η ⁺ χαλαρά συνδεδεμένα με το οξυγόνο, ένα από αυτά γίνεται μια δότη μονήρες ζεύγος ηλεκτρονίων του αζώτου (δέκτη).

Συγκροτήθηκε ένα ιόν αμμωνίου με ένα θετικό φορτίο και έναν ειδικό τύπο αδύναμων ομοιοπολικού δεσμού - δότη-δέκτη. Για το μέγεθος του, το φορτίο, και κάποια άλλα χαρακτηριστικά που μοιάζει με το κατιόν καλίου και συμπεριφέρεται σαν ένα αλκαλικό μέταλλο. Ασυνήθιστη άποψη της χημικής ένωσης αντιδρά με οξέα που σχηματίζουν άλατα έχουν μεγάλη πρακτική σημασία. Τα ονόματα, τα οποία αντανακλούν τα χαρακτηριστικά και τις ιδιότητες της ύλης:

• νερό αμμωνία?
• υδροξείδιο του αμμωνίου?
• ένυδρη αμμωνία?
• καυστική αμμωνία.

προληπτικά μέτρα

Πρέπει να δοθεί προσοχή κατά την εργασία με την αμμωνία και τα παράγωγά της. Είναι σημαντικό να έχουμε κατά νου:

1. Αμμωνία νερού έχει μια δυσάρεστη οσμή. Η διαφυγή του αερίου ερεθίζει το ρινικό βλεννογόνο επιφάνεια του οφθαλμού, προκαλώντας βήχα.
2. Κατά την αποθήκευση της αμμωνίας σε ένα χαλαρά κλειστό φιαλίδια, αμπούλες απελευθερώνεται αμμωνία.
3. Μπορεί να ανιχνευθεί χωρίς όργανα, μόνο από την οσμή ακόμη και μια μικρή ποσότητα του αερίου σε διάλυμα και αέρα.
4. Η αναλογία μεταξύ των μορίων και κατιόντα ποικίλλει σε διαφορετικά ρΗ στο διάλυμα.
5. Με μια τιμή περίπου 7 μειώνει την συγκέντρωση των τοξικών αερίων _ΝΗ3 αυξάνεται ποσό λιγότερο επιβλαβείς για τους ζωντανούς οργανισμούς κατιόντα ΝΗ ₄ ⁺

Παρασκευή υδροξειδίου του αμμωνίου. φυσικές ιδιότητες

Όταν διαλύεται σε νερό, η αμμωνία που σχηματίζεται νερό αμμωνίας. Φόρμουλα της ουσίας - _ΝΗ4ΟΗ, αλλά στην πραγματικότητα οι δύο ιόντα είναι παρόντα

_ΝΗ4 ^+, ΟΗ ^-, μόρια _ΝΗ3 και _Η2Ο Η χημική ανταλλαγή αντίδραση ιόντων μεταξύ αμμωνίας και νερού, μία κατάσταση ισορροπίας. Η διαδικασία μπορεί να αντικατοπτρίζεται από το κύκλωμα, κατά την οποία τα αντίθετα κατευθυνόμενα βέλη δείχνουν την αναστρεψιμότητα των φαινομένων.

Στο εργαστήριο προετοιμασία του νερού αμμωνίας πραγματοποιείται σε πειράματα με ενώσεις που περιέχουν άζωτο. Όταν αναμιγνύεται με νερό αμμωνία για να δώσει ένα διαυγές άχρωμο υγρό. Σε υψηλές πιέσεις η διαλυτότητα των αυξήσεων αερίου. Νερό αποστέλλει πλέον διαλυμένης εκεί αμμωνία σε υψηλότερες θερμοκρασίες. Για βιομηχανικούς σκοπούς και τη γεωργία σε βιομηχανική κλίμακα για να δώσει 25 τοις εκατό ουσίας όταν διαλύεται αμμωνία. Η δεύτερη μέθοδος χρησιμοποιεί την αντίδραση της αέριο οπτανθρακοποίησης με νερό.

Οι χημικές ιδιότητες του υδροξειδίου του αμμωνίου

Όταν επαφή των δύο υγρών - νερό αμμωνίας και υδροχλωρικού οξέος - καλύπτονται από λευκό λέσχες καπνό. Αποτελείται από σωματίδια του προϊόντος της αντίδρασης - χλωριούχο αμμώνιο. Με μια τέτοια πτητική ουσία, όπως υδροχλωρικό οξύ, η αντίδραση λαμβάνει χώρα απ 'ευθείας στον αέρα.

Χαμηλής-αλκαλίων χημικές ιδιότητες υδροξείδιο του αμμωνίου:

1. Η ουσία διίσταται αναστρέψιμα στο νερό για να σχηματίσει ένα κατιόν αμμωνίου και ένα ιόν υδροξειδίου.
2. Με την παρουσία του _ΝΗ4 ⁺ ιόν, φαινολοφθαλεΐνης άχρωμο διάλυμα βαμμένα σε χρώμα ματζέντα όπως στο αλκάλια.
3. Χημική εξουδετέρωση με οξύ καταλήγει στο σχηματισμό των αλάτων αμμωνίου και του νερού: _ΝΗ4ΟΗ + ΗΟ = _ΝΗ4ΟΙ + _Η2Ο
4. Αμμωνία νερό εισέρχεται η αντίδραση ανταλλαγής ιόντων με τα μεταλλικά άλατα, τα οποία αντιστοιχούν στην ασθενή βάση, σχηματίζοντας έτσι ένα αδιάλυτο στο νερό υδροξείδιο: 2ΝΗ ₄ ΟΗ + CuCl ₂ = 2ΝΗ ₄ Cl + Ου (ΟΗ) ₂ (μπλε _ίζημα).

Νερό με αμμωνία: εφαρμογή σε διάφορους τομείς της οικονομίας

Ασυνήθιστο ουσία χρησιμοποιείται ευρέως στην καθημερινή ζωή, τη γεωργία, την ιατρική και τη βιομηχανία. Τεχνική αμμωνία ένυδρο χρησιμοποιούνται στη γεωργία, το ανθρακικό νάτριο, χρωστικές ουσίες και άλλα προϊόντα. Στο υγρό λίπασμα περιέχει άζωτο στα φυτά εύπεπτη μορφή. Η ουσία θεωρείται ότι είναι η φθηνότερη και πιο αποτελεσματική για να συμπεριληφθούν στο προ-περιόδου για όλες τις καλλιέργειες.

Για την παραγωγή του νερού αμμωνίας καταναλώνεται τρεις φορές λιγότερο από ό, τι τα κεφάλαια σχετικά με το ζήτημα των στερεών κοκκωδών λιπασμάτων αζώτου. Για την αποθήκευση και τη μεταφορά του υγρού που εφαρμόζεται ερμητικά κλειστές δεξαμενές είναι από χάλυβα. Μερικοί τύποι χρωμάτων και εργαλείων για χλωρίνη μαλλιά που παράγονται με τη χρήση υδροξειδίου του αμμωνίου. Σε κάθε ιατρικά σκευάσματα ίδρυμα είναι με αμμωνία - διάλυμα αμμωνίας 10-τοις εκατό.

άλατα αμμωνίου: ιδιότητες και πρακτική σημασία

Ουσίες οι οποίες παρασκευάζονται με αντίδραση υδροξειδίου του αμμωνίου με οξέα, χρησιμοποιούνται σε επιχειρηματικές δραστηριότητες. Άλατα αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται, διαλύονται σε νερό, υποβάλλεται σε υδρόλυση. Εισέρχονται σε χημική αντίδραση με αλκάλια και άλλες ουσίες. Το πιο σημαντικό πρακτικό αξία που αποκτήθηκε χλωρίδια, νιτρικά, θειικά, φωσφορικά, και ανθρακικού αμμωνίου.

Είναι σημαντικό να ακολουθήσετε τους κανόνες και τα μέτρα ασφαλείας, να συνεργαστεί με τις ουσίες, το οποίο αποτελείται από ιόντα αμμωνίου. Όταν αποθηκεύονται σε αποθήκες και εμπορικές γεωργικές επιχειρήσεις, εκμεταλλεύσεις πρέπει να είναι επαφή αυτών των ενώσεων με αλκάλια και ασβέστη. Αν τα πακέτα στεγανό που ξεκινήσει μια χημική αντίδραση με την απελευθέρωση τοξικών αερίων. Όποιος έχει να συνεργαστεί με αμμωνία και άλατα αυτών, πρέπει να γνωρίζουν τα βασικά της χημείας. Σε συμμόρφωση με τις απαιτήσεις ασφάλειας των υλικών που χρησιμοποιούνται δεν θα βλάψει τους ανθρώπους ή το περιβάλλον.