Τι είναι ένας τυφλοπόντικας στη χημεία; Προσδιορισμός και τους τύπους

Με τον όρο «τυφλοπόντικας» που αντιμετωπίζει ο ένας φοιτητής, ο οποίος αρχίζει η χημεία μελέτης. Με πιο σύνθετες έννοιες, όπως γραμμομοριακή μάζα, μοριακή συγκέντρωση, μοριακότητα διαλύτη δύσκολο να κατανοήσουμε, μη γνωρίζοντας τι mole. Μπορεί να εξαχθεί το συμπέρασμα ότι το mole - μια από τις πιο σημαντικές έννοιες στη χημεία. Πολλά προβλήματα δεν μπορούν να επιλυθούν χωρίς τον καθορισμό του αριθμού των σπίλων.

ορισμός

Έτσι, αυτό είναι το mole στη χημεία; Εξήγηση δώσει είναι πάρα πολύ απλή: είναι μια μονάδα στην οποία η εκφρασμένη ποσότητα της ουσίας είναι μία από τις μονάδες SI. Προσδιορισμός του τι mole στη χημεία, και μπορούν να διαμορφωθούν ως εξής: 1 mole ισοδυναμεί με εκείνη την ποσότητα μιας ουσίας που περιέχεται ως τα διαρθρωτικά σωματίδια 12 g του άνθρακα-12.

Διαπιστώθηκε ότι 12 g αυτού του ισοτόπου που περιέχεται άτομα ποσό είναι αριθμητικά ίση με την σταθερά Avogadro.

Προέλευση της έννοιας

Λίγοι κατανοητό ότι μια μοριακή χημεία χρησιμοποιώντας τους ορισμούς, να εξετάσει την ιστορία αυτής της έννοιας. Ως συνήθως κατανοητό, ο όρος «τυφλοπόντικας» εισήχθη από τον Γερμανό χημικό Wilhelm Oswald, ο οποίος κέρδισε το βραβείο Νόμπελ το 1909. Η λέξη «mole» προέρχεται προφανώς από τη λέξη «μόριο».

Ενδιαφέρουσες γεγονός - η Avogadro υπόθεση ότι κάτω από τις ίδιες συνθήκες με τους ίδιους όγκους διαφορετικών αερίων που περιείχε την ίδια ποσότητα της ουσίας που προβλήθηκε πολύ πριν Oswald, και η συνεχής ίδια υπολογίστηκε Avogadro στις αρχές του ΧΙΧ αιώνα. Δηλαδή, ακόμη και αν η έννοια της «κρεατοελιές» και δεν ήταν εκεί, η ίδια η ιδέα του αριθμού των ουσιών που ήδη ήταν.

βασικός τύπος

Η ποσότητα της ουσίας είναι διαφορετική, ανάλογα με τα δεδομένα του προβλήματος. Αυτός ο τύπος είναι η πιο κοινή φόρμουλα στην οποία αυτή η τιμή εκφράζεται από την αναλογία προς την μοριακή μάζα βάρους:

n = m / M

Λέγεται ότι το ποσό της ύλης - η αξία της πρόσθετης ύλης. Δηλαδή, για τον υπολογισμό της αξίας της ποσότητας αυτής για το μίγμα, είναι απαραίτητο πρώτα να καθοριστεί η ποσότητα της ουσίας για κάθε ένα από τα στοιχεία του και την προσθήκη τους.

Ένας άλλος τύπος χρησιμοποιείται, εάν γνωστή ποσότητα σωματιδίων:

n = N / N _α

Εάν το πρόβλημα δείχνει ότι η διαδικασία λαμβάνει χώρα υπό κανονικές συνθήκες, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον ακόλουθο κανόνα: υπό κανονικές συνθήκες, κάθε φυσικό αέριο καταλαμβάνει το αμετάβλητο όγκο - 22.4 λίτρα. Στη συνέχεια, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την ακόλουθη έκφραση:

NV / V _m

Η ποσότητα της ουσίας που αντιπροσωπεύεται από την εξίσωση Clapeyron:

n = PV / (RT)

Γνωρίζοντας ότι ένα mole στη χημεία και βασική φόρμουλα για τον προσδιορισμό του αριθμού των γραμμομορίων ουσίας, καθιστά δυνατή την επίλυση πολλών προβλημάτων πολύ γρηγορότερα. Εάν γνωρίζετε την ποσότητα του υλικού που μπορείτε να βρείτε τη μάζα, όγκος, πυκνότητα, και άλλες παραμέτρους.