Περιοδικού συστήματος: η ταξινόμηση των χημικών στοιχείων

Στο πρώτο μισό του 19ου αιώνα, υπάρχουν διάφορες προσπάθειες να οργανώσουν τα στοιχεία και να συνδυάσει τα μέταλλα του περιοδικού συστήματος. Φαίνεται αυτή τη μέθοδο της έρευνας σε αυτή την ιστορική περίοδο, όπως χημική ανάλυση.

Από την ιστορία της ανακάλυψης του περιοδικού συστήματος των στοιχείων

Χρησιμοποιώντας μια παρόμοια μέθοδο για τον καθορισμό των ειδικών χημικών ιδιοτήτων των χρονικών επιστήμονες έχουν προσπαθήσει να συνδυάσει μία ομάδα στοιχείων, καθοδηγείται από ποσοτική χαρακτηριστικό τους, και ατομικό βάρος.

Χρησιμοποιώντας ατομικό βάρος

Έτσι, IV Dubereyner το 1817 προσδιορίστηκε ότι το ατομικό βάρος του στροντίου είναι παρόμοια με τους αντίστοιχους δείκτες του βαρίου και ασβεστίου. και ο ίδιος διαπίστωσε ότι μεταξύ των ιδιοτήτων του βαρίου, στροντίου, ασβεστίου, και υπάρχουν πάρα πολλά κοινά. Με βάση αυτές τις παρατηρήσεις διάσημος χημικός αποτελούσε το λεγόμενο τριάδα στοιχείων. Σε παρόμοιες ομάδες έχουν συγχωνευθεί και άλλες ουσίες:

• θείο, σελήνιο, τελλούριο?
• χλωρό, βρωμο, ιωδο?
• λίθιο, νάτριο, κάλιο.

Ταξινόμηση χημικές ιδιότητες

L. Gmelin το 1843 προσέφερε έναν πίνακα που έχει τοποθετηθεί παρόμοια σε χημικές ιδιότητες των στοιχείων σε μια αυστηρή σειρά. Άζωτο, υδρογόνο, οξυγόνο, πιστεύεται τα κύρια στοιχεία του δραστικού χημικού τοποθετούνται εξωτερικό τραπέζι του.

Κάτω από το οξυγόνο που τοποθετήθηκαν τετράδα (4 ψηφία), και πεντάδες (5 ψηφία) στοιχεία. Μέταλλα στον περιοδικό πίνακα παραδόθηκαν από την ορολογία Berzelius. Όπως σχεδιάστηκε Gmelin, έχουν όλα τα στοιχεία που έχουν εγκατασταθεί για να μειώσει τις ιδιότητες ηλεκτραρνητικότητα μέσα σε κάθε υπο-ομάδα του περιοδικού συστήματος.

Συνδυάζοντας στοιχεία κάθετα

Αλέξανδρος Emile de Chancourtois το 1863 να θέσει όλα τα στοιχεία για την αύξηση ατομικά βάρη στον κύλινδρο, χωρίζοντάς το σε αρκετές κάθετες ρίγες. Ως αποτέλεσμα μιας τέτοιας διαίρεσης σε κάθετες είναι στοιχεία που έχουν παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες.

Ο νόμος της οκτάβες

Δ Newlands ανακαλύφθηκε το 1864 μια αρκετά ενδιαφέρουσα πορεία. Όταν η θέση των χημικών στοιχείων για την αύξηση ατομικά βάρη τους για κάθε όγδοο μέλος με την πρώτη ομοιότητα ανιχνεύεται. Το γεγονός αυτό ονομάζεται Newlands νόμος της οκτάβες (οκτώ σημειώσεις).

περιοδικό σύστημα του ήταν ιδιαίτερα υπό όρους, έτσι η ιδέα του εποπτικού επιστήμονα έγινε γνωστή ως η έκδοση «Οκτάβα», που συνδέει με τη μουσική. Αυτή η επιλογή Newlands ήταν το πιο κοντινό στη σύγχρονη δομή της SS. Αλλά η αναφέρθηκαν νόμος της οκτάβες, μόνο 17 στοιχεία που διατηρούν την περιοδική τους ιδιότητες στα υπόλοιπα σημεία αυτών των νόμων δεν βρέθηκε.

πίνακας Odling

W. Odling παρουσιάζονται διάφορες επιλογές για τα στοιχεία των πινάκων. Στην πρώτη εκδοχή, που δημιουργήθηκε το 1857, προτείνεται να τους χωρίζουν σε 9 ομάδες. Το 1861, ο χημικός έκανε κάποιες προσαρμογές στην αρχική εκδοχή του πίνακα, ενωμένοι στις πινακίδες ομάδα με παρόμοιες χημικές ιδιότητες.

Επιλογή Odling πίνακες, πρότεινε το 1868, πρότεινε τη θέση των 45 στοιχείων για την αύξηση ατομικά βάρη. Παρεμπιπτόντως, ο πίνακας αυτός αργότερα έγινε το πρότυπο του περιοδικού συστήματος Δ Ι Mendeleeva.

Η διαίρεση του σθένους

L. Meyer το 1864 προσέφερε έναν πίνακα που περιελάμβανε ένα στοιχείο 44. Είχαν τοποθετηθεί σε ένα 6-αφίσα, σύμφωνα με το σθένος του υδρογόνου. Ο πίνακας ήταν μόνο δύο μέρη. Περίληψη συγκεντρώνει έξι ομάδες περιλάμβανε 28 σημεία αύξουσα ατομικά βάρη. Στη δομή της πεντάδας του και παρατηρείται από τετράδες με παρόμοιες χημικές ιδιότητες χαρακτήρες. Τα υπόλοιπα στοιχεία της Meyer τοποθετείται στο δεύτερο πίνακα.

Η συμβολή Δ Ι Mendeleeva για τη δημιουργία του πίνακα των στοιχείων

Ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας Δ Ι Mendeleeva εμφανίστηκε με βάση τους πίνακες Mayer συνταχθεί το 1869. Στη δεύτερη εκδοχή Mayer έχει τοποθετήσει σημάδια στις 16 ομάδες, βάλτε στοιχεία πεντάδες και σημειωματάριο, δεδομένων των γνωστών χημικών ιδιοτήτων. Αντ 'αυτού χρησιμοποιείται ένα απλό σθένος την αρίθμηση των ομάδων. Υπήρχε εκεί βόριο, θόριο, υδρογόνο, νιόβιο, το ουράνιο.

Η δομή του περιοδικού συστήματος, με τη μορφή του οποίου παριστάνεται στις τρέχουσες εκδόσεις εμφανίστηκε αμέσως. Τρία βασικά στάδια μπορούν να διακριθούν, στη διάρκεια της οποίας δημιουργήθηκε το περιοδικό σύστημα:

1. Η πρώτη έκδοση του πίνακα παρουσιάστηκε στις δομικές μονάδες. Εντοπιστεί περιοδική φύση της σύνδεσης μεταξύ των ιδιοτήτων των στοιχείων και των αξιών της ατομικά βάρη τους. Η επιλογή αυτή σηματοδοτεί την κατάταξη Μεντελέγιεφ πρότεινε το 1868-1869 gg.
2. Επιστήμονας εγκαταλείπει το αρχικό σύστημα, επειδή δεν αντανακλά τα κριτήρια βάσει των οποίων τα στοιχεία θα πέσει σε μια συγκεκριμένη στήλη. Προσφέρει να τοποθετήσει πινακίδες στην ομοιότητα των χημικών ιδιοτήτων (Φεβρουάριος 1869)
3. Το 1870, Dmitri Mendeleev παρουσιάστηκε στο επιστημονικό κόσμο το σύγχρονο περιοδικό πίνακα.

Έκδοση Ρώσος χημικός καθορίζεται και η θέση των μετάλλων στον περιοδικό πίνακα, και κυρίως μη μεταλλικών ιδιότητες. Στα χρόνια που έχουν περάσει από την πρώτη έκδοση του ευφυέστατη εφεύρεση του περιοδικού πίνακα δεν υποστεί σημαντικές αλλαγές. Και σε εκείνα τα μέρη που έχουν μείνει κενό στην εποχή του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς, νέα στοιχεία που ανακάλυψε μετά το θάνατό του.

Χαρακτηριστικά του περιοδικού πίνακα

Γιατί πιστεύεται ότι το περιγραφόμενο σύστημα - περιοδικών; Αυτό εξηγείται από τις ιδιαιτερότητες της δομής του πίνακα.

Συνολικά υπάρχουν 8 ομάδες, και το καθένα έχει δύο υποομάδες: πρωτογενή (κύρια) και δευτερευόντως. Αποδεικνύεται ότι όλες οι υποομάδες των 16. Βρίσκονται κατακόρυφα, η οποία είναι, από πάνω προς τα κάτω.

Επιπλέον, στον πίνακα, υπάρχουν οριζόντιες σειρές ονομάζεται περιόδους. Έχουν, επίσης, περαιτέρω διαχωρισμός τους σε μικρές και μεγάλες. Χαρακτηριστικά του περιοδικού συστήματος περιλαμβάνει τη διατήρηση θέσης στοιχείου, η ομάδα του και την περίοδο υποομάδα.

Πώς να αλλάξετε τις ιδιότητες σε μεγάλες υποομάδες

Όλες οι μεγάλες υποομάδες του περιοδικού πίνακα των στοιχείων έναρξη της δεύτερης περιόδου. Στα σημεία που ανήκουν στην ίδια κύρια ομάδα, ο αριθμός των εξωτερικά ηλεκτρόνια του ίδιου, αλλά και την απόσταση μεταξύ των ηλεκτρονίων και τις τελευταίες θετικές αλλαγές του πυρήνα.

Επιπλέον, πάνω από αυτά και υπάρχει μια αύξηση στο ατομικό βάρος (σχετική ατομική μάζα) του στοιχείου. Ότι ο αριθμός αυτός είναι ένας καθοριστικός παράγοντας για τον εντοπισμό πρότυπα μεταβολής των ιδιοτήτων των κύριων υποομάδων.

Δεδομένου ότι η ακτίνα (απόσταση μεταξύ του θετικού πυρήνα και αρνητικά ηλεκτρόνια εξωτερικών) στους κύριους αυξήσεις υπο-ομάδα, μη μεταλλικά ιδιότητες (ικανότητα κατά τη διάρκεια χημικών μετασχηματισμών λαμβάνουν ηλεκτρόνια) μειώνεται. Όσον αφορά τις αλλαγές μεταλλικό ιδιότητες (άτομα άλλα ηλεκτρόνια ανάκρουσης), θα αυξηθεί.

Χρησιμοποιώντας το περιοδικό σύστημα μπορεί να συγκριθεί με κάθε άλλες ιδιότητες των διαφορετικών αντιπροσώπων του ίδιου κύριας ομάδας. Σε μια εποχή που δημιουργήθηκε το περιοδικό σύστημα Mendeleev, δεν υπήρχαν πληροφορίες για τη δομή της ύλης. Έκπληξη αποτελεί το γεγονός ότι μόλις προήλθε η θεωρία της ατομικής δομής, σπούδασε στα σχολεία και τα εκπαιδευτικά χαρακτηριστικά των χημικών πανεπιστήμια και τώρα, επιβεβαίωσε την υπόθεση του Μεντελέγιεφ και δεν αρνήθηκε την υπόθεση του σχετικά με τη διάταξη των ατόμων μέσα σε έναν πίνακα.

Ηλεκτραρνητικότητα μειώνεται προς το κάτω μέρος σε σημαντικές υποομάδες, δηλαδή το κάτω στοιχείο βρίσκεται στην ομάδα, έτσι ώστε η ικανότητά του να αποδίδουν άτομα θα είναι μικρότερη.

Αλλαγή των ιδιοτήτων των ατόμων στις πλευρικές υποομάδες

Από το περιοδικό σύστημα Mendeleyev, η αλλαγή στις ιδιότητες των εν λόγω υποομάδες εμφανίζεται σε αντίστροφη σειρά. Οι υποομάδες περιλαμβάνουν στοιχεία από περίοδο 4 (d και f εκπροσώπους των οικογενειών). Με το κάτω μέρος των εν λόγω υποομάδες μειώνονται μεταλλικά ιδιότητες, αλλά ο αριθμός των εξωτερικά ηλεκτρόνια του ίδιου για όλα τα μέλη της ίδιας υποομάδας.

Avilable περιόδους σε PS

Κάθε νέα περίοδο, εκτός από την πρώτη, στον Πίνακα ρωσικά χημικός αρχίζει ενεργό αλκαλικού μετάλλου. Περαιτέρω παραδίδονται αμφοτερικά μέταλλα, που εμφανίζουν μια διπλή ιδιότητες των χημικών μετασχηματισμών. Τότε υπάρχουν αρκετές μη μεταλλικών ιδιότητες στοιχείων. Περίοδος τελειώνει με ένα αδρανές αέριο (μη-μέταλλο, ένα πρακτικό, δεν εμφανίζουν αντιδραστικότητα).

Δεδομένου ότι το περιοδικό σύστημα, κατά τις περιόδους που υπάρχει μια αλλαγή της δραστηριότητας. Από αριστερά προς τα δεξιά θα μειώσει την αναγωγική ενεργότητα (μεταλλική ιδιότητες) αυξημένη δραστικότητα οξείδωσης (μη μεταλλικά ιδιότητες). Έτσι, οι φωτεινότερα μέταλλα κατά την περίοδο στην αριστερή και δεξιά μη μέταλλα.

Σε μεγάλες χρονικές περιόδους, που αποτελείται από δύο σειρές (4-7), επίσης φαίνεται Periodical χαρακτήρα, αλλά λόγω της παρουσίας των εκπροσώπων της d ή f της οικογένειας, τα μεταλλικά στοιχεία στη σειρά πολύ περισσότερο.

Τα ονόματα των κύριων υποομάδων

Μέρος της ομάδας των στοιχείων που διατίθενται στην περιοδικού πίνακα είχαν τα δικά τους ονόματα. Εκπρόσωποι της πρώτης υποομάδας ομάδα Α που ονομάζεται μέταλλα αλκαλίων. Παρόμοιες μέταλλα ονόματά οφείλουν τη δραστηριότητά τους στο νερό, με αποτέλεσμα το σχηματισμό καυστικό άλκαλι.

Μια υποομάδα της δεύτερης ομάδας θεωρείται μετάλλων αλκαλικών γαιών. Κατά την αλληλεπίδραση με νερό, τα μέταλλα αυτά σχηματίζουν οξείδια, μία φορά που ονομάζεται εδάφη. Είναι από εκείνη τη στιγμή, και ανατέθηκε στα μέλη αυτής της υποομάδας παρόμοιο όνομα.

Μη μέταλλα υποομάδα οξυγόνου ονομάζονται chalcogens, και οι εκπρόσωποι της 7ης μια ομάδα που ονομάζεται τα αλογόνα. 8 Μία υποομάδα που ονομάζεται ευγενή αέρια λόγω της ελάχιστης χημική δραστηριότητα της.

PS κατά τη διάρκεια του σχολείου

Για τους φοιτητές προσφέρονται συνήθως παραλλαγή του περιοδικού πίνακα, όπου εκτός από τις ομάδες, οι υποομάδες περιόδους που αναφέρονται επίσης τύπου και υψηλότερη περιεκτικότητα σε πτητικές ενώσεις και υψηλότερα οξείδια. Ένα παρόμοιο τέχνασμα επιτρέπει το σχηματισμό των δεξιοτήτων των μαθητών στην παρασκευή υψηλότερα οξείδια. Φτάνει στο στοιχείο αντί σύμβολο υποκατάστατο εκπρόσωπο της υποομάδας για να ετοιμαστούμε για το υψηλότερο οξειδίου.

Αν εξετάσουμε προσεκτικά τη γενική μορφή των πτητικών ενώσεων του υδρογόνου, είναι προφανές ότι είναι ειδικά για μη μέταλλα. Σε ομάδες 1-3 είναι παύλες, ως χαρακτηριστικοί εκπρόσωποι αυτών των ομάδων είναι τα μέταλλα.

Επιπλέον, σε ορισμένες εγχειρίδια της χημείας για κάθε σημείο του διαγράμματος διανομής ηλεκτρονίων δείχνουν τα επίπεδα ενέργειας. Οι πληροφορίες αυτές δεν υπάρχουν κατά την περίοδο του Μεντελέγιεφ, όπως επιστημονικά δεδομένα έχουν εμφανιστεί πολύ αργότερα.

Μπορεί κανείς να δει και τον τύπο εξωτερικό ηλεκτρονικό επίπεδο στο οποίο είναι εύκολο να μαντέψει σε ποια οικογένεια περιλαμβάνει το ενεργό στοιχείο. Αυτές οι άκρες δεν επιτρέπονται στις συνόδους εξετάσεις, έτσι απόφοιτοι 9 και 11 τάξεις, αποφάσισε να αποδείξουν χημική γνώσεις τους στην ΟΓΕ, ή εξετάσεις, να δώσει το κλασικό μαύρο και άσπρο έκδοση του περιοδικού πίνακα, κατά την οποία δεν υπάρχουν περαιτέρω λεπτομέρειες σχετικά με τη δομή του ατόμου, των τύπων των υψηλότερων οξειδίων, που αποτελείται από πτητικές ενώσεις του υδρογόνου .

Μια τέτοια απόφαση είναι απολύτως λογικό και κατανοητό, γιατί για τους φοιτητές που έχουν αποφασίσει να ακολουθήσει τα βήματα του Μεντελέγιεφ και Lomonosov, δεν θα είναι δύσκολο να χρησιμοποιήσετε την κλασική έκδοση του συστήματος, απλά δεν χρειάζεται συμβουλές.

Αυτός είναι ο νόμος και η περιοδική σύστημα Δ Ι Mendeleeva έπαιξε καθοριστικό ρόλο στην περαιτέρω ανάπτυξη της ατομικής-μοριακή θεωρία. Μετά τη δημιουργία του συστήματος, οι επιστήμονες άρχισαν να δίνουν μεγαλύτερη προσοχή στη μελέτη της σύνθεσης του στοιχείου. Πίνακας βοήθησε να διευκρινίσει κάποιες πληροφορίες σχετικά απλές ουσίες, καθώς και τη φύση και τις ιδιότητες των στοιχείων από τα οποία σχηματίζονται.

ο ίδιος ο Μεντελέγιεφ πίστευαν ότι τα νέα στοιχεία θα ανοίξει σύντομα, και υπό την προϋπόθεση για τη θέση των μετάλλων στον περιοδικό πίνακα. Είναι μετά την εμφάνιση του τελευταίου, μια νέα εποχή άρχισε στη χημεία. Επιπλέον, σοβαρή αρχή δόθηκε για να σχηματίσει ένα πλήθος συναφών επιστημών, συνδέονται με τη δομή των ατόμων και αντικαταστάσεις στοιχείων.