Αμφοτερικά υδροξείδια - η διττή φύση της ύλης

υδροξείδια Εκεί που αντιδρούν με οξέα και βάσεις, ανάλογα με τις συνθήκες. Αυτές οι ενώσεις εμφανίζουν διπλή φύση ονομάζεται αμφοτερικά υδροξείδια. Σχηματίζονται από το μεταλλικό κατιόν και το ιόν υδροξειδίου, καθώς και όλες τις βάσεις. Η ικανότητα να δρουν ως οξέα και βάσεις διαθέτουν μόνο εκείνα τα υδροξείδια τα οποία περιέχουν στη σύνθεσή τους, όπως μέταλλα :. Να, Ζη, ΑΙ, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), κ.λπ. Όπως φαίνεται από Περιοδικού Συστήματος D. I. Mendeleyev, υδροξείδια για να σχηματίσει ένα διπλό μέταλλα φύσης τα οποία είναι πλησιέστερα προς τις μη-μετάλλων. Πιστεύεται ότι τέτοια στοιχεία είναι μορφές μετάβασης, και η διαίρεση σε μέταλλα και αμέταλλα μάλλον αυθαίρετες.

Αμφοτερικά υδροξείδια είναι στερεά σε μορφή σκόνης λεπτώς κρυσταλλικές ουσίες οι οποίες είναι πιο συχνά λευκό χρωματισμό δεν διαλύονται στο νερό και ελαφρώς αγώγιμα (ασθενές ηλεκτρολύτες). Ωστόσο, ορισμένες από αυτές τις βάσεις μπορεί να διαλυθεί σε οξέα και αλκάλια. Ο διαχωρισμός «διπλή συνδέσεις» σε υδατικά διαλύματα λαμβάνει χώρα με βάση τον τύπο οξέος-βάσεως. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η δύναμη συγκρατήσεως μεταξύ των ατόμων του μετάλλου και του οξυγόνου (Me-D) μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου και (G - H) είναι σχεδόν ίσες, δηλ Me - O - Ν Επομένως, αυτοί οι δεσμοί θα πρέπει να σπάσει την ίδια στιγμή, και αυτές οι ουσίες -dissotsiirovat κατιόντα Η + και ΟΗ- ανιόντα.

Επιβεβαιώστε τη διττή φύση αυτών των ενώσεων θα αμφοτερικά υδροξείδιο - Be (OH) _2. Εξετάστε την αλληλεπίδραση υδροξειδίου του βηρυλλίου με ένα οξύ και μία βάση.

1. Να (ΟΗ) ₂ + 2HCl -BeCl ₂ + 2H ₂ O.

2. Να (ΟΗ) ₂ + 2KOH - Κ ₂ [Be (OH) _4] - tetragidroksoberillat καλίου.

Στην πρώτη περίπτωση, η αντίδραση εξουδετέρωσης λαμβάνει χώρα, το αποτέλεσμα της οποίας είναι ο σχηματισμός άλατος και νερού. Στη δεύτερη περίπτωση, το προϊόν της αντίδρασης είναι μία σύμπλοκη ένωση. αντίδραση εξουδετέρωσης είναι τυπικό για όλους, χωρίς εξαίρεση, υδροξείδια, αλλά η αλληλεπίδραση με παρόμοια χαρακτηριστική μόνο για επαμφοτερίζοντα. Τέτοιες διπλές ιδιότητες είναι πρόδηλη και άλλες επαμφοτερίζουσα ένωση - μεταλλικά οξείδια ίδιοι, σχηματίζονται.

Άλλες χημικές ιδιότητες τέτοιων υδροξειδίων είναι χαρακτηριστικό όλων των βάσεων:

1. Θερμική αποσύνθεση, τα προϊόντα της αντίδρασης - το αντίστοιχο οξείδιο και νερό: Be (OH) ₂ -VeO + _Η2Ο

2. Η αντίδραση εξουδετέρωσης με οξέα.

3. Αντίδραση με όξινα οξείδια.

Είναι επίσης απαραίτητο να θυμόμαστε ότι υπάρχουν ουσίες που δεν αλληλεπιδρούν επαμφοτερίζουσες υδροξείδια, δηλαδή μια χημική αντίδραση δεν πάει, είναι:

1. μη-μέταλλα?
2. μέταλλα?
3. αδιάλυτη βάση?
4. Αμφοτερικά υδροξειδίων.
5. μέσος όρος άλας.

Αυτές οι ενώσεις λαμβάνονται με καταβύθιση των αντιστοίχων διαλυμάτων άλατος αλκαλικού:

BeCl ₂ 2KOH + - Be (OH) ₂ + 2KCl.

Άλατα ορισμένων στοιχείων κατά την διάρκεια της αντίδρασης για να σχηματίσει ένα ένυδρο άλας, οι ιδιότητες των οποίων ακολουθεί στενά εκείνο του διπλή φύση των υδροξειδίων. Οι ίδιοι με τις διπλές ιδιότητες της βάσης μέρος των ορυκτών στη μορφή και του οποίου εμφανίζονται φυσικά (βωξίτη, γαιτίτης, κλπ).

Έτσι, αμφοτερικά υδροξείδια - ένα ορυκτό ουσία, η οποία ανάλογα με τη φύση της ουσίας που τους εισέρχεται στην αντίδραση, μπορούν να δράσουν ως βάσεις ή οξέα. Τις περισσότερες φορές αυτά να αντιστοιχούν αμφοτερικά οξείδια που περιέχουν αντίστοιχο μέταλλο (ΖηΟ-Ζη (ΟΗ) _2? BeO - Be (OH) _2), κλπ).