Χημικές και φυσικές ιδιότητες, και εφαρμογές για οξυγόνο

Τέσσερις elementa- «χαλκογόνο» (δηλαδή, είναι «γεννιέται χαλκού») κεφαλή κύρια υποομάδα VI ομάδες (νέα ταξινόμηση - 16-th ομάδα) του περιοδικού συστήματος. Εκτός θείο, σελήνιο, τελλούριο, και σχετίζεται επίσης με οξυγόνο. Ας αναλύσουμε λεπτομερώς τις ιδιότητες της πιο κοινό στοιχείο στη Γη, καθώς και την εφαρμογή και τη λήψη οξυγόνου.

Η επικράτηση του στοιχείου

Η περιεκτικότητα οξυγόνου στο κρούστα είναι ουσιαστικά 50%. Είναι στα διάφορα ορυκτά, με τη μορφή των οξειδίων και αλάτων.

Σε μια σχετική μορφή οξυγόνου που περιλαμβάνονται στη χημική σύσταση του νερού - το ποσοστό του είναι περίπου 89%, και στα κύτταρα όλων των έμβιων όντων - φυτά και ζώα.

Στον αέρα, το οξυγόνο είναι σε ελεύθερη κατάσταση, με τη μορφή της Ο2, ανάληψη το πέμπτο τμήμα της σύνθεσής της, και με τη μορφή του όζοντος - O3.

φυσικές ιδιότητες

Το οξυγόνο O2 είναι ένα αέριο το οποίο δεν έχει χρώμα, γεύση και οσμή. Στο νερό, ελαφρώς διαλυτή. Σημείο βρασμού - 183 βαθμούς Κελσίου κάτω από το μηδέν. Το υγρό οξυγόνο είναι μπλε σε χρώμα, και σχηματίζει ένα μπλε κρύσταλλοι σε στερεά μορφή. Το σημείο τήξης των κρυστάλλων της οξυγόνου είναι 218,7 βαθμούς κάτω από το μηδέν Κελσίου.

χημικές ιδιότητες

Όταν θερμανθεί, το στοιχείο αυτό αντιδρά με πολλές απλές ουσίες όπως μέταλλα και αμέταλλα, σχηματίζοντας ένα λεγόμενο οξείδιο - που συνδέουν τα στοιχεία με οξυγόνο. Η χημική αντίδραση στην οποία τα στοιχεία έρχονται με οξυγόνο, αποκαλούμενη οξείδωση.

Για παράδειγμα,

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

Μερικές από τις σύμπλοκες ενώσεις αντιδρούν επίσης με το οξυγόνο, σχηματίζοντας έτσι επίσης οξείδια:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

Εάν μια ουσία αντιδρά αργά με το οξυγόνο, αυτό ονομάζεται αργή οξείδωση. Για παράδειγμα, αυτή η διαδικασία της αποσύνθεσης των τροφίμων, σήψη.

Να πάρει το οξυγόνο

Αυτό χημικό στοιχείο μπορεί να ληφθεί στο εργαστήριο και σε μια βιομηχανική επιχείρηση.

Παρασκευή του οξυγόνου στο εργαστήριο πραγματοποιείται με διάφορους τρόπους:

1. Με αντίδραση της αποσύνθεσης του χλωρικού καλίου (χλωρικό κάλιο).

2. Μέσω της αποσύνθεσης του υπεροξειδίου του υδρογόνου δια θερμάνσεως αυτού υπό την παρουσία οξειδίου του μαγγανίου, δρώντας ως καταλύτης.

3. Μέσα από αποσύνθεση του υπερμαγγανικού καλίου.

Παρασκευή του οξυγόνου στον κλάδο που διεξάγονται με μεθόδους:

1. Για τους σκοπούς της τεχνικής οξυγόνου λαμβάνεται από τον αέρα κατά την οποία η κανονική περιεκτικότητα του σε περίπου 20%, δηλαδή, πέμπτο. Για το σκοπό αυτό ο αέρας πρώτο καίγεται, αποδίδοντας ένα μίγμα με ένα υγρό περιεχόμενο περίπου 54% οξυγόνο, υγρό άζωτο - 44%, και υγρό αργό - 2%. Στη συνέχεια, αυτά τα αέρια διαχωρίζονται μέσω της διαδικασίας απόσταξης χρησιμοποιώντας σχετικά μικρή απόσταση μεταξύ των σημείων βρασμού του υγρού οξυγόνου και υγρού αζώτου - μείον 183 και μείον 198,5 μοίρες, αντίστοιχα. Αποδεικνύεται ότι το άζωτο εξατμίζεται νωρίτερα από ό, τι το οξυγόνο.

Ο σύγχρονος εξοπλισμός παρέχει το οξυγόνο οποιασδήποτε καθαρότητας. Άζωτο, το οποίο λαμβάνεται από τη διαίρεση του υγρού αέρα χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη στη σύνθεση των παραγώγων του.

2. ηλεκτρόλυση του νερού δίνει επίσης πολύ καθαρό βαθμό οξυγόνο. Η μέθοδος αυτή έγινε ευρέως διαδεδομένη σε χώρες με άφθονες πηγές και φθηνή ηλεκτρική ενέργεια.

Η χρήση του οξυγόνου

Το οξυγόνο είναι το κύριο στοιχείο της αξίας της ζωής του πλανήτη μας. Αυτό το αέριο, το οποίο περιέχεται στην ατμόσφαιρα καταναλώνεται κατά τη διεργασία φυτών αναπνοή, ζώα και ανθρώπους.

Να πάρει το οξυγόνο είναι πολύ σημαντικό για την εν λόγω τομείς της ανθρώπινης δραστηριότητας, όπως η ιατρική, συγκόλλησης και κοπής μετάλλων, ανατινάξεις, τα αεροσκάφη (για την αναπνοή τους ανθρώπους και για τις μηχανές), και της μεταλλουργίας.

Κατά τη διαδικασία της ανθρώπινης δραστηριότητας το οξυγόνο καταναλώνεται σε μεγάλες ποσότητες - π.χ., από την καύση των καυσίμων: φυσικό αέριο, μεθάνιο, άνθρακας, ξύλο. Σε όλες αυτές τις διεργασίες που παράγεται οξείδιο άνθρακος. Όταν αυτή η φύση έχει παράσχει μια φυσική διαδικασία της πρόσδεσης της ένωσης μέσω της φωτοσύνθεσης, η οποία λαμβάνει χώρα σε πράσινα φυτά υπό την επίδραση του ηλιακού φωτός. Ως αποτέλεσμα αυτής της διαδικασίας, η γλυκόζη σχηματίζεται, το οποίο στη συνέχεια καταναλώνει το φυτό για να χτίσει ιστούς τους.