Απλό θέμα

Στη φύση, υπάρχουν απλές και σύνθετες ουσίες. Η κύρια διαφορά μεταξύ τους - στη σύνθεσή τους. Έτσι, η απλή ουσία περιλαμβάνουν άτομα ενός στοιχείου. (Απλή ουσία) οι κρύσταλλοι τους μπορούν να συντεθούν στο εργαστήριο, και μερικές φορές στο σπίτι. Συχνά, όμως, οι συνθήκες αποθήκευσης απαραίτητο να δημιουργηθούν μερικά των προκυπτόντων κρυστάλλων.

Υπάρχουν πέντε τάξεις εντός των οποίων υλικό διαχωρίζεται με απλή μέταλλα, ημι-μέταλλα, μη μέταλλα, διαμεταλλικών ενώσεων και αλογόνα (όχι φυσικώς ενυπάρχον). Μπορούν να παρασταθούν με ατομική (Ar, He) ή μοριακών (O2, Η2 Ο3) αερίου.

Ως παράδειγμα μπορούμε να πάρουμε μια απλή ουσία οξυγόνου. Αυτό περιλαμβάνει μόρια που αποτελούνται από δύο άτομα του στοιχείου οξυγόνου. Ή, για παράδειγμα, το υλικό του σιδήρου αποτελείται από κρυστάλλους που περιλαμβάνει μόνο άτομα του στοιχείου σιδήρου. αναφέρεται ιστορικά ως μια απλή ουσία του ονόματος στοιχείου, τα άτομα των οποίων είναι μέρος της. Η δομή αυτών των ενώσεων μπορεί να είναι μοριακή και μη-μοριακή.

Εξελιγμένα υλικά περιλαμβάνουν διάφορα είδη των ατόμων και μπορούν να σχηματίσουν κατά την αποσύνθεση της ένωσης δύο (ή περισσότερα). Για παράδειγμα, το νερό στην σχάση παράγει οξυγόνο και υδρογόνο. Έτσι δεν είναι κάθε ένωση μπορεί να αναλυθεί σε απλούστερες ουσίες. Για παράδειγμα, το σουλφίδιο του σιδήρου που σχηματίζεται από θείο και σίδηρο άτομα, δεν είναι δεκτική σε διάσπαση. Στην περίπτωση αυτή, προκειμένου να αποδείξει ότι η ένωση είναι ένα σύνθετο και ετερογενές άτομα περιλαμβάνει, εφαρμόζουν την αρχή αντίστροφη αντίδραση. Με άλλα λόγια, χρησιμοποιώντας την αρχικά συστατικά που λαμβάνεται θειούχο σίδηρο.

Απλή ουσίες είναι μορφές των χημικών στοιχείων που υπάρχουν σε ελεύθερη κατάσταση. Σήμερα, η επιστήμη ξέρει περισσότερα από τετρακόσια είδη από αυτά τα στοιχεία.

Σε αντίθεση με τις πολύπλοκες ουσίες που απλά δεν μπορεί να πάρει από άλλες απλές ουσίες. Επίσης, δεν μπορεί να αναλυθεί σε άλλες ενώσεις.

Ένα χημικό στοιχείο μπορεί να σχηματίζουν διαφορετικούς τύπους απλών ουσιών. (Για παράδειγμα, το στοιχείο παράγει οξυγόνο triatomic όζον, και διατομικά οξυγόνου και άνθρακα ικανό να σχηματίζει το διαμάντι και γραφίτη). Αυτή η ιδιότητα ονομάζεται αλλοτροπισμός. Αλλοτροπικός τροποποιήσεις διαφέρουν στη δομή και τη μέθοδο τοποθέτησης των κρυστάλλων ή μορίων στην σύνθεση ίδιοι μορίων (ατόμων) στοιχείο. Η ικανότητα να σχηματίζουν πολλαπλούς τύπους απλών ουσιών λόγω της ατομικής δομής η οποία καθορίζει τον τύπο του χημικού δεσμού, καθώς και τα χαρακτηριστικά της δομής των μορίων και των κρυστάλλων.

Όλα τα αλλοτροπικός τροποποιήσεις έχουν την ικανότητα για να περάσει κάθε άλλο. Διαφορετικοί τύποι απλών ουσιών που σχηματίζονται ένα χημικό στοιχείο μπορεί να έχουν διαφορετικές φυσικές ιδιότητες και διαφορετικά επίπεδα χημική δραστηριότητα. Για παράδειγμα, το οξυγόνο δεικνύει λιγότερο όζον από ό, τι, την δραστικότητα και το σημείο τήξεως του φουλλερενίου, π.χ., μικρότερη από εκείνη του διαμαντιού.

Σε κανονικές συνθήκες για έντεκα στοιχεία απλή ουσία θα συνιστά αέρια (Ar, Xe, Rn, Ν, Η, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), για τα δύο ρευστά (Br, Hg), και για άλλα στοιχεία - στερεά.

Σε μία θερμοκρασία κοντά στην αίθουσα, πέντε μέταλλα θα δεχθεί μια υγρή ή ημι-υγρή κατάσταση. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η θερμοκρασία τήξεως τους είναι σχεδόν ίση με την θερμοκρασία δωματίου. Έτσι, ο υδράργυρος, ρουβίδιο τήκονται στους 39 βαθμούς, φράγκιο - σε 27, καίσιο - στο 28, και γαλλίου στους 30 βαθμούς.

Θα πρέπει να σημειωθεί ότι οι όροι «χημικό στοιχείο», «άτομο», «απλή ουσία» δεν πρέπει να συγχέεται. Έτσι, για παράδειγμα, έχει ένα συγκεκριμένο άτομο, και η συγκεκριμένη τιμή υπάρχει πραγματικά. Ο ορισμός του «χημικού στοιχείου» είναι γενικά αφηρημένο, συλλογική. Στη φύση, τα στοιχεία είναι στην μορφή των ελευθέρων ατόμων ή χημικά δεσμευμένο. Στην περίπτωση αυτή, τα χαρακτηριστικά των απλών ουσιών (τα μόρια της μάζας) και τα χημικά στοιχεία (απομονωμένα άτομα ενός συγκεκριμένου τύπου) έχουν τα δικά τους χαρακτηριστικά.