Οξείδιο του ασβεστίου. Φυσικές, θερμικές και χημικές ιδιότητες. Εφαρμογή.

οξείδιο του ασβεστίου - μια λευκή κρυσταλλική ένωση. Άλλα ονόματα για αυτήν την ουσία - ασβέστου, οξειδίου του ασβεστίου, «Killer Bee», «ασβέστη». οξείδιο του ασβεστίου του οποίου ο τύπος CaO, και το προϊόν της αντίδρασης με (H2O) νερό - Ca (OH) 2 ( «pushonka» ή σβησμένη άσβεστος) έχουν βρει ευρεία εφαρμογή στην οικοδομή.

Πώς να πάρει το οξείδιο του ασβεστίου;

1. Βιομηχανική διαδικασία για την παρασκευή της ουσίας είναι σε θερμική (υπό θέρμανση) επέκταση του ασβεστόλιθου (ανθρακικού ασβεστίου) :

CaCO3 (ασβεστόλιθος) = CaO (οξείδιο ασβεστίου) + CO2 (διοξείδιο του άνθρακα)

2. Οξείδιο του ασβεστίου μπορούν επίσης να παρασκευαστούν με αντίδραση απλή ουσίες:

2Ca (ασβέστιο) + O2 (οξυγόνο) = 2CaO (οξείδιο του ασβεστίου)

3. Μία τρίτη μέθοδος παραγωγής οξειδίου του ασβεστίου είναι η θερμική αποσύνθεση του υδροξειδίου του ασβεστίου (Ca (OH) 2) και σε άλατα ασβεστίου των πολλών οξέων που περιέχει οξυγόνο:

2Ca (NO3) 2 (νιτρικό ασβέστιο) = 2CaO (προερχόμενο ουσία) + 4NO2 (οξείδιο του αζώτου) + O2 (οξυγόνο)

Φυσικές ιδιότητες του οξειδίου του ασβεστίου

1. Εμφάνιση: κρυσταλλική ένωση του λευκού χρώματος. Τύπος κρυσταλλώθηκε χλωριούχο νάτριο (NaCl) στο πρόσωπο κεντραρισμένη κυβικό κρυσταλλικό πλέγμα.

2. Γραμμομοριακή μάζα 55,07 γραμμάρια / mole.

3. Η πυκνότητα είναι 3,3 g / santimetr³.

Θερμικές ιδιότητες του οξειδίου του ασβεστίου

1. Η θερμοκρασία τήξης είναι 2570 βαθμοί

2. Το σημείο βρασμού του 2850 βαθμούς

3. Η γραμμομοριακή χωρητικότητα θερμότητας (σε κανονικές συνθήκες) είναι 42,06 J / (mol · K)

4. Η ενθαλπία σχηματισμού (υπό κανονικές συνθήκες) των -635 kJ / mol

Οι χημικές ιδιότητες του οξειδίου του ασβεστίου

οξείδιο του ασβεστίου (CaO τύπου) - είναι ένα βασικό οξείδιο. Ως εκ τούτου, μπορεί:

- διαλυτό σε νερό (H2O) με απελευθέρωση ενέργειας. Αυτό σχηματίζει υδροξείδιο του ασβεστίου. Αυτή η αντίδραση έχει ως εξής:

CaO (οξείδιο του ασβεστίου) + Η2Ο (νερό) = Ca (OH) 2 (υδροξειδίου του ασβεστίου) + 63,7 kJ / mol?

- αντιδρούν με οξέα και τα οξείδια οξύ. Σε αυτή τη μορφή του άλατος. Εδώ είναι μερικά παραδείγματα των αντιδράσεων:

CaO (οξείδιο του ασβεστίου) + SO2 (διοξείδιο του θείου) = CaSO3 (θειώδες ασβέστιο)

CaO (οξείδιο του ασβεστίου) + 2HCl (υδροχλωρικό οξύ) = CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο) + H2O (νερό).

Η χρήση οξειδίου του ασβεστίου:

1. Οι κύριες όγκοι μπροστά μας ουσίες που χρησιμοποιούνται στην παραγωγή των τούβλα διοξείδιο του πυριτίου στην κατασκευή. Προηγουμένως, καμένα ασβέστη χρησιμοποιήθηκε ως τσιμέντου ασβέστη. Του παρασκευάστηκε με τη μίξη του με το νερό (H2O). Το προκύπτον οξείδιο του ασβεστίου διέρχεται εντός του υδροξειδίου η οποία στη συνέχεια, με την απορρόφηση ατμοσφαιρικού διοξειδίου του άνθρακα (CO2), ιδιαίτερα σκληρυμένα, μετατρέπεται σε ανθρακικό ασβέστιο (CaCO3). Παρά το χαμηλό κόστος αυτής της μεθόδου, τώρα ασβέστη τσιμέντο χρησιμοποιείται σχεδόν ποτέ στις κατασκευές, καθώς έχει την ικανότητα να απορροφά και καλά συσσωρεύουν υγρό.

2. Όπως ασβέστου πυρίμαχο υλικό κατάλληλο ως ένα ανέξοδο και ευκόλως διαθέσιμο υλικό. Συντηγμένα οξειδίου του ασβεστίου έχει μία αντίσταση στο νερό (H2O), επιτρέποντας τη χρήση του ως ένα πυρίμαχο, όπου η χρήση ακριβών υλικών μη πρακτικά.

3. Στα εργαστήρια της κύρια χρήση οξειδίου του ασβεστίου για την ξήρανση ουσίες που δεν αντιδρούν με αυτό.

4. Στη βιομηχανία τροφίμων η ουσία έχει καταχωρηθεί ως πρόσθετο τροφίμων υπό Ε 529. ονομασία χρησιμοποιείται ως γαλακτωματοποιητής για τη δημιουργία ενός ομοιογενούς μίγματος των μη-αναμίξιμο με κάθε άλλες ουσίες - νερό, λάδι και γράσο.

5. Στη βιομηχανία οξείδιο του ασβεστίου χρησιμοποιείται για την αφαίρεση του διοξειδίου του θείου (SO2) από τα καυσαέρια. Που χρησιμοποιείται είναι συνήθως υδατικό διάλυμα 15%. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης στην οποία αλληλεπιδρούν ένυδρο ασβέστη και διοξειδίου του θείου, γύψο λαμβάνεται CaCO4 και CaCO3. Στα πειράματα, οι ερευνητές προσπάθησαν δείκτη στο 98% otchistki καπνό του διοξειδίου του θείου.

6. Χρησιμοποιείται σε ειδικές «samogreyuscheysya» πιάτα. Σκάφος με μία μικρή ποσότητα οξειδίου του ασβεστίου είναι τοποθετημένο μεταξύ των δύο τοιχωμάτων του δοχείου. Κατά τη διάτρηση της κάψουλας στην αντίδραση νερό αρχίζει με την απελευθέρωση κάποιας θερμότητος.