Διάλυμα Ηλεκτρόλυση: περιγραφή, η χρήση του

Ονομάζεται διαδικασία ηλεκτρόλυσης, που χαρακτηρίζεται από τις ιδιότητες οξειδοαναγωγής σε σχέση με τα συστατικά στοιχεία των αλάτων και άλλων ενώσεων που υπάρχουν στο τήγμα ή διάλυμα, με διέλευση ηλεκτρικού ρεύματος μέσα από αυτά.

Μέσω της ηλεκτρόλυσης μπορούν να παραχθούν μέταλλα και αμέταλλα, που χαρακτηρίζονται από υψηλό βαθμό χημικής καθαρότητας. Αυτή η αντίδραση χαρακτηρίζεται από την απλότητα και την προσβασιμότητα, είναι ακόμα δυνατό να διαμορφώσει στο σπίτι. Αυτό θα απαιτήσει μια πηγή συνεχούς ηλεκτρικού ρεύματος, ένα ζεύγος ηλεκτροδίων και έναν ηλεκτρολύτη που παρασκευάζεται εκ των προτέρων. Το πιο βασικό χαρακτηριστικό των ηλεκτρολυτών είναι η ικανότητά τους να διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα.

Διακρίνουν ηλεκτρόλυση διαλυμάτων και τηγμάτων αλάτων, σε μία συνολική ομοιότητα έχουν ένα αριθμό σημαντικών διαφορών. Η διεξαγωγή της ηλεκτρόλυσης διαλυμάτων, θα πρέπει να εξετάσει που συμμετέχουν στη διαδικασία και ιόντα διαλύτη. Ηλεκτρόλυση τηγμάτων χαρακτηρίζεται από την παρουσία μόνον της ουσίας των ιόντων.

Για να ληφθεί το επιθυμητό προϊόν (είτε μέταλλο, αέριο, ή οποιοδήποτε μη-μέταλλο) που φροντίζουν την επιλογή ενός κατάλληλου ηλεκτροδίου και παρασκευή του αντίστοιχου ηλεκτρολύτη.

Το υλικό για το ηλεκτρόδιο μπορεί να χρησιμεύσει είτε ως αγωγός του ηλεκτρικού ρεύματος. Στις περισσότερες περιπτώσεις, χρησιμοποιούν μέταλλα, κράματα, μεταξύ Αμέταλλα καλή απόδοση ως ένα ηλεκτρόδιο μπορεί να δείξει ράβδοι γραφίτη (άνθρακα). Πολύ σπάνιες, αλλά γνωστές τεχνολογικές λύσεις, στις οποίες το υλικό για τα ηλεκτρόδια είναι υγρά.

Όλα είναι έτοιμα για τη διεξαγωγή ηλεκτρόλυση διαλύματα άλατος. Το θετικό ηλεκτρόδιο ονομάζεται η άνοδος. Για το αρνητικό ηλεκτρόδιο λαμβάνεται ονομασία - την κάθοδο. Μέσω διαλύματος ηλεκτρόλυσης, μία άνοδος οξειδωμένο (διαλυμένη), και η κάθοδος έχει αποκατασταθεί. Είναι σημαντικό το γεγονός ότι «διάλυση» της ανόδου δεν είχε καμία επίδραση επί της χημικής διαδικασίας που λαμβάνει χώρα σε διάλυμα (τήγμα). Σε αντίθετη περίπτωση - η βασική προϋπόθεση για την άνοδο είναι η αδράνεια του. Στην ιδανική περίπτωση, μπορεί να είναι κατασκευασμένα από πλατίνα, αλλά οι γραφίτη (άνθρακα) ανόδους είναι επίσης πολύ αποτελεσματικά.

Για η κάθοδος θα ταιριάζει σχεδόν σε κάθε μεταλλική πλάκα (δεν θα διαλυθεί). Οι χαλκού, ορείχαλκου, άνθρακα (γραφίτη), ψευδάργυρο, σίδηρο, κάθοδοι αλουμινίου που χρησιμοποιούνται ευρέως στη σύγχρονη βιομηχανία.

Μέσω λύσεις ηλεκτρόλυση στο σπίτι, σχεδόν από μπορούν να ληφθούν θραύσματα υλικών ουσίες όπως οξυγόνο, χλώριο, υδρογόνο, χαλκό, ή άλκαλι ασθενές οξύ, θείο. Μην κατάχρηση των πειραμάτων με χλώριο - είναι δηλητηριώδη!

Για την παραγωγή του οξυγόνου και υδρογόνου πρέπει να υποβάλλονται σε διάλυμα ηλεκτρόλυση του μαγειρική σόδα (εναλλακτικό - άνυδρο ανθρακικό νάτριο). Κοντά ηλεκτρόδιο «+» (άνοδος) απομονώνεται με τη μορφή φυσαλίδων οξυγόνου στην κάθοδο ( «-») - υδρογόνο. Στο ερώτημα γιατί συνέβη ανάκτησης υδρογόνου αντί του νατρίου όπως μπορεί να βρεθεί θα υποτεθεί απόκρισης: στη σειρά Na μετάλλου στρες αφήνεται Η2, αντίστοιχα, στο διαγωνισμό του υδρογόνου δύο κατιόντα νατρίου νικηθεί. Στο παράδειγμα αυτής της αντίδρασης, έχουμε γίνει μάρτυρες τη λύση ηλεκτρόλυση, στην πραγματικότητα, μετατράπηκε σε ηλεκτρόλυση του διαλύτη (νερό).

Χρησιμοποιώντας ως το διάλυμα ηλεκτρολύτη θειικού χαλκού, παίρνουμε στην κάθοδο σκούρο κόκκινο πλάκας, το οποίο είναι ένα καθαρό μέταλλο, ανάκτηση χαλκού.

Σύμφωνα με τα αποτελέσματα των δύο πειραμάτων με ηλεκτρόλυση μπορεί να κάνει κάποιες γενικεύσεις. Θετική ανόδου γίνεται ένα μέρος για την ανάκτηση των ανιόντων, σε αμφότερες τις παραπάνω περιπτώσεις θεωρούνται, αποδείχθηκε να είναι οξυγόνο. Στην κάθοδο, ανακτώντας τα κατιόντα υδρογόνου αποδείχθηκε σε πειράματα μας - στην πρώτη περίπτωση, ο χαλκός - στο δεύτερο. Τυπικά, τα κατιόντα είναι μέταλλο ή υδρογόνο, αλλά σε μερικές περιπτώσεις μπορεί να αποδειχθεί ότι είναι μη-μέταλλα και τα αέρια. Η κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου είναι σημαντική στη διαδικασία ανάκτησης.