Αλάτι. διττανθρακικό αμμώνιο

Τι είναι το αλάτι;

Η κατηγορία των χημικών ενώσεων που περιλαμβάνουν την μεταλλικού κατιόντος ή κατιόν αμμωνίου, σε συνδυασμό με το ανιόν του ημίσεως οξύ έχει το γενικό όνομα - αλάτι. Χωρίζονται σε κανονικό (ή μέσο), όξινα, βασικά, διπλό, ένυδρο (κρυσταλλικού υδρίτη) σύμπλοκο.

Για κανονική (ή μέσο) άλατα που χαρακτηρίζεται από την πλήρη αντικατάσταση των κατιόντων υδρογόνου σε οξύ μορίου επί ενός μετάλλου ή αμμωνίου κατιόν, όπως θειικό νάτριο Na2SO4 ή ανθρακικό ασβέστιο CaCO3.

Εάν το οξύ μόριο των κατιόντων υδρογόνου μερικώς υποκατεστημένο με ένα κατιόν, τέτοια άλατα οξέων που ονομάζεται, για παράδειγμα, όξινο ανθρακικό αμμώνιο NH4HCO3 ή όξινου ανθρακικού νατρίου NaHCO3.

Εάν το μόριο βάσης δεν ήταν πλήρης και μερική υποκατάσταση των ομάδων υδροξυλίου επί της ρίζας οξέος, τα άλατα σχηματίζονται ονομάζεται βασικό, για παράδειγμα, digidroksokarbonat χαλκού (CuOH) 2CO3.

Στον τύπο περιέχει δύο διπλά άλατα με διάφορα κατιόντα, π.χ., αλουμινίου και καλίου στην στυπτηρία καλίου Kal (SO4) 2 • 12 Η2Ο.

Στον τύπο, το μικτό άλας περιέχει δύο διαφορετικές ανιόν, π.χ., λευκαντικό CaCl (OCl).

Η σύνθεση των αλάτων υδρίτη περιλαμβάνουν μόρια κρυστάλλωσης ύδατος, π.χ., θειικός χαλκός (μπλε) CuSO4 • 5 H2O.

Τα μόρια αποτελούνται από σύμπλοκο αλάτων ή σύμπλοκο κατιόντος σύμπλοκο ανιόν, π.χ., tetraammintsinka χλωρίδιο (II) [(Ζη (ΝΗ3) 4)] Cl2.

Καθώς τα άλατα που σχηματίζονται ονόματα;

δύο λέξεις που υπάρχουν στα ονόματα των αλάτων. Η πρώτη - το όνομα του ανιόντος, το οποίο βρίσκεται στην ονομαστική περίπτωση. Η δεύτερη λέξη (στη γενική περίπτωση) προέρχεται από το όνομα του κατιόντος. Για παράδειγμα: Na2SO4 θειικό νάτριο, θειικό σίδηρο (II) FeSO4, θειικό σίδηρο (III) Fe2 (SO4) 3, το ανθρακικό CaCO3 ασβέστιο, χλωριούχος χαλκός CuCl2. Τα άλατα οξύ του τίτλου πριν από το όνομα καταγράφεται ανιόν πρόθεμα «hydro» ή το πρόθεμα «δι-», αν στο μόριο παρέμεινε ένα μη υποκατεστημένο κατιόν υδρογόνου. Εάν τέτοια υδρογόνου παραμένει δύο κατιόντα, το όνομα καταγράφεται στο ανιόν πρόθεμα «διϋδρο». Παραδείγματα όξινου (ή διττανθρακικό) διάλυμα NaHCO3 (το άλας αυτό είναι επίσης γνωστό ως μαγειρική σόδα), δισόξινο φωσφορικό νάτριο ΝαΗ2ΡΟ4.

όξινο ανθρακικό αμμώνιο. τύπος

Στον τύπο όξινο άλας ανθρακικού οξέος NH4HCO3, όπου το κατιόν αμμωνίου περιλαμβάνεται επίσης HCO3- ανιόν που σχηματίζεται με μερική υποκατάσταση στο μόριο του κατιόντος οξέος υδρογόνου προς το θετικώς φορτισμένο ιόν αμμωνίου. Δηλαδή, ένα δεδομένο μόριο του άλατος οξέος περιλαμβάνει ένα κατιόν του αμμωνίου ΝΗ4 +, που συνδέεται με ένα ανιόν που έχει ένα ονοματοδοσίας όξινου HCO3-. Το ακαθάριστο τύπος του συστήματος Hill έχει γραφτεί ως εξής: CH5NO3. Το μοριακό βάρος και η ουσία είναι 79.06. ε. μ.

ιδιότητες

διττανθρακικό αμμώνιο είναι μια ανόργανη ένωση στην εμφάνιση - είναι άχρωμοι κρύσταλλοι με ένα πλέγμα ρομβοειδή. Πυκνότητα είναι 1.586 g / cm3 (σε 20 ° C). Οι αυξήσεις της πίεσης ατμών από 59 mm. Hg. Art. (Σε 25,4 ° C) έως 278 mm. Hg. Art. (Στους 45 ° C).

όξινο ανθρακικό αμμώνιο δεν είναι διαλυτό σε αιθανόλη και ακετόνη. Πολύ διαλυτό στο νερό: με την αύξηση της θερμοκρασίας η διαλυτότητα των αυξήσεων οξέος άλας από 11,9 g / 100 g (στους 0 ° C) έως 36,6 g / 100 g (σε 40 ° C).

διττανθρακικού αμμωνίου αποσυντίθεται με έκλυση CO2 ήδη στους 20 ° C. Σε θερμοκρασία άλατος 36-70 ° C αποσυντίθεται σε υδατικά διαλύματα. Ως αποτέλεσμα, η αμμωνία απελευθερώνεται, παράγεται νερό και διοξείδιο του άνθρακα: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Επειδή η υδρόλυση είναι ένα υδατικό διάλυμα ενός ασθενώς αλκαλική αντίδραση. Κατά την προσθήκη ενός συμπυκνωμένου διαλύματος αμμωνίας σχηματίζεται κανονικό άλας: NH4HCO3 + ΝΗ3 → (NH4) 2CO3.

Υπό την δράση των οξέων και αλκαλίων καταστρέφονται από τις άλας οξέος εξισώσεις αντιδράσεων: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + ↑ CO2 ή NH4HCO3 + 2 ΝαΟΗ → Na2CO3 + ΝΗ3 • H2O + H2O.

όξινο ανθρακικό αμμώνιο. υποδοχή

Όπως όλα τα όξινα ανθρακικά, όξινο άλας αμμωνίου μπορεί να ληφθεί με μια μακρινή πάσα διοξειδίου του άνθρακος μέσω του διαλύματος δευτεροταγούς άλατος αμμωνίου: (NH4) 2CO3 + CO2 + Η2Ο → 2 NH4HCO3.

Υπό ήπια θερμική (30 ° C) μέσο αλάτων λαμβάνει χώρα θερμική αποσύνθεση του σε αμμωνία και όξινο άλας: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + ΝΗ3.

Αν το νερό διάλυση διοξείδιο του άνθρακα και η αμμωνία είναι επίσης δυνατόν να ληφθεί ένα όξινο άλας αμμωνίου: ΝΗ3 + CO2 + Η2Ο → NH4HCO3.

εφαρμογή

όξινο ανθρακικό αμμώνιο χρησιμοποιείται ευρέως στην βιομηχανία τροφίμων: παίζει το ρόλο της χημικής διόγκωσης παράγοντα στην παραγωγή της ζαχαροπλαστικής και αρτοποιίας προϊόντα. Είναι γνωστό ότι για την ανύψωση του νωπού τεστ χρησιμοποιεί επίσης διττανθρακικό νάτριο NaHCO3. Αλλά η εφαρμογή της είναι λιγότερο αποτελεσματική, επειδή η σύσφιξη ή εκχυλίσματα ζύμωμα μέχρι το ψήσιμο οδηγεί σε μια πιο ταχεία απομάκρυνση του σχηματιζόμενου δι 'αντιδράσεως με αέριο ανθρακικό οξύ, και σε αυτή την περίπτωση, η ζύμη δεν θα πλούσια και εύκολη.

όξινο ανθρακικό αμμώνιο χρησιμοποιείται για το μαύρισμα και βαφή υφασμάτων: μια διαδικασία αφαίρεσης αόριστης χρωστικής (ή stripper) είναι ένα μίγμα των αλάτων αμμωνίου περιλαμβάνει όξινο ανθρακικό αμμώνιο.

Η ουσία που χρησιμοποιείται στη γεωργία ως συντηρητικό των ζωοτροφών (αποσύνθεση καθυστέρησης, αυξάνοντας έτσι την ασφάλεια), καθώς και ως λίπασμα για τις πατάτες, τα λαχανικά και τα κτηνοτροφικά. Χρησιμοποιείται ιδιότητες του να επιβραδύνει ή να σταματήσει τις διαδικασίες της νιτροποίησης του εδάφους.

όξινο ανθρακικό αμμώνιο χρησιμοποιείται για την εξόρυξη ουρανίου και μεταλλουργικές βιομηχανίες, καθώς επίσης και στην ιατρική (στην παραγωγή βιταμινών). Στην οργανική σύνθεση είναι η πρώτη ύλη για την παραγωγή των χημικών ουσιών, όπως άλατα αμμωνίου.