Η ενέργεια ενεργοποίησης

Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να λάβουν χώρα σε διάφορες ταχύτητες. Μερικά από αυτά έχουν ολοκληρωθεί μέσα σε λίγα δευτερόλεπτα, ενώ άλλοι μπορεί να διαρκέσει για ώρες, μέρες ή ακόμα και δεκαετίες. Προκειμένου να προσδιοριστεί η απόδοση και το μέγεθος του απαραίτητου εξοπλισμού, καθώς και την ποσότητα του προϊόντος που παράγεται, είναι σημαντικό να γνωρίζουμε το ρυθμό με τον οποίο συμβαίνουν χημικές αντιδράσεις. Μπορεί να έχουν διαφορετικές τιμές, ανάλογα με:
η συγκέντρωση των αντιδρώντων?
είναι η θερμοκρασία του συστήματος.

Σουηδική επιστήμονας S. Arrhenius στα τέλη του δέκατου ένατου αιώνα, είχε συναχθεί εξίσωση που δείχνει την εξάρτηση του ρυθμού χημικής αντίδρασης σε τέτοια παράμετρο όπως η ενέργεια ενεργοποίησης. Αυτό το σχήμα είναι μία σταθερή τιμή που καθορίζεται από την αλληλεπίδραση φύση και χημικές των ουσιών.
Με υπόθεση επιστήμονας αντιδράσουν μαζί δύνανται να εισέλθουν μόνο εκείνα τα μόρια που σχηματίζονται από τα συμβατικά και είναι σε κίνηση. Τέτοια σωματίδια κληθεί ενεργό. Η ενέργεια ενεργοποίησης - είναι η δύναμη που απαιτείται για να κινηθεί συνήθη μόρια σε μια κατάσταση στην οποία κίνησή τους και να γίνει το γρηγορότερο απάντηση.

Κατά τη διαδικασία της χημικής αλληλεπίδρασης μεταξύ των σωματιδίων της ουσίας καταστρέφονται, και προκύπτουν άλλα. Σε αυτήν την περίπτωση, αλλάξετε τη σύνδεση μεταξύ τους, που είναι, η πυκνότητα ηλεκτρονίων αναδιανέμεται. Ο ρυθμός ροής μιας χημικής αντίδρασης κατά την οποία η παλιά αλληλεπίδραση θα καταστραφεί εντελώς, θα έχουν μια πολύ χαμηλή τιμή. Όταν αυτή η ποσότητα ενέργειας που πρέπει να μεταδίδεται σε υψηλή. Επιστημονικές μελέτες έχουν δείξει ότι κατά τη διάρκεια της αλληλεπίδρασης μεταξύ των ουσιών, οποιοδήποτε σύστημα σχηματίζει ένα ενεργοποιημένο σύμπλοκο, το οποίο μεταβατικό του κατάσταση. Σε αυτήν την περίπτωση, οι παλιές σχέσεις αποδυναμωθεί και νέες μόλις περιέγραψα. Αυτή η περίοδος είναι πολύ μικρή. Είναι ένα κλάσμα του δευτερολέπτου. Το αποτέλεσμα αυτής της κατάρρευσης είναι ο σχηματισμός σύνθετες πρώτες ύλες, ή τα προϊόντα χημικής αλληλεπίδρασης.

Για τη μετάβαση στοιχείο προέκυψε η ανάγκη να κάνει τη δραστηριότητα του συστήματος. Αυτό είναι ό, τι η ενέργεια ενεργοποίησης μιας χημικής αντίδρασης. σύνθετη μετάβαση Παιδείας ορίζεται δύναμη, που έχουν μόρια. Αριθμός σωματιδίων σε ένα τέτοιο σύστημα εξαρτάται από τη θερμοκρασία. Αν είναι αρκετά υψηλή, το κλάσμα των δραστικών μορίων είναι μεγάλη. Η τιμή της ισχύος της αλληλεπίδρασης τους είναι μεγαλύτερη ή ίση με το δείκτη, που αναφέρεται ως «ενέργεια ενεργοποίησης.» Έτσι, σε επαρκώς υψηλές θερμοκρασίες, ο αριθμός των μορίων ικανά να σχηματίζουν ένα σύμπλοκο μετάβασης υψηλή. Κατά συνέπεια, η χημική αντίδραση αυξάνει το ρυθμό. Αντιθέτως, εάν η ενέργεια ενεργοποίησης είναι μεγάλης σημασίας, η αναλογία σωματιδίων ικανών να αλληλεπιδρούν μικρών.
Έχοντας μια υψηλή ενεργειακή φραγμού είναι ένα εμπόδιο για χημικές αντιδράσεις σε χαμηλές θερμοκρασίες, αλλά υπάρχει πιθανότητα τους. Εξώθερμη και ενδόθερμη αλληλεπιδράσεις έχουν διαφορετικά χαρακτηριστικά. Το πρώτο από αυτά συμβαίνουν στη χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης, και η δεύτερη - με άλλα.

Χρησιμοποίησε αυτή την έννοια στη φυσική. Η ενέργεια ενεργοποίησης της ημιαγωγών είναι της ελάχιστης δύναμης που πρέπει προσδίδουν ηλεκτρόνια επιτάχυνση να εισέλθουν στην ζώνη αγωγιμότητας. Οι δεσμοί διάλειμμα μεταξύ των ατόμων κατά τη διάρκεια της διαδικασίας. Επιπλέον, ένα ηλεκτρόνιο πρέπει να μετακινηθούν από την ζώνη σθένους στον τομέα αγωγιμότητα. Η αύξηση της θερμοκρασίας είναι η αιτία των σωματιδίων θερμικής ενίσχυσης μετατόπισης. Σε αυτό το μέρος του ηλεκτρονίου πηγαίνει σε ελεύθερη φορέων φορτίου. Οι εσωτερικές συνδέσεις μπορούν επίσης να σπάσει από το ηλεκτρικό πεδίο, το φως, κλπ Η ενέργεια ενεργοποίησης είναι σημαντικά υψηλότερες τιμές σε εγγενή ημιαγωγούς σε σύγκριση με την ακαθαρσία.