Krypton - ένα χημικό στοιχείο. τύπου κρυπτόν

Στον πλανήτη μας υπάρχει μία πληθώρα διαφορετικών ενώσεων, οργανικές και ανόργανες ουσίες. Έτσι, ένας άνθρωπος ανοιχτά, συντίθενται και χρησιμοποιούνται από περισσότερους από μισό εκατομμύριο δομές του οργανικού κόσμου και πάνω από 500.000 έξω από αυτό. Και κάθε χρόνο το ποσοστό αυτό αυξάνεται, καθώς η ανάπτυξη της χημικής βιομηχανίας δεν στέκεται ακόμα, οι χώρες είναι ενεργά την ανάπτυξη και την προώθησή της.

Αλλά παραδόξως δεν είναι καν αυτό. Και το γεγονός ότι όλη αυτή η ποικιλία των ουσιών που χτίστηκε το σύνολο των 118 χημικών στοιχείων. Αυτό είναι πραγματικά μεγάλη! Περιοδική σύστημα χημικών στοιχείων είναι το θεμέλιο, το οποίο αντικατοπτρίζει γραφικά την ποικιλομορφία του οργανικού και ανόργανου κόσμου.

Η κατάταξη των χημικών στοιχείων

Υπάρχουν διάφορες δομές δεδομένων επιλογές διαβάθμιση. Έτσι, ο περιοδικός πίνακας στη χημεία υπό όρους χωρίζονται σε δύο ομάδες:

• Μεταλλικά στοιχεία (η πλειοψηφία)?
• αμέταλλα (κάτω τμήμα).

Όπου το πρώτο μέχρι και τα στοιχεία που βρίσκονται κάτω από την ονομαστική διαγώνιο σύνορα από το βόριο για να αστατίου, και το δεύτερο - οι παραπάνω αυτές. Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτή την ταξινόμηση, για παράδειγμα, κασσίτερου (υπάρχει σε άλφα και βήτα-μορφή, ένα εκ των οποίων - μέταλλο, και το άλλο - ένα Αμέταλλα). Ως εκ τούτου, μια τέτοια παραλλαγή δεν ονομάζεται διαχωρισμός μπορεί απολύτως δίκαιη.

Επίσης, το περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων μπορούν να ταξινομηθούν σύμφωνα με τις ιδιότητες του τελευταίου.

1. Που έχουν βασικές ιδιότητες (μείωση) - τυπικό μέταλλα, στοιχείων της κύριας ομάδας ομάδας 1.2 (εξαιρουμένων βηρύλλιο).
2. Έχοντας όξινες ιδιότητες (οξειδωτικά) - τυπικό αμέταλλα. 6.7 Στοιχεία από τις κύριες ομάδες, υπο-ομάδες.
3. Αμφοτερικά ακίνητα (διπλή) - όλα τα μέταλλα και υπο-ομάδες του μερικά από τα κορυφαία.
4. Elements, αμέταλλα, και εκδηλώνονται ως αναγωγικοί παράγοντες και ως οξειδωτικά (ανάλογα με τις συνθήκες αντίδρασης).

Τις περισσότερες φορές είναι τόσο μελετηθεί χημικά στοιχεία. σχολείο 8 Βαθμός αρχικά προοριζόταν να μελετήσει όλες τις δομές θυμόμαστε ονόματα χαρακτήρα και την προφορά στα ρωσικά. Αυτό αποτελεί προϋπόθεση για την αρμόδια χημεία mastering στο μέλλον, βάσει των πάντων. Περιοδικός πίνακας στη χημεία είναι πάντα στο οπτικό πεδίο των παιδιών, αλλά να ξέρετε το πιο κοινό και δραστικότητα από αυτούς θα πρέπει να εξακολουθεί να είναι.

Μια ειδική ομάδα σε αυτό το σύστημα παίρνει την όγδοη. Τα στοιχεία του κύριου υποομάδας ονομάζεται ευγενή - ευγενούς - αερίου για τα ολοκληρωμένα ηλεκτρονικά κελύφη τους και, κατά συνέπεια, μικρή χημική αντιδραστικότητα. Ένας από αυτούς - κρυπτού, ένα χημικό στοιχείο στο νούμερο 36 - θα εξεταστούν από εμάς με λεπτομέρεια. Το υπόλοιπο των συναδέλφων του στο τραπέζι είναι, επίσης, ευγενή αέρια και χρησιμοποιούνται ευρέως από τον άνθρωπο.

Krypton - ένα χημικό στοιχείο

Αυτό κάτοικο του Περιοδικού Συστήματος είναι στην τέταρτη περίοδο, η όγδοη ομάδα, οι κύριες υποομάδες. Αύξοντα αριθμό, και ως εκ τούτου ο αριθμός των ηλεκτρονίων και το πυρηνικό φορτίο (αριθμός πρωτονίων) = 36. Από αυτό μπορούμε να συμπεράνουμε ότι αυτό θα είναι το ηλεκτρονικό τύπο της κρυπτό. Γράψτε το: _{+ 36} Kr 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4s ² 4p ^{10 6} 3δ.

Προφανώς, η εξωτερική ενεργειακό επίπεδο του ατόμου έχει ολοκληρωθεί πλήρως. Αυτό καθορίζει το πολύ χαμηλή αντιδραστικότητα αυτού του στοιχείου. Ωστόσο, υπό ορισμένες συνθήκες, ωστόσο, κατάφερε να τεθεί σε ισχύ μερικές αντιδράσεις ένα σταθερό αέριο όπως κρυπτό. Χημικό στοιχείο, ή μάλλον, η θέση του στο σύστημα, ηλεκτρονική δομή, και να επιτρέψει να αποκτήσετε ένα άλλο σημαντικό χαρακτηριστικό του ατόμου: σθένους. Δηλαδή, η ικανότητα να σχηματίζουν χημικούς δεσμούς.

Συνήθως λέμε ότι είναι σχεδόν πάντα για τη μη διεγερμένη κατάσταση των ατόμων είναι ίσος με τον αριθμό της ομάδας, στην οποία βρίσκεται (αν μετράνε από την πρώτη έως τέταρτη στη σειρά, και στη συνέχεια αντίστροφα, 1234321). Ωστόσο, το σθένος του κρυπτού σε αυτό το πλαίσιο δεν ταιριάζει, επειδή δεν υπάρχουν πρόσθετες θέσεις ενέργειας, δηλαδή χωρίς τη διέγερση του ατόμου, γενικά είναι εντελώς αδρανές και σθένους των μηδέν.

Εάν παρ 'όλα αυτά την επίτευξη άτομο διέγερσης του, τα ηλεκτρόνια μπορεί να κινηθεί σε σύζευξη-σπάσιμο και δωρεάν 4d τροχιακή. Εξ ου και η πιθανή κρυπτόν σθένος: 2,4,6. κατάσταση οξείδωσης που αντιστοιχεί με + (+ 2, + 4, + 6).

Η ιστορία της ανακάλυψης

Μετά την ανακάλυψη της αδρανή αέρια - αργόν σε 1894, ήλιο το 1985 - να προβλέψει και να επιβεβαιώσει την πιθανότητα της ύπαρξης στη φύση άλλα εύκολα Αέρια για τους επιστήμονες δεν ήταν. Οι κύριες προσπάθειες προς αυτή την κατεύθυνση που ασκείται William Ramsay, ο οποίος ανακάλυψε το αργό. Ορθώς πίστευε ότι στον αέρα υπάρχουν αδρανή αέρια, αλλά ο αριθμός τους είναι τόσο ασήμαντη ώστε η τεχνική δεν μπορεί να καθορίσει την παρουσία τους.

Ως εκ τούτου, ανοίγει το κρυπτό στοιχείο ήταν μόνο μερικά χρόνια. Το 1898, ο αέρας ήταν απομονωμένο αερίου νέον, και μετά από αυτόν, και άλλα αδρανή ένωση η οποία είναι η δυσκολία της εύρεσης και απομόνωσης, αποφασίστηκε να όνομα κρυπτού. Μετά από όλα, από το ελληνικό «Kryptos» σημαίνει κρυφό.

δεν μπορούσε να ανιχνευθεί για μεγάλο χρονικό διάστημα, ήταν πολύ δύσκολο. Επιβεβαιώνει το γεγονός ότι σε ένα κυβικό μέτρο αέρα περιέχει ένα χιλιοστόλιτρο αερίου. Δηλαδή, το ποσό είναι μικρότερο από μια δαχτυλήθρα! Αυτό ήταν δυνατό να εξετάσει την ουσία, πήρε εκατό κυβικά εκατοστά υγρού αέρα. Ευτυχώς, κατά τη διάρκεια αυτής της περιόδου, οι επιστήμονες ήταν σε θέση να αναπτύξει μεθόδους για την παραγωγή και την υγροποίηση του αέρα σε μεγάλες ποσότητες. Μια τέτοια τροπή των γεγονότων επέτρεψε να κερδίσουν την επιτυχία στην ανακάλυψη του W. Ramsay κρυπτό στοιχείο.

Φασματοσκοπικά δεδομένα επιβεβαίωσαν τα προκαταρκτικά συμπεράσματα μιας νέας ουσίας. «Κρυφό» του φυσικού αερίου έχει μια εντελώς νέα γραμμή στο φάσμα, το οποίο δεν ήταν σε καμία σύνδεση εκείνη τη στιγμή.

Συγκροτήθηκε απλή ουσία και ο τύπος της είναι

Αν κρυπτόν - ένα χημικό στοιχείο που ανήκει στην αδρανές αέριο, είναι λογικό να υποθέσουμε ότι θα ήταν ένα απλό θέμα πτητικά μόρια. Είναι. Απλή κρυπτό ουσία - αερίου Kr με μονοσθενείς αξιώσεις. Συνήθως έχουμε συνηθίσει να βλέπουμε τα αέρια με το δείκτη «2», για παράδειγμα, O _2, H _2, και ούτω καθεξής. Αλλά αυτό στοιχείο είναι διαφορετική λόγω της ανήκουν σε μια οικογένεια των ευγενών αερίων και πλήρη κέλυφος ηλεκτρονίων ενός ατόμου.

φυσικές ιδιότητες

Όπως και με οποιεσδήποτε άλλες ενώσεις σε αυτό έχει επίσης τα δικά της χαρακτηριστικά. Οι ακόλουθες φυσικές ιδιότητες του κρυπτού.

1. Πολύ βαρύ αέριο - τρεις φορές μεγαλύτερη από τον αέρα.
2. Δεν γεύση.
3. Άχρωμο.
4. Άοσμο.
5. Το σημείο βρασμού -152 ⁰ C.
6. Η πυκνότητα της ουσίας σε κανονικές συνθήκες, 3,74 g / l.
7. Σημείο τήξεως -157,3 ⁰ C.
8. υψηλής ενέργειας ιονισμού είναι 14 eV.
9. Ηλεκτραρνητικότητα είναι επίσης αρκετά υψηλό - 2.6.
10. Διαλυτό σε βενζόλιο, ελαφρώς στο νερό. Με την αύξηση της θερμοκρασίας η διαλυτότητα του ρευστού μειώνεται. Επίσης αναμιγνύεται με αιθανόλη.
11. Σε θερμοκρασία δωματίου, έχει μια διηλεκτρική σταθερά.

Έτσι, το αέριο κρυπτόν έχει επαρκή χαρακτηριστικά να αντιδρούν χημικώς και ότι είναι χρήσιμες για την ατομική του ιδιότητες.

χημικές ιδιότητες

Εάν κρυπτού μεταφοράς (αερίου) σε στερεή κατάσταση, αυτό κρυσταλλώνεται στη χωρική granetsentricheskuyu κυβικό πλέγμα. Σε αυτή την κατάσταση, είναι επίσης σε θέση να τεθεί σε χημικές αντιδράσεις. Είναι λίγες, αλλά υπάρχουν.

Υπάρχουν διάφοροι τύποι των υλικών, τα οποία έχουν ληφθεί με βάση κρυπτό.

1. Αποτελεί ενώσεις εγκλεισμού με νερό: ^Kr. 5,75N ₂ O.

2. τους Μορφές με οργανικές ουσίες:

• ^2,14Kr. 12C ₆ Η, ΟΗ?
• ^2,14Kr. 12C ₆ H ₅ CH _3?
• ^{2Kr. _ΟΟΙ4.} 17Η _2Ο?
• ^2Kr. CHCL _^3. 17Η _2Ο?
• ^2Kr. _{(CH3) 2} ^CO. 17Η _2Ο?
• 0,75 ^Kr. LC ₆ H ₄ (OH) _2.

3. Σε σοβαρές συνθήκες μπορεί να αντιδράσει με φθόριο, ότι οξειδώνεται. Έτσι, με ένα αντιδραστήριο του τύπου κρυπτού λαμβάνει τη μορφή: KrF _2, ή διφθοριούχο κρυπτό. Ο βαθμός της οξείδωσης στην ένωση 2.

4. Σχετικά πρόσφατα ήταν σε θέση να συνθέσουν μια ένωση η οποία περιλαμβάνει τις συνδέσεις μεταξύ κρυπτόν και οξυγόνο: Kr-O (Kr (OTeF _{5) 2).}

5. Η Φινλανδία έκανε ένα ενδιαφέρον μείγμα του κρυπτού με ακετυλένιο που ονομάζεται gidrokriptoatsetilen: HKrC≡CH.

6. κρυπτού φθορίδιο (4) είναι επίσης ένα KrF _4. Όταν διαλυθεί σε νερό, η ένωση ικανή να σχηματίζει ένα ασθενές και ασταθή κρυπτό οξέος, τα οποία είναι γνωστά μόνο από βαρίου άλατος: BaKrO _4.

7. Ο τύπος των κρυπτόν στις συνδέσεις γίνονται από διφθοριούχο της, μοιάζει με αυτό:

• KrF ⁺ SBF ₆ ^-?
• Kr ₂ F ₃ ⁺ auf ₆ ^-.

Έτσι, φαίνεται ότι, παρά τη χημική αδράνεια, αυτό το αέριο εκθέματα αναγωγικές ιδιότητες και μπορεί να τεθεί σε χημική αλληλεπίδραση με πολύ αυστηρές συνθήκες. Αυτό δίνει φαρμακεία σε όλο τον κόσμο το πράσινο φως για τη δυνατότητα διερεύνησης της «κρυφό» συνιστώσα του αέρα. Είναι πιθανό ότι οι νέες ενώσεις που βρίσκουν ευρεία εφαρμογή στον τομέα της τεχνολογίας και της βιομηχανίας σύντομα θα συντεθεί.

Προσδιορισμός του φυσικού αερίου

Υπάρχουν διάφοροι τρόποι προσδιορισμού του φυσικού αερίου:

• χρωματογραφία?
• φασματοσκοπία?
• μεθόδους ανάλυσης απορρόφησης.

Υπάρχουν μερικά στοιχεία προσδιορίζονται με τις ίδιες μεθόδους, τοποθέτησαν επίσης ένα περιοδικό πίνακα. Κρυπτόν, ξένον, το ραδόνιο - το βαρύτερο από τα ευγενή αέρια και η πιο φευγαλέα. Ως εκ τούτου, για τον εντοπισμό τους και απαιτούνται τέτοια σύνθετα φυσικο-χημικές μεθόδους.

Οι μέθοδοι για την παρασκευή

Ο κύριος τρόπος για να ληφθεί - ένα υγρό επεξεργασίας αέρα. Όμως, λόγω της χαμηλής ποσοτική περιεχόμενο των κρυπτόν είναι απαραίτητο για την επεξεργασία εκατομμύρια κυβικά μέτρα για την παραγωγή μιας μικρής ποσότητας ενός ευγενούς αερίου. Η όλη διαδικασία λαμβάνει χώρα σε τρία στάδια.

1. επεξεργασία του αέρα σε ειδικές στήλες διαχωρισμού του αέρα. Έτσι, υπάρχει μια διαίρεση της συνολικής ροής των ουσιών στην βαρύτερο κλάσμα - το μίγμα των υδρογονανθράκων και ευγενούς αερίου σε υγρή οξυγόνου, καθώς και ελαφρύτερο - πολυάριθμα αέρια πρόσμιξη. Δεδομένου ότι οι περισσότερες από τις εκρηκτικές ουσίες, η στήλη έχει μια ειδική εύκαμπτο σωλήνα εξόδου, μέσω της οποίας μία φορά διαχωρίζονται τα βαρύτερα συστατικά. Μεταξύ αυτών, και κρυπτόν. Στην έξοδο, που είναι σε μεγάλο βαθμό μολυσμένο από ξένα σώματα. Για να ληφθεί ένα καθαρό προϊόν, πρέπει να υποβληθεί περαιτέρω σε έναν αριθμό συγκεκριμένων χημικών επεξεργασιών με ειδικές διαλύτες.
2. Σε αυτό το στάδιο, ένα μίγμα κρυπτόν και ξένον, μολυσμένο με υδρογονάνθρακες. Για τον καθαρισμό χρησιμοποιώντας ειδικές συσκευές στις οποίες η οξείδωση και η προσρόφηση του μίγματος εξαλειφθούν τα περισσότερα ανεπιθύμητα συστατικά. Στην περίπτωση αυτή, το ίδιο το μείγμα παραμένει αδιαίρετη ευγενή αέρια μαζί. Επιπλέον, η όλη διαδικασία λαμβάνει χώρα υπό υψηλή πίεση, προκαλώντας το αέριο μετάβασης σε υγρή κατάσταση.
3. Στο τελικό στάδιο του διαχωρισμού θα πρέπει να είναι το τελικό μείγμα αερίων για να ληφθεί ένα ιδιαίτερα υψηλής καθαρότητας κρυπτόν και ξένον. Για αυτή την ειδική μοναδική εγκατάσταση σχεδιασμένη, τεχνικά τέλεια για αυτή τη διαδικασία. Το αποτέλεσμα είναι ένα προϊόν υψηλής ποιότητας με τη μορφή αέριου κρυπτού.

Είναι ενδιαφέρον, όλες οι περιγραφείσες διεργασίες μπορεί να είναι κυκλική, χωρίς διακοπή της παραγωγής, εάν η πρώτη ύλη - αέρας - παραδίδεται κατάλληλη ποσότητα. Αυτό επιτρέπει για την σύνθεση των ευγενών αερίων, συμπεριλαμβανομένου κρυπτόν, σε πολύ μεγάλη βιομηχανική κλίμακα.

Αποθήκευση και μεταφορά του προϊόντος γίνεται σε ειδικά μεταλλικά δοχεία με την κατάλληλη επιγραφή. Βρίσκονται υπό πίεση, και η θερμοκρασία αποθήκευσης δεν υπερβαίνει το 20 ⁰ C.

Περιεχόμενα στη φύση

Υπό φυσιολογικές συνθήκες, δεν υπάρχουν μόνο ένας κρυπτό στοιχείο, και των ισοτόπων του. Συνολικά υπάρχουν έξι ποικιλίες που είναι ανθεκτικά σε φυσικές συνθήκες:

• Krypton-78 - 0,35%?
• Krypton-80 - 2,28%?
• Krypton-82 - 11,58%?
• Krypton-83 - 11,49%?
• Krypton-84-57%?
• Krypton-86 με 17,3%.

Όπου περιέχεται το αέριο; Φυσικά υπάρχει και όπου εντοπίστηκε για πρώτη φορά - στον αέρα. Το ποσοστό των πολύ μικρών - μόνο 1,14 x 10 ^-4%. Επίσης σταθερά δεδομένα αναπλήρωσης αποθεμάτων ευγενές αέριο στη φύση οφείλεται στις πυρηνικές αντιδράσεις στο εσωτερικό του λιθόσφαιρα της Γης. Ήταν εκεί ότι το σημαντικό τμήμα των σταθερών ποικιλιών ισότοπο του στοιχείου αυτού.

ανθρώπινη χρήση

Η σύγχρονη τεχνολογία καθιστά δυνατή την απόκτηση κρυπτόν από τον αέρα σε μεγάλες ποσότητες. Και έχουμε κάθε λόγο να πιστεύουμε ότι θα αντικαταστήσει σύντομα το αδρανές αέριο αργό υπό το φως λαμπτήρων. Μετά από όλα, γεμάτη με κρυπτόν, θα γίνουν πιο οικονομικό: με την ίδια κατανάλωση ενέργειας θα είναι πολύ μεγαλύτερη και φωτεινότερη λάμπουν. Επίσης, είναι καλύτερα σε θέση να αντέξει την υπερφόρτωση, σε σύγκριση με τα συμβατικά, τα οποία γεμίζονται με ένα μίγμα αζώτου και αργού.

Αυτό μπορεί να εξηγηθεί καθιστική μεγάλα και βαριά μόρια κρυπτόν που αναστέλλουν μεταφορά θερμότητας από την ύαλο βολβό στο νήμα, και να μειώσει την εξάτμιση των ατόμων από την επιφάνεια.

Επίσης, το ραδιενεργό ισότοπο Kr Kr ⁸⁵ χρησιμοποιείται για την πλήρωση ειδικές λάμπες υπήρξαν ικανές εκπομπής ακτίνων βήτα. Αυτή η ενέργεια φωτός μετατρέπεται σε ορατό φως. Αυτοί οι λαμπτήρες αποτελούνται από ένα γυάλινο λαμπτήρα του οποίου τα εσωτερικά τοιχώματα επικαλύπτονται με μία σύνθεση φωσφορίζοντα. Beta ακτίνες ισότοπο κρυπτό, να πάρει σε αυτό το επίπεδο, προκαλώντας λάμψη που απόλυτα αισθητή ακόμα και σε απόσταση 500 μ.

Ακόμα και σε απόσταση τυπωμένο κείμενο μπορεί να φανεί καθαρά έως και 3 μέτρα. Λάμπες είναι ανθεκτικά, επειδή η ημίσεια ζωή του ισοτόπου κρυπτού-85 είναι περίπου 10 χρόνια. Η συσκευή λειτουργίας ανεξάρτητα από την πηγή ρεύματος και του εξωτερικού περιβάλλοντος.

Επίσης κρυπτού φθοριούχο χρησιμοποιούνται ως οξειδωτικά προωθητικό. ένωση σύνθεση Kr-F που χρησιμοποιείται στην παραγωγή του λέιζερ excimer. Μερικά ισότοπα του κρυπτού που χρησιμοποιούνται στην ιατρική. Κυρίως για διαγνωστικό εξοπλισμό, την ανίχνευση των διατρήσεων και διαρροών σε συστήματα κενού, την πρόβλεψη και την ανίχνευση της διάβρωσης, ως εξοπλισμός ελέγχου φθειρόμενα εξαρτήματα.

Μια άλλη χρήση του κρυπτόν - μια ακτινογραφία σωλήνες, οι οποίες είναι γεμάτες με αυτές. Οι σύγχρονοι επιστήμονες αναζητούν τρόπους για να χρησιμοποιήσει αυτό το αέριο ως πληρωτικό στη σύνθεση της αναπνευστικής μειγμάτων για εμβάπτιση σε νερό. χρήση μπορεί να συνειδητοποιήσει και ως αναισθητικό στην ιατρική.