Οξείδιο του θείου

Το θείο διανέμεται στο φλοιό της γης, παίρνει τη δέκατη έκτη θέση μεταξύ των άλλων στοιχείων. Εμφανίζεται τόσο σε ελεύθερη κατάσταση, και σε δεσμευμένη μορφή. Μεταλλικό ιδιότητες είναι χαρακτηριστικές της παρούσας χημικού στοιχείου. Λατινική ονομασία του «θείου», υποδηλώνεται S. Το στοιχείο περιλαμβάνονται στα διαφορετικά ιόντα των ενώσεων που περιέχουν μορφών οξυγόνου ή / και υδρογόνου πολλές ουσίες που ανήκουν στις τάξεις των αλάτων οξέων και πολλαπλές οξείδια καθένα από τα οποία μπορεί να αναφέρεται ως ένα οξείδιο του θείου με την προσθήκη χαρακτήρες που αντιπροσωπεύουν σθένους. οξειδωτική κατάσταση εις την οποίαν παρουσιάζει διάφορες ενώσεις +6, +4, +2, 0, -1, -2. Γνωστά οξειδίων του θείου με διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης. Η πιο συνηθισμένη - διοξείδιο αυτό και τριοξείδιο του θείου. Λιγότερο γνωστό είναι το μονοξείδιο του θείου, και υψηλότερα (εκτός SO3) και τα κατώτερα οξείδια του στοιχείου αυτού.

μονοξείδιο του θείου

Η ανόργανη ένωση οξειδίου του θείου που ονομάζεται ΙΙ, SO, εμφάνιση αυτή η ένωση είναι ένα άχρωμο αέριο. Κατά την επαφή με αυτό δεν είναι υδατοδιαλυτό, και αντιδρά με αυτό. Αυτή η ένωση είναι πολύ σπάνια, η οποία λαμβάνει χώρα μόνο στη σπάνια αέριο μέσο. SO μόριο είναι θερμοδυναμικά ασταθές και μετασχηματίζεται σε αρχικά S2O2, (αναφέρεται δισουλφουρικού θείου αέριο ή υπεροξείδιο). Λόγω της σπάνιας εμφάνισης μονοξειδίου του θείου στην ατμόσφαιρα μας και χαμηλή σταθερότητα του μορίου είναι δύσκολο να προσδιοριστούν πλήρως τον κίνδυνο της ουσίας. Αλλά σε μια πιο συμπυκνωμένη ή συμπυκνωμένου οξειδίου μορφή μετατρέπεται σε υπεροξείδιο, η οποία είναι σχετικά τοξικές και διαβρωτικές. Αυτή η ένωση ήταν επίσης πολύ εύφλεκτο (αυτό μοιάζει με ένα χαρακτηριστικό της μεθάνιο) λαμβάνεται από την καύση του διοξειδίου του θείου - τοξικό αέριο. οξειδίου του θείου που ανιχνεύθηκε ήταν περίπου 2 Ιώ (ένα από Jupiter δορυφόρων) στην ατμόσφαιρα της Αφροδίτης και του διαστρικό μέσο. Θεωρείται δεδομένο ότι σε Ιώ, είναι το αποτέλεσμα της ηφαιστειακής και φωτοχημικές διαδικασίες. Βασικές φωτοχημικές αντιδράσεις έχουν ως εξής: O + S2 → S + SO και SO2 → SO + O.

διοξείδιο του θείου

οξείδιο IV του θείου, ή διοξείδιο του θείου (SO2) είναι ένα άχρωμο αέριο με ένα αιχμηρό ασφυκτική οσμή. Σε μία θερμοκρασία των μείον 10 C, πηγαίνει σε μια υγρή κατάσταση και σε μία θερμοκρασία των μείον 73 C στερεοποιείται. Στους 20 ° C σε 1 λίτρο νερό διαλύει περίπου 40 όγκους SO2.

Αυτό το οξείδιο του θείου διαλύεται στο νερό σχηματίζει θειώδες οξύ, όπως είναι ο ανυδρίτης του: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Είναι αλληλεπιδρά με βάσεις και βασικές οξείδια: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O και SO2 + CaO → CaSO3.

Για τυπικές ιδιότητες του διοξειδίου του θείου και ένα οξειδωτικό μέσο και έναν αναγωγικό παράγοντα. Είναι οξειδώνεται από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο σε τριοξείδιο του θείου υπό την παρουσία ενός καταλύτη: SO2 + O2 → 2SO3. Με ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες όπως υδρόθειο, παίζει το ρόλο ενός οξειδωτικού: H2S + SO2 → S + Η2Ο.

Το διοξείδιο του θείου χρησιμοποιείται στη βιομηχανία, κυρίως για την παραγωγή θειικού οξέος. Το διοξείδιο του θείου παράγεται από την καύση θείου ή σιδήρου πυρίτες: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

τριοξείδιο του θείου

Οξείδιο του θείου VI, ή τριοξείδιο του θείου (SO3) είναι ένα ενδιάμεσο προϊόν και δεν έχει καμία αυτοτελή σημασία. Στην εμφάνιση είναι ένα άχρωμο υγρό. Βράζει σε θερμοκρασία 45 C και κάτω από 17 C μετατρέπεται σε μια λευκή κρυσταλλική μάζα. Αυτή η υψηλότερη οξείδια του θείου (με το βαθμό οξείδωσης του ατόμου θείου + 6), που χαρακτηρίζεται από ακραία υγροσκοπικότητα. Με νερό σχηματίζει θειικό οξύ: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Διαλύεται σε νερό, εκπέμπει μεγάλες ποσότητες θερμότητας και, εάν όχι προσθέστε σταδιακά, και αμέσως, τότε θα μπορούσε να συμβεί μια μεγάλη ποσότητα του οξειδίου μια έκρηξη. Τριοξείδιο του θείου είναι εύκολα διαλυτό σε πυκνό θειικό οξύ για να σχηματίσει oleum. SO3 περιεχόμενο έως και 60% έλαιο. Για αυτή την ένωση θείου χαρακτηρίζεται από όλες τις ιδιότητες του ενός όξινου οξειδίου.

Ανώτερη και κατώτερη οξείδια θείου

Υψηλότερες οξείδια του θείου αποτελούν μια ομάδα χημικών ενώσεων με τον χημικό τύπο SO3 + x, όπου το χ μπορεί να είναι 0 ή 1. Η SO4 οξείδιο μονομερές περιέχουν υπεροξειδικές (OO) και χαρακτηρίζονται ως SO3 οξείδιο, βαθμός οξείδωσης θείου +6. Αυτό το οξείδιο του θείου μπορεί να παραχθεί σε χαμηλές θερμοκρασίες (κάτω των 78 C) στο SO3 αντίδρασης και ατομικό οξυγόνο ή φωτόλυση του SO3 στο μείγμα με το όζον.

Κάτω οξείδια του θείου αποτελούν μια ομάδα χημικών ενώσεων που αποτελείται από:

• SO (οξείδιο του θείου και διμερές S2O2 του)?
• S2O?
• μονοξείδια SnO θείου (είναι κυκλικές ενώσεις που αποτελούνται από δακτυλίους που σχηματίζονται από άτομα θείου, όπου το η μπορεί να είναι από 5 έως 10)?
• S7O2?
• πολυμερικό οξείδια του θείου.

Το ενδιαφέρον για τα κατώτερα οξείδια αύξηση του θείου. Αυτό οφείλεται στην ανάγκη να μελετήσει το περιεχόμενό τους σε χερσαία και εξωγήινη ατμόσφαιρα.