Όπως χρησιμοποιείται ελαϊκό νάτριο;

ελαϊκό νάτριο είναι ένα άλας νατρίου του ελαϊκού οξέος. Προσδιορίστε βασικές φυσικές και χημικές ιδιότητες της ένωσης, τη χρήση του.

φυσικές ιδιότητες

ελαϊκό νάτριο έχει ένα σημείο τήξης των 220 βαθμών Κελσίου. Υπό κανονικές συνθήκες, αυτό είναι ένα λευκό ή ελαφρώς κίτρινη σκόνη, η οποία είναι απολύτως διαλυτό στο νερό και θερμή αιθανόλη. ελαϊκό νάτριο δεν διαλύθηκε σε αιθέρα και ακετόνη (κετόνη). Αυτή η ένωση περιλαμβάνεται στα σύγχρονα απορρυπαντικά και σαπούνια.

ελαϊκό νάτριο έχει υδρόφοβο αποτέλεσμα. Μπορεί να εξηγηθεί με το σχηματισμό των σαπώνων ασβεστίου αλκαλικών συστατικών του υλικού.

οι επιλογές για

Πώς να πάρει ελαϊκό νάτριο; Η ανόργανη ένωση η οποία είναι η βάση για το σχηματισμό του - είναι το υδροξείδιο του νατρίου. Το άλας που σχηματίζεται κατά την διάρκεια της χημικής αντίδρασης του αλκαλικού με ελαϊκό (οργανικό) οξύ. Αυτή η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, έτσι ώστε η μετατόπιση της ισορροπίας προς τον σχηματισμό των προϊόντων της αντίδρασης χρησιμοποιώντας πυκνό θειικό οξύ. Είναι τραβά τα μόρια του νερού, δεδομένου ότι είναι υγροσκοπική.

χαρακτηριστικά ιδιότητες

Ποια είναι τα χαρακτηριστικά της ελαϊκό νάτριο; Οι ιδιότητες της ένωσης χωρίζονται σε τρεις ομάδες:

• Collegiate. Εξαρτώνται από τον αριθμό των μορίων. Αυτές περιλαμβάνουν τη μείωση της πίεσης ή αύξηση της θερμοκρασίας, του όγκου.
• Πρόσθετη. Αυτές προκαλούνται από μοριακές δυνάμεις, που εκφράζεται ως το άθροισμα των ιδιοτήτων των ομάδων των ατόμων που αποτελούν μέρος των μορίων.
• Σχεδιασμός. Οι ιδιότητες αυτές περιλαμβάνουν ενώσεις χρωματισμό, διπολική ροπή.

ελαϊκό νάτριο είναι ένα κολλοειδές επιφανειοδραστικό. Αποτελείται από άτομα δεκαοκτώ άνθρακα που σχηματίζουν σταθερή διασπορά του ετερογενές σύστημα τύπου. Αυτή η χημική ένωση της ταξινόμησης που σχετίζονται με τη χημική δομή είναι ένα ανιονικό επιφανειοδραστικό. Αυτό το υλικό έχει μια επίδραση πλύσης, αυτό ισχύει και για την τέταρτη ομάδα της επισήμανσης PA Rehbinder. Το αποτέλεσμα καθαρισμού οφείλεται στην επαφή μεταξύ του υδατικού διαλύματος του άλατος και των επιφανειών των στερεών. Η διαλυτοποίηση χαρακτηριστικό της ελαϊκό νάτριο είναι το κύριο σύμπλοκο όρο στην απορρυπαντικότητα του.

Μικυλλιοποίησης είναι αυθόρμητη διαδικασία. Γι 'αυτόν, το ποσό της μεταβολής της ενέργειας Gibbs είναι ένας αρνητικός δείκτης.

εφαρμογή

Ποια χρησιμοποιεί ελαϊκό νάτριο; Η χρήση της ένωσης ως γαλακτωματοποιητής, με βάση την καλή διαλυτότητα του στο νερό. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την παρασκευή σταθερών γαλακτωμάτων του τύπου ελαίου-νερού. Μετά την εισαγωγή του προκύπτοντος διαλύματος κατιόντων ασβεστίου υπάρχει απώλεια αδιάλυτου ελαϊκό, αλλάζει την εικόνα στην αντίστροφη διαδικασία.

Χάρη στην παρουσία στο μόριο μιας χαρακτηριστικής ομάδας οργανικού άλατος λαμβάνει χώρα βενζολίου προσρόφηση στην επιφάνεια. Μετά την εισαγωγή της χρωστικής εντός του γαλακτώματος, για παράδειγμα, το Σουδάν III, διαλυτό στο αρωματικό βενζόλιο, μπορεί να ανιχνευθεί και το μέσο φάση διασποράς.

Στη θεραπεία της ελαϊκό νάτριο μειώνεται σημαντικά διαβρεκτικότητας χαλαζία, το δυναμικό ζήτα του. Αναλύστε το σύστημα νερού της ελαϊκό νάτριο. Η αξία της επιφανειακής τάσεως του άλατος οδηγεί στην αδράνεια συρόμενη περιοχή προς μια υψηλότερη συγκέντρωση. Αυτό γαλακτωματοποιητής σε υψηλή συγκέντρωση έχει άμεση επίδραση στην σταθερότητα του αφρού.

Στο επιφανειακό στρώμα της συγκέντρωσης της ουσίας είναι μεγαλύτερη από αυτό το σχήμα του όγκου του σε δεκάδες χιλιάδες φορές. Μαγνητική επεξεργασία του υδατικού διαλύματος άλατος επηρεάζει ιδιότητες ρόφησης του.

Επαφή με ελαϊκό νάτριο διάφορα μέταλλα, τα οποία μαγνητίζονται στα αποτελέσματα πολτό σε μία μείωση της θερμότητας της διαβροχής, να μειώσει την οπτική πυκνότητα του διαλύματος.

Συνοψίζοντας, για παράδειγμα, ότι μεταξύ των κύριες εφαρμογές του οργανικού άλατος πρέπει να σημειωθεί εισαγωγή του σαπουνιού. Είναι οι υδρόφοβες ιδιότητες της ελαϊκό νάτριο τον έκανε δημοφιλές συστατικό στη βιομηχανία καλλυντικών. Κολλοειδές χημεία, όπου η ένωση αξιώνεται εξηγεί τα φυσικά και χημικά χαρακτηριστικά των ανόργανων και οργανικών διαλυμάτων, την ιδιαιτερότητα της πρακτικής εφαρμογής τους.