Χαρακτηριστικά της δομής των ατόμων μετάλλου

Πίνακας των χημικών στοιχείων και χαρακτηριστικών εδώ αποτελείται από πέντε εκατό διαφορετικές ουσίες. Το μεγαλύτερο μέρος από αυτούς είναι μέταλλο. Αυτές οι χημικές ουσίες είναι ευρέως διαδεδομένη στον πλανήτη. Τα μέταλλα μπορούν να βρεθούν σε διάφορες ενώσεις στην ατμόσφαιρα και στη γη, ως μέρος των ζωντανών οργανισμών και των φυτών, καθώς και τα νερά των ωκεανών, των θαλασσών, των λιμνών και των ποταμών. Χημικές ιδιότητες αυτών των στοιχείων είναι πολύ συγκεκριμένες. Τα χαρακτηριστικά τους έχουν έντονες διαφορές από ουσίες άλλες ομάδες. Για παράδειγμα, αν το στοιχείο ανήκει στην κατηγορία των μετάλλων, τότε θα πρέπει οπωσδήποτε να τηρούνται κάποια λίστα με τις ιδιότητες:

- παρουσία ενός πυκνή κρυσταλλική δομή?
- έντονη λάμψη?
- η ικανότητα για ηλεκτρική αγωγιμότητα?
- ένα υψηλό βαθμό θερμικής αγωγιμότητας?
- μείωση της ικανότητας να διεξάγει ηλεκτρικής ενέργειας με την αύξηση της θερμικής κατάστασης?
- ελαφρά ηλεκτρόνια ανάκρουσης?
- η πλαστικότητα και ολκιμότητα?
- ικανότητα να σχηματίζουν διάφορα κράματα.

Η δομή του μετάλλου, το οποίο ορίζεται σύγχρονο επιστημονικό κόσμο, αντιπροσωπεύει το κρυσταλλικό πλέγμα. Στη βάση του είναι ελεύθερα ηλεκτρόνια και ιόντα έχουν ένα θετικό φορτίο. Ο κρύσταλλος ίδια αντιπροσωπεύεται με τη μορφή πλέγματος που έχει την χωρική δομή. Οι κόμβοι του συστήματος που καταλαμβάνεται από ιόντα και ηλεκτρόνια μεταξύ τους έχουν μια μεγάλη ικανότητα για την κίνηση. Η δομή των ατόμων μετάλλων επιτρέπει στα ενεργά σωματίδια κινούνται συνεχώς. Τα ηλεκτρόνια κάνουν μεταβάσεις μεταξύ των ατόμων, καθώς και περιστρέφονται γύρω από τους πυρήνες τους. Γνωρίζοντας τα δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων του μετάλλου μπορεί να εξηγήσει εύκολα την εμφάνιση ενός ηλεκτρικού ρεύματος εντός αυτού. Φαίνεται υπό την επίδραση της διαφοράς δυναμικού, όταν τα ηλεκτρόνια που δεν έχουν σχέσεις με τα ιόντα αρχίζουν διέταξε την κίνηση προς μία κατεύθυνση.

Τα δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων του μετάλλου και να προκαλέσει υψηλή θερμική αγωγιμότητα στοιχεία δεδομένων. Τα ηλεκτρόνια που κάνουν μια συνεχή κίνηση, ανταλλάσσουν ιόντα ενέργειας κατά τη στιγμή της σύγκρουσης με το τελευταίο. Στοιχεία που είναι στους κόμβους πλέγματος μεταδίδουν δονήσεις σε γειτονικές σωματίδια είναι επόμενο, και ούτω καθεξής. Κατά συνέπεια, η διαδικασία της θερμότητας μέταλλο ισορροπημένη λειτουργία. Ως αποτέλεσμα, η θερμοκρασία καθίσταται ομοιόμορφη σε όλη την μάζα.

Χαρακτηριστικά της δομή των ατόμων μετάλλων είναι στην ύπαρξη μεταξύ του ομοιοπολικού δεσμού χαρακτήρα. Στο κρυσταλλικό πλέγμα είναι παρόν ως ισχύει μενταγιόν που προσελκύει ηλεκτρόνια και ιόντα. Αυτό είναι ένα μέταλλο δεσμός που υπάρχει μεταξύ των σωματιδίων του στοιχείου. Αυτός ο τύπος σύνδεσης είναι παρούσα ακόμη και παρουσία ενός υγρού κατάσταση της ύλης. Από αυτό, μπορεί να συναχθεί το συμπέρασμα ότι το μέταλλο δεσμός δεν έχει τα μεμονωμένα σωματίδια. Το δικό μονάδες τους.

Από την άποψη της χημείας, ειδικά η δομή των ατόμων του μετάλλου είναι τόσο ομαλή ηλεκτρόνια ανάκρουση και σθένους μετάβασης ενώ σε ιόντα. Κατά συνέπεια, η ίδια η ουσία εξυπηρετεί ενέργειας αναγωγικό. Η ικανότητα να εγκαταλείψουν τα ηλεκτρόνια τους σε διάφορα μέταλλα εκδηλώνεται σε διάφορους βαθμούς. Η ευκολότερη συμβαίνει αυτή η διαδικασία, το πιο ενεργό θεωρείται ότι είναι ένα στοιχείο. Έτσι η αλληλεπίδρασή της με άλλες ουσίες μέγιστο παρουσιάζεται έντονα. Υπάρχουν μια σειρά από πιέσεις, η οποία εκπονήθηκε από έναν έμπειρο Beketov - Ρώσος χημικός. Μέταλλα σε αυτή τη λίστα είναι σε αλληλουχία που χαρακτηρίζει την εξασθένιση των χημικών τους ικανότητας για δραστικότητα. Με βάση τον αριθμό των τάσεων, μπορούμε να προσδιορίσουμε τις ιδιότητες του στοιχείου:

- με ταυτόχρονη μείωση του δυναμικού του ηλεκτροδίου του μετάλλου αυξάνει λειτουργία αντικατάστασή του?
- μπορεί να εκτοπίσει μετάλλων από άλμες τα στοιχεία εκείνα τα οποία είναι τοποθετημένα μετά τους στην ηλεκτροχημική σειρά?
- μέταλλα, μιας χρήσης στη λίστα που βρίσκεται στα αριστερά του ενεργού υδρογόνου, μπορεί να εκτοπίσει από τα όξινα διαλύματα.