Η ομογενής αντίδραση.

Όπως είναι γνωστό, η χημική αντίδραση είναι η μετατροπή μιας ουσίας η οποία συνήθως καλείται πηγή στην άλλη, η οποία θα διαφέρει από αυτό έχει μια χημική σύνθεση και τη δομή. Στην πρώτη περίπτωση μιλάμε για αντιδρώντων, και το δεύτερο - των προϊόντων της αντίδρασης. Είναι γνωστό σε όλους τους άλλους από την πορεία της χημείας του σχολείου. Επίσης φυσικά χημείας σχολείου γνωστό το γεγονός ότι κατά τη διάρκεια τέτοιων αντίδρασης δεν αλλάζει τη σύνθεση των χημικών στοιχείων, σε αυτή την περίπτωση, μόνο μια κατανομή των πυρήνων και ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα οι νέες χημικές ουσίες που σχηματίζονται.

Όλες οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να χωριστούν σε κατηγορίες. Θα πρέπει otmetitt πρώτο ομοιογενές αντιδράσεις. Αυτές είναι οι αντιδράσεις που λαμβάνουν χώρα σε ένα μόνο στάδιο. Ομογενής αντιδράσεις, παραδείγματα των οποίων βρίσκονται επίσης εύκολα σε κάθε βιβλίο για τη χημεία, συνεπάγεται διάφορα ομολυτική αντιδράσεις ροής χαρακτηρίζεται από την αποσύνθεση των μορίων σε ρίζες, υποκατάστασης και εξάλειψης, αναδιάταξη, και ούτω καθεξής. Επιπλέον, συμβαίνει κατά κανόνα στην υγρή φάση. Ταχύτητα ομογενή αντίδραση εάν η ποσότητα της ουσίας παραμένουν σταθερά θα εξαρτηθεί από το νόμο της δράσης μάζας. Ομογενή αντιδράσεις που συμβαίνουν μεταξύ αντιδραστηρίων, τα οποία αρχικά βρίσκονται σε διαφορετικές φάσεις, καθίσταται δυνατή μόνο υπό την προϋπόθεση ότι θα συμβεί η διάχυση μεταξύ τους. Στη συνέχεια, ο ρυθμός αντίδρασης θα αυξηθεί σημαντικά. Εάν η διάχυση των υλικών έναρξης θα είναι αργή, η πολύ ομοιογενή αντίδραση θα λάβει χώρα στη διαχωριστική επιφάνεια μεταξύ της φάσης διάχυσης. Όλα τα χαρακτηριστικά αυτών των αντιδράσεων και των μηχανισμών τους θα εξαρτάται από τις συνθήκες υπό τις οποίες τα αντιδραστήρια θα δράσουν.

Ο ρυθμός της αντίδρασης θα εξαρτηθεί από διάφορους παράγοντες, όπως: τη φύση των ουσιών που αντιδρούν, η συγκέντρωσή τους, την θερμοκρασία στην οποία λαμβάνει χώρα η αντίδραση, και η παρουσία ενός ορισμένου καταλύτη εντός αυτού. Βοηθά την αντίδραση να προχωρήσει με ταχύτερο ρυθμό και με χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης. Όσον αφορά την συγκέντρωση των ουσιών, είναι σαφές ότι οι περισσότερες ουσίες εισέρχονται στην αντίδραση, τόσο πιο πιθανό θα συγκρούονται και, ως εκ τούτου, θα αυξήσει την ταχύτητα της αντίδρασης.

Ένα χαρακτηριστικό παράδειγμα ενός ομογενούς συστήματος μπορεί να είναι οποιοδήποτε μίγμα αερίων. Όλα τα αέρια σε αυξημένη θερμοκρασία θα είναι σε μεγάλες ποσότητες για να διαλυθεί σε κάθε άλλο. Αυτό ισχύει επίσης σε ένα μίγμα αζώτου και οξυγόνου. Κάποιος μπορεί να αναφέρουμε ένα άλλο παράδειγμα το οποίο δείχνει ότι ένα τέτοιο ομογενή αντίδραση. Αυτό δεν είναι τίποτα, σαν ένα υδατικό διάλυμα που περιέχει χλωριούχο νάτριο, θειικό μαγνήσιο, άζωτο και οξυγόνο. Το σύστημα λειτουργεί σε αυτή την περίπτωση μόνο μία φάση. Εάν, ωστόσο, η αντίδραση προχωρά σε ένα ομογενές σύστημα, παίρνει πάνω από το σύνολο του όγκου. Αν, ας πούμε, αποστράγγιση, και με ανάδευση ένα διάλυμα θειικού οξέος και θειοθειικό νάτριο θολότητα θα συμβεί. Αυτό θα συμβεί λόγω της θείου που εμφανίζεται στο ολόκληρο τον όγκο του διαλύματος.

Κατά τη διάρκεια μιας συγκεκριμένης ομογενή αντίδραση μία ορισμένη ποσότητα θερμότητας παράγεται. Η θερμότητα της αντίδρασης θα εξαρτηθεί από τις ποσότητες των αντιδραστηρίων εις την αντίδραση που λαμβάνονται και από τις οποίες τα προϊόντα που παράγονται από την αντίδραση. Το ερώτημα είναι, πόσο γρήγορα θα προχωρήσει ομογενή αντίδραση θα εξαρτηθεί από το ποσό του χρόνου που χρειάζεται. Αποσαφήνιση των ζητημάτων που εμπλέκονται σε ολόκληρη επιστήμη. Αυτό ονομάζεται «Κινητική». Το πιο σημαντικό είναι το αξίωμα που για την εμφάνιση ενός αντιδράσεις μορίου που συμμετέχουν σ 'αυτό, πρέπει πάντα να είναι σε επαφή μεταξύ τους. Ωστόσο, δεν είναι κάθε τέτοια επαφή μπορεί να προκαλέσει σε μια χημική αντίδραση. Ομογενή αντιδράσεις - μόνον εκείνες στις οποίες τα σωματίδια διαβρέχονται ροής θα έχουν ένα απόθεμα ενέργειας, η οποία θα υπερβαίνει την τιμή κατωφλίου.