Χλωριούχου χαλκού

Μία δυαδική ένωση του χλωριούχου χαλκού (μονοϋδροχλωρικό) τύπος του οποίου ΟυΟΙ, είναι ένα άλας του υδροχλωρικού οξέος. Αυτή η σκόνη είναι συνήθως λευκό ή πράσινο, είναι πολύ λίγο διαλυτό στο νερό. κρύσταλλοι πρασινωπή χροιά μονοχλωριούχο λόγω της παρουσίας δισθενών ακαθαρσιών ουσίας που ονομάζεται χλωριούχου χαλκού II.

Για πρώτη φορά παρασκευάστηκε ένα μεγάλο χημικός Robert Boyle. Αυτό το γεγονός συνέβη πολύ καιρό πριν, το 1666, και για τους επιστήμονες να χρησιμοποιεί ένα απλό μεταλλικό χαλκό και δισθενή χλωριούχο υδράργυρο. Στη συνέχεια, το 1799, Dzhozef Prust ξεχώρισε κρύσταλλοι μονοϋδροχλωρικής διχλωρίδιο. Αυτή η αντίδραση είναι μια διαδικασία βαθμιαία θέρμανση του διαλύματος, σύμφωνα με την οποία ο χλωριούχος χαλκός (II) έχασε μέρος χλωρίου της, περίπου το ήμισυ της διαθεσιμότητάς της. Branch διχλωριούχο μονοχλωριούχο διεξήχθη με συμβατικές πλύσιμο.

Χαλκός μονοχλωριούχο - είναι μια λευκή κρυσταλλική ουσία η οποία είναι σε μία θερμοκρασία από 408 ° C αλλάζει το σχήμα του κρυσταλλικού πλέγματος. Από αυτή την ένωση και τήκεται και βράζει με μικρή ή καθόλου υποβάθμιση του χημικός τύπος του είναι μερικές φορές γράφεται ως Cu2Cl2. Μονοϋδροχλωρίδιο, ωστόσο, όπως άλλες ενώσεις χαλκού, τοξικά.

Ένωση χλωριούχου χαλκού, του οποίου ο τύπος είναι γραμμένο ως CuCl2, είναι προς τα έξω σκούρο καφέ μονοκρυστάλλους ενός σχήματος σφήνας. Κατά την αλληλεπίδραση με ακόμη αρκετά μικρές ποσότητες ένωσης κρυστάλλων νερού αλλάζουν χρώμα: σκούρο καφέ με εισέρχεται διαδοχικά το πράσινο, τότε το μπλε. Είναι ενδιαφέρον, εάν ένα τέτοιο υδατικό διάλυμα για να προσθέσετε αρκετά ένα κομμάτι του υδροχλωρικού οξέος, οι κρύσταλλοι επιστρέφουν σε μία από τις ενδιάμεσες καταστάσεις - γίνει πρασινωπό.

θερμοκρασία ουσία τήξεως ήταν 537 ° C, και σε μία θερμοκρασία των 954 - 1032 ° C, βράζει. Η ένωση είναι διαλυτή σε υλικά όπως το νερό, αλκοόλη, αμμωνία. πυκνότητα του είναι 3.054 g / cm3. Σε μια σταθερή διάλυμα αραίωσης και διατηρώντας την θερμοκρασία στους 25 ° C η μοριακή ουσία αγωγιμότητα είναι 265.9 cm2 / mol.

Λήφθηκε με έκθεση του χλωριούχου χαλκού με το χλωριούχο χαλκό, και διεξάγοντας την αντίδραση του θειικού χαλκού (II) με θειικό οξύ. Η βιομηχανική παραγωγή βασίζεται στις μίγματα πυροδότησης των σουλφιδίων του χαλκού με χλωριούχο νάτριο. Στην περίπτωση αυτή, η θερμοκρασία της αντίδρασης πρέπει να εξασφαλίζεται 550-600 ° C, οπότε, εκτός η εν λόγω ουσία ανιχνεύεται με την παρουσία των αερίων συστατικών, όπως HCI, αρσενικού αέρια και θειούχες ενώσεις. Γνωστά παραγωγής όπου η παρασκευή διεξάγεται με χαλκό αντίδραση ανταλλαγής έναρξη χλωριούχου μεταξύ θειικού χαλκού και BaCl2.

Σε θερμοκρασία 993 ° C επί ουσία αποσυντίθεται CuCl και Cl2, διαλυτότητά του σε υδατικά διαλύματα, η οποία χαρακτηρίζεται από:

- όταν διαλύεται σε ένα υδατικό διάλυμα 25-βαθμού θερμοκρασίας διαλύεται πλήρως σε 100 γραμμάρια νερού, 77,4 γραμμάρια χλωριούχου χαλκού?

- όταν επιτευχθεί η θερμοκρασία του διαλύματος φθάσει τους 100 ° C είναι διαλυτή σε 120 γραμμάρια ουσίας ήδη. Και στις δύο περιπτώσεις, γίνεται η παραδοχή ότι η πυκνότητα του CuCl2 ήταν παρόμοια.

χλωριούχος χαλκός χρησιμοποιείται ευρέως ως ένα χημικό καταλύτη συστατικό πυροτεχνικών μειγμάτων στην παραγωγή διαφόρων ορυκτών βαφών. Όπως διάλυμα αμμωνίας χρησιμοποιείται ως αναλυτής καύσεως διευκολύνει τον υπολογισμό της συγκέντρωσης και το επίπεδο του διοξειδίου του άνθρακα. Διχλωρίδιο και εφαρμόζεται ως φορέας οξυγόνου σε διάφορα στάδια της χημικής παρασκευής, τέτοια τεχνολογία, για παράδειγμα, κοινές στην παραγωγή οργανικών βαφών.

Άλας χλωριούχου χαλκού, καθόλου ελάχιστα διαλυτή, είναι ικανή να σχηματίζει έναν αριθμό κρυστάλλου υδρίτες. Όταν αυτό το συμπυκνωμένο διάλυμα της ουσίας έχει τη δυνατότητα να ενταχθούν σε μια οξειδίου του αζώτου, το οποίο χρησιμοποιείται επίσης ευρέως στην παραγωγή των φαρμάκων και στη χημική βιομηχανία.