Αμφοτερικά οξείδια. Χημικές ιδιότητες, μια διαδικασία για την παρασκευή

Αμφοτερικά οξείδια (που έχει διπλές ιδιότητες) - στις περισσότερες περιπτώσεις μεταλλικά οξείδια τα οποία έχουν χαμηλή ηλεκτραρνητικότητα. Ανάλογα με τις εξωτερικές συνθήκες επιδεικνύει καμία όξινες οξείδιο ή ιδιότητες. Αυτά τα οξείδια σχηματίζονται με μέταλλα μεταπτώσεως, η οποία τυπικά επιδεικνύουν οι ακόλουθες καταστάσεις οξειδώσεως: LL, lll, LV.

Παραδείγματα αμφοτερικών οξειδίων: οξείδιο του ψευδαργύρου (ΖηΟ), lll οξείδιο του χρωμίου (Cr2O3), οξείδιο του αργιλίου (Al2O3), LL οξειδίου του κασσιτέρου (SnO), οξείδιο του κασσιτέρου BGN (SnO2), μολύβδου LL οξείδιο (PbO), απαγωγή LV οξείδιο (PbO2) , lV οξείδιο του τιτανίου (TiO2), οξείδιο του μαγγανίου BGN (MnO2), lll οξείδιο σιδήρου (Fe2O3), οξείδιο του βηρυλλίου (BeO).

Οι αντιδράσεις τυπικά των αμφοτερικών οξειδίων:

1. Αυτά τα οξείδια ενδέχεται να αντιδράσει με ισχυρά οξέα. Σε αυτή τη μορφή τα άλατα αυτών των ίδιων οξέων. Οι αντιδράσεις αυτού του τύπου είναι μια εκδήλωση των ιδιοτήτων του βασικού τύπου. Για παράδειγμα: ΖηΟ (οξείδιο του ψευδαργύρου) + H2SO4 (υδροχλωρικό οξύ) → ZnSO4 (θειικό ψευδάργυρο) + H2O (νερό).

2. Στην αντίδραση με ισχυρά αλκάλια αμφοτερικά οξείδια, υδροξείδια παρουσιάζουν όξινες ιδιότητες. Σε αυτήν την δυαδικότητα της ιδιότητες (δηλ, αμφοτερική) εκδηλώνεται με το σχηματισμό δύο αλάτων.

Στο τήγμα με αντίδραση με το αλκαλικό άλας σχηματίζεται η μέση κανονική, για παράδειγμα:
ΖηΟ (οξείδιο του ψευδαργύρου) + 2NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) → Na2ZnO2 (κανονική μέση άλας) + Η2Ο (νερό).
Al2O3 (αλουμίνα) + 2NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) = 2NaAlO2 + H2O (νερό).
2AL (ΟΗ) 3 (υδροξείδιο του αργιλίου) + 3SO3 (οξείδιο του θείου) = Al2 (SO4) 3 (θειικό αργίλιο) + 3H2O (νερό).

Οι διάλυμα αμφοτερικά οξείδια με αντίδραση με άλκαλι για να σχηματίσει ένα σύμπλοκο άλας, για παράδειγμα: Al2O3 (αλουμίνα) + 2NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) + 3H2O (νερό) + 2Na (ΑΙ (ΟΗ) 4) (ένα σύμπλοκο άλας του tetragidroksoalyuminat νατρίου).

3. Κάθε οποιοδήποτε αμφοτερικό οξείδιο μετάλλου έχει ένα αριθμό συνεργίας. Για παράδειγμα, για να του ψευδαργύρου (Ζη) - 4, αλουμίνιο (Al) - 4 ή 6, για το χρώμιο (Cr) - 4 (σπάνια) ή 6.

4. οξείδιο Αμφοτερικά δεν αντιδρά με το νερό και δεν διαλύεται εκεί.

Ποιες οι αντιδράσεις αποδεικνύουν επαμφοτερίζουσες μέταλλο;

Μιλώντας σχετικά, ένα αμφοτερικό στοιχείο μπορεί να παρουσιάζει τις ιδιότητες και των δύο μετάλλων και αμέταλλα. Ένα τέτοιο χαρακτηριστικό είναι παρόν στα στοιχεία των Α-ομάδες: Be (βηρύλλιο), Ga (γάλλιο), Ge (γερμάνιο), Sn (κασσίτερος), Pb, Sb (αντιμόνιο), Bi (βισμούθιο), και κάποιοι άλλοι, καθώς και πολλά από τα στοιχεία Β -ομάδες - α Cr (χρώμιο), Μη (μαγγάνιο), Fe (σίδηρος), Ζη (ψευδάργυρος), Cd (καδμίου), και άλλα.

Έχουμε αποδείξει τώρα τις ακόλουθες χημικές αντιδράσεις ψευδαργύρου στοιχείο αμφοτερικά χημική (Ζη):

1. Ζη (ΟΗ) 2 (υδροξείδιο του ψευδαργύρου) + Ν2Ο5 (διαζώτου πεντοξείδιο) = Ζη (ΝΟ3) 2 (νιτρικό ψευδάργυρο) + H2O (νερό).
ΖηΟ (οξείδιο του ψευδαργύρου) + 2HNO3 (νιτρικό οξύ) = Ζη (ΝΟ3) 2 (νιτρικό ψευδάργυρο) + H2O (νερό).

β) Ζη (ΟΗ) 2 (υδροξείδιο του ψευδαργύρου) + Na2O (οξείδιο του νατρίου) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat νάτριο) + H2O (νερό).
ΖηΟ (οξείδιο του ψευδαργύρου) + 2NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat νάτριο) + H2O (νερό).

Στην περίπτωση αυτή, εάν το στοιχείο με τις διπλές ιδιότητες της ένωσης έχει την ακόλουθη οξείδωση, διπλή (αμφοτερική) του ιδιότητες συμβαίνουν πιο αισθητά σε ένα ενδιάμεσο στάδιο οξείδωσης.

Όπως παράδειγμα μπορεί να χρωμίου (Cr). Αυτό το στοιχείο έχει τις ακόλουθες καταστάσεις οξείδωσης: 3+, 2+ 6+. Στην περίπτωση των τριών βασικών και όξινες ιδιότητες εκφράζονται κατά προσέγγιση εξίσου, ενώ στην ομάδα Cr +2 βασικές ιδιότητες επικρατούν, και Cr +6 - οξύ. Εδώ είναι οι αντιδράσεις που αποδεικνύουν αυτή τη δήλωση:

Cr + 2 → CrO (οξείδιο του χρωμίου +2), Cr (ΟΗ) 2 → CrSO4?
Cr + 3 → Cr2O3 (οξείδιο του χρωμίου +3), Cr (ΟΗ) 3 (υδροξείδιο του χρωμίου) → KCrO2 ή θειικού χρωμίου Cr2 (SO4) 3?
Cr + 6 → CrO3 (οξείδιο του χρωμίου +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Στις περισσότερες περιπτώσεις υπάρχουν αμφοτερικά οξείδια των χημικών στοιχείων σε κατάσταση οξείδωσης +3 στη meta μορφή. Όπως παράδειγμα μπορούν να αναφερθούν: Οξείδιο του αλουμινίου υδροξείδιο (χημικός τύπος ΑΙΟ (ΟΗ) και μεταϋδροξείδιο σιδήρου (ΡβΟ χημική (ΟΗ) τύπου) ...

Πώς είναι επαμφοτερίζοντα οξείδια;

1. Η πιο βολική μέθοδος για την παρασκευή τους είναι καταβύθιση από ένα υδατικό διάλυμα χρησιμοποιώντας υδροξείδιο του αμμωνίου, που είναι μια ασθενής βάση. Για παράδειγμα:
Al (NO3) 3 (νιτρικού αργιλίου) + 3 (H2OxNH3) (υδατικό διάλυμα αμμωνίας ένυδρη) = ΑΙ (ΟΗ) 3 (αμφοτερικό οξείδιο) + 3NH4NO3 (αντίδραση πραγματοποιείται υπό θερμότητα είκοσι μοίρες).
Al (NO3) 3 (νιτρικού αργιλίου) + 3 (H2OxNH3) (υδατικό υδροξείδιο του αμμωνίου) = ΑΙΟ (ΟΗ) (αμφοτερική οξείδιο) + 3NH4NO3 + H2O (αντίδραση εκτελείται στους 80 ° C)

Στην αντίδραση ανταλλαγής του τύπου αυτού στην περίπτωση της περίσσειας αλκαλίου υδροξειδίου του αργιλίου δεν θα καθιζάνει. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το αλουμίνιο περνάει στο ανιόν, λόγω της διπλής ιδιότητές του: ΑΙ (ΟΗ) 3 (υδροξείδιο του αργιλίου) + ΟΗ- (περίσσεια αλκαλικού) = [ΑΙ (ΟΗ) 4] - (ανιόν υδροξειδίου του αργιλίου).

Παραδείγματα αυτού του τύπου της αντίδρασης:
Al (NO3) 3 (νιτρικού αργιλίου) + 4NaOH (περίσσεια υδροξειδίου του νατρίου) = 3NaNO3 + Na (ΑΙ (ΟΗ) 4).
ZnSO4 (θειικό ψευδάργυρο) + 4NaOH (περίσσεια υδροξειδίου του νατρίου) = Na2SO4 + Na2 (Ζη (ΟΗ) 4).

Τα άλατα τα οποία σχηματίζονται ταυτόχρονα, είναι σύμπλοκες ενώσεις. Περιλαμβάνουν σύμπλοκο ανιόντα: (ΑΙ (ΟΗ) 4) - και ένα άλλο (Ζη (ΟΗ) 4) 2-. Γι 'αυτό και ονομάζεται το άλας: Na (ΑΙ (ΟΗ) 4) - tetragidroksoalyuminat νάτριο, Na2 (Ζη (ΟΗ) 4) - tetragidroksotsinkat νατρίου. Τα προϊόντα αντιδράσεως του αργιλίου ή ψευδαργύρου οξείδια με τα στερεό αλκάλι ονομάζεται διαφορετικά: NaAlO2 - dioksoalyuminat νάτριο και Na2ZnO2 - dioksotsinkat νάτριο.