Χημικές ιδιότητες της βάσης

Βάσεις είναι σύμπλοκες ενώσεις που περιλαμβάνουν δύο κύρια δομικά συστατικά:

1. Gidroksogrupp (ένα ή περισσότερα). Ως εκ τούτου, από τον τρόπο και το δεύτερο όνομα αυτών των ουσιών - «υδροξειδίων».
2. Το άτομο μετάλλου ή το ιόν αμμωνίου (ΝΗ4 +).

Τίτλος βάσεις προέρχεται από το συνδυασμό και τα δύο ονόματα των συστατικών του: π.χ., υδροξείδιο του ασβεστίου, υδροξείδιο του χαλκού, αργύρου υδροξείδιο, κλπ ...

Η μόνη εξαίρεση από τον γενικό σχηματισμό βάσης κανόνα θα πρέπει να θεωρείται υδροξείδιο του αμμωνίου, όταν gidroksogrupp δεν ενώνεται με το μέταλλο και το κατιόν αμμωνίου (ΝΗ4 +). Αυτή η ουσία παράγεται στην περίπτωση όπου υπάρχει η διάλυση στο νερό της αμμωνίας.

Αν μιλάμε για τις ιδιότητες των βάσεων, θα πρέπει να σημειωθεί ότι αμέσως gidroksogrupp σθένους ίσο με τη μονάδα, αντίστοιχα, ο αριθμός αυτών των ομάδων στο μόριο θα εξαρτηθεί από το τι σθένους έχουν δραστικά μέταλλα. Παραδείγματα σε αυτή την περίπτωση μπορεί να χρησιμεύσει τύπου ουσίες όπως ΝαΟΗ, ΑΙ (ΟΗ) 3, Ca (OH) 2.

Αν μιλάμε για τις φυσικές ιδιότητες του λόγους, αξίζει να σημειωθεί ότι όλοι τους ανεξαιρέτως - στερεά είναι τα πιο διαφορετικά χρώματα. Στις περιπτώσεις εκείνες όπου gidroksogrupp συνδέονται με μονοσθενή μέταλλα, συνήθως σχηματίζονται ευκόλως διαλυτής βάσης στο νερό, σε όλες τις άλλες περιπτώσεις η προκύψασα αντίδραση βάσης εντός ύδατος πρακτικώς αδιάλυτη. Εκείνοι που είναι εύκολα διαλυτό στο νερό, ονομάζονται αλκάλια. Είναι χημικώς επικίνδυνες ουσίες διαβρωτικό για το δέρμα και τους βλεννογόνους. Εκτός μονοσθενή μέταλλα, αλκαλικές και σχηματίζουν το λεγόμενο μέταλλα αλκαλικών γαιών - για παράδειγμα, όπως βάριο, στρόντιο.

Χημικές ιδιότητες αδιάλυτο βάσεις έγκειται στο γεγονός ότι αυτές οι ενώσεις είναι είτε βασική είτε αμφοτερικό υδροξείδια. Το τελευταίο από αυτά αντιδρά με οξέα συμπεριφέρονται ως αλκάλια, και αντιστρόφως, τα οποία αλληλεπιδρούν με αλκάλια, οξέα εμφανίζουν σημάδια. Οι ιδιότητες αδιάλυτα βάσεις που χρησιμοποιούνται ευρέως στο φως και βαριά βιομηχανία.

Χημικές ιδιότητες βάσεις εκδηλώνεται στις αντιδράσεις τους με οξέα, άλατα, άλλες βάσεις, καθώς και δείκτες στη δράση τους. Ειδικότερα, το αλκαλικό μπορεί να καθορίσει αν η λύση τους να εργαστούν για ένα ορισμένο δείκτη. Σε αυτή την περίπτωση, είναι αισθητά αλλάξετε το χρώμα του: για παράδειγμα, η λυδία λίθος του λευκού γίνεται μπλε, και φαινολοφθαλεΐνης - βατόμουρο.

Χημικές ιδιότητες των βάσεων που εμφανίζονται στην αλληλεπίδρασή τους με οξέα, να οδηγήσει σε αντιδράσεις γνωστές εξουδετέρωσης. Η ουσία μιας τέτοιας αντίδρασης ώστε οι μεταλλικές άτομα που ενώνει το υπόλειμμα αμινοξέος σχηματιστεί ένα άλας, και gidroksogrupp και ιόντων υδρογόνου, όταν συνδυάζονται, μετατρέπονται σε νερό. Η αντίδραση εξουδετέρωσης, η αντίδραση αυτή ονομάζεται επειδή μετά δεν έχει ούτε αλκαλικό ούτε οξύ.

Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες εκδηλώνεται βάσεις και την αντίδρασή τους με τα άλατα. Θα πρέπει να σημειωθεί ότι τα διαλυτά άλατα στην αντίδραση έρχονται αλκαλίων μόνο. Τα δομικά χαρακτηριστικά των ουσιών αυτών οδηγεί σε ότι ένα νέο άλας, ένα νέο, συνήθως αδιάλυτα, βάση στην αντίδραση.

Τέλος, οι χημικές ιδιότητες των λόγων όμορφα εκδηλώνονται κατά τη διάρκεια της θερμικής επίδραση πάνω τους - θέρμανσης. Εδώ, εκτελώντας ορισμένα πειράματα, είναι απαραίτητο να έχουμε κατά νου ότι σχεδόν όλες οι βάσεις, εκτός από αλκαλίων, όταν θερμαίνεται συμπεριφέρονται εξαιρετικά ασταθής. Η συντριπτική πλειοψηφία των οποίων διασπάται σχεδόν αμέσως στο αντίστοιχο οξείδιο και το νερό. Αν πάρουμε τα μέταλλα βάσης όπως αργύρου και υδραργύρου, υπό κανονικές συνθήκες δεν μπορούν να ληφθούν, όπως έχει ήδη αρχίσει να αποσυντίθεται σε θερμοκρασία δωματίου.