Ας μιλήσουμε για το πώς να καθορίσει τον τύπο της υβριδοποίησης

Ας μιλήσουμε για το πώς να καθορίσει τον τύπο του υβριδισμού, καθώς θεωρούν τη γεωμετρική δομή του μορίου.

Η ιστορία του όρου

Στις αρχές του εικοστού αιώνα L. Polinglom πρότεινε μια θεωρία της γεωμετρίας των μορίων με ένα ομοιοπολικό δεσμό. Ως βάση για τον σχηματισμό μιας σύνδεσης ελήφθη αλληλεπικάλυψη των νεφών ηλεκτρονίων. Η μέθοδος έγινε γνωστή ως δεσμούς σθένους. Πώς να καθορίσει τον τύπο του υβριδισμού των ατόμων σε ενώσεις; Συγγραφέας της θεωρίας πρότεινε να ληφθεί υπόψη η σύνθεση των υβριδικών τροχιακών.

ορισμός

Για να κατανοήσουμε πώς να καθορίσει τον τύπο του υβριδισμού στις ενώσεις, θα εξηγήσουμε ότι ο όρος αυτός αναφέρεται.

Η υβριδοποίηση είναι η ανάμιξη των ηλεκτρονικών τροχιακών. Η διαδικασία αυτή συνοδεύεται από την κατανομή της ενέργειας σε αυτά, να αλλάξει το σχήμα τους. Ανάλογα με το πόσο θα πρέπει να αναμιγνύεται S- και ρ-τροχιακά, ο τύπος της υβριδοποίησης μπορεί να ποικίλει. Η οργανικές ενώσεις άνθρακα μπορούν να υπάρχουν σε μια κατάσταση sp, SP2, SP3. Υπάρχουν επίσης πιο πολύπλοκες μορφές που περιλαμβάνουν, εκτός από την SP, d-τροχιακά.

Κανόνες για την ταυτοποίηση μορίων ανόργανες ουσίες

Η υβριδοποίηση μπορεί να αποκαλύψει πραγματοποίηση για ενώσεις με ένα ομοιοπολικό χημικό δεσμό με τον τύπο AWP. Α - βασικό άτομο, Β - συνδέτη, n - αριθμός των δύο ή περισσοτέρων. Σε μια παρόμοια κατάσταση στην υβριδοποίηση θα εισέλθει μόνο τα τροχιακά σθένους του κύριου ατόμου.

Μέθοδοι για τον προσδιορισμό

Θα μιλήσουμε περισσότερο για το πώς να καθορίσει το είδος του υβριδισμού. Στη χημική κατανόηση ο όρος υποδηλώνει σχήματα για την ενέργεια και τροχιακά. Υπάρχει μια παρόμοια διαδικασία σε εκείνες τις περιπτώσεις όπου χρησιμοποιούνται τα ηλεκτρόνια που ανήκουν σε διαφορετικούς τύπους του σχηματισμού δεσμού.

Για να καταλάβουμε πώς να καθορίσει τον τύπο του υβριδισμού, να εξετάσει το μόριο του μεθανίου. Το υλικό αυτό είναι το πρώτο μέλος της ομόλογης σειράς των κορεσμένων (όριο) υδρογονάνθρακες. Στο χώρο του CH4 μορίου είναι τετράεδρο. Ενιαία άτομο άνθρακα σχηματίζει μία σύνδεση υδρογόνου παρόμοια ενέργεια και μήκος. Για να σχηματιστεί ένα τέτοιο υβριδικό σύννεφο, υπάρχουν τρεις ρ es και ένα ηλεκτρόνιο.

Τέσσερις σύννεφα είναι μικτή, και υπάρχουν τέσσερις πανομοιότυπες (υβρίδιο) τύπου που έχει ακανόνιστο σχήμα οκτώ. Καλούμε αυτό το είδος της sp3 υβριδισμό. Όλες οι υδρογονάνθρακες στη σύνθεση η οποία μόνο απλό (μονό) δεσμός, χαρακτηρίζεται από αυτό το είδος της υβριδοποίησης του ατόμου άνθρακα. γωνία Bond είναι 109 μοίρες 28 λεπτά.

Συνεχίζουμε να μιλάμε για το πώς να καθορίσει το είδος του υβριδισμού. Παραδείγματα του ακόρεστου υδρογονάνθρακα της σειράς αιθυλενίου δώσει μια ιδέα των sp2-υβριδισμού. Για παράδειγμα, σε ένα μόριο του αιθυλενίου από τα τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους στο σχηματισμό χημικών δεσμών χρησιμοποιείται μόνο τρία. Το υπόλοιπο μη-υβριδικό ρ-ηλεκτρονίου πηγαίνει μέσα στον σχηματισμό ενός διπλού δεσμού.

Το ακετυλένιο είναι η πιο απλή εκπρόσωπος της κατηγορίας SpN2p-2. Η ιδιαιτερότητα αυτής της κατηγορίας των υδρογονανθράκων είναι η παρουσία ενός τριπλού δεσμού. Από τα τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους του ατόμου του άνθρακα, μόνο δύο αλλάζουν σχήμα και την ενέργειά τους, να γίνει υβρίδιο. Τα δύο υπόλοιπα ηλεκτρόνια που συμμετέχουν στον σχηματισμό των δύο διπλών δεσμών, τον καθορισμό του ακόρεστου φύση αυτής της τάξης οργανικών ενώσεων.

συμπέρασμα

Λαμβάνοντας υπόψη το ζήτημα που αφορά την ομοιοπολική χημικό δεσμό των οργανικών και ανόργανων ουσιών, εξετάσει την υβριδοποίηση των ατομικών τροχιακών. Σε αυτή την περίπτωση, υπάρχει μια ευθυγράμμιση των ενεργειακών και τη μορφή τους. Ηλεκτρονική, που βρίσκεται κοντά στον πυρήνα του ατόμου δεσμεύονται, η οποία χαρακτηρίζεται από ένα σύνολο τροχιακών που διαθέτουν ταυτόσημα κβαντική αριθμούς. Πληροφορίες σχετικά με τον τύπο του υβριδισμού καθιστά δυνατή την αξιολόγηση των χημικών ιδιοτήτων της ουσίας.