Ηλεκτρολύτες: παραδείγματα. Η σύνθεση και οι ιδιότητες των ηλεκτρολυτών. Δυνατά και αδύνατα ηλεκτρολύτες

Οι ηλεκτρολύτες είναι οι χημικές ουσίες που είναι γνωστές από την αρχαιότητα. Ωστόσο, οι περισσότεροι τομείς εφαρμογής τους, έχουν κερδίσει πρόσφατα. Θα συζητήσουμε την κορυφαία προτεραιότητα για τη βιομηχανία της χρήσης αυτών των ουσιών και θα καταλάβετε ότι το παρελθόν είναι το παρόν, και διαφέρουν το ένα από το άλλο. Αλλά ξεκινάμε με μια παρέκβαση στην ιστορία.

ιστορία

Το αρχαιότερο γνωστό ηλεκτρολύτες - άλατα και οξέα είναι ανοιχτό ακόμα και στον αρχαίο κόσμο. Ωστόσο, η κατανόηση της δομής και των ιδιοτήτων των ηλεκτρολυτών έχουν εξελιχθεί με την πάροδο του χρόνου. Θεωρία αυτές οι διαδικασίες έχουν εξελιχθεί από το 1880, όταν έγινε μια σειρά ανακαλύψεων, θεωριών που σχετίζονται με τις ιδιότητες του ηλεκτρολύτη. Υπήρχαν διάφορα άλματα σε θεωρίες που περιγράφουν τους μηχανισμούς αλληλεπίδρασης των ηλεκτρολυτών με νερό (στην πραγματικότητα μόνο σε διάλυμα να αποκτήσουν τις ιδιότητες που καθιστούν τη χρήση τους στη βιομηχανία).

Τώρα θα δούμε ακριβώς είναι αρκετές θεωρίες που είχαν τη μεγαλύτερη επίδραση στην ανάπτυξη των εννοιών των ηλεκτρολυτών και των ιδιοτήτων τους. Ας αρχίσουμε με την πιο κοινή και απλή θεωρία, ότι ο καθένας μας πήρε στο σχολείο.

θεωρία Arrhenius της ηλεκτρολυτικής διαστάσεως

Το 1887 ο Σουηδός χημικός Svante Arrhenius και της Ρωσίας, Γερμανός χημικός Wilhelm Ostwald ανέπτυξε τη θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης. Ωστόσο, εδώ, επίσης, δεν είναι τόσο απλό. ίδια Arrhenius ήταν υποστηρικτής λεγόμενη φυσική θεωρία των λύσεων οι οποίες δεν λαμβάνουν υπόψη την αλληλεπίδραση των συστατικών της ουσίας με νερό και ισχυρίστηκε ότι υπάρχουν ελεύθερες φορτισμένα σωματίδια (ιόντα) σε διάλυμα. Με την ευκαιρία, από αυτές τις θέσεις σήμερα εξετάζουν την ηλεκτρολυτική διάσπαση του σχολείου.

Μιλάμε όλοι το ίδιο που κάνει τη θεωρία και πώς εξηγεί το μηχανισμό της αλληλεπίδρασης των ουσιών με το νερό. Όπως και με κάθε άλλη εργασία, έχει πολλά αξιώματα που χρησιμοποιεί:

1. Στην αντίδραση του νερού με την ουσία αποσυντίθεται σε ιόντα (θετική - αρνητική και κατιόντων - ανιόντων). Αυτά τα σωματίδια υποβάλλονται σε ενυδάτωση προσελκύουν μόρια νερού τα οποία, παρεμπιπτόντως, χρεώνεται αφενός θετικά και από την άλλη - αρνητικό (δίπολο που σχηματίζεται) να σχηματίσουν σε σύμπλοκα aqua (επιδιαλυτωμένα).

2. Η διεργασία διαχωρισμού είναι αναστρέψιμη - δηλαδή εάν η ουσία είναι χωρισμένο σε ιόντα, υπό την επίδραση των οποιονδήποτε παράγοντα, αυτό μπορεί και πάλι να γίνει μια πηγή.

3. Αν οι Συνδέστε ηλεκτρόδια στο διάλυμα και αφήστε το ρεύμα, τα κατιόντα θα αρχίσουν να κινούνται προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο - την κάθοδο και τα ανιόντα στη θετικά φορτισμένη - ανόδου. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι ουσίες είναι εύκολα διαλυτό στο νερό, άγει τον ηλεκτρισμό καλύτερα από ό, τι το ίδιο το νερό. Για τον ίδιο λόγο που ονομάζονται ηλεκτρολύτες.

4. Ο βαθμός διαστάσεως του ηλεκτρολύτη χαρακτηρίζει ποσοστό ουσία υποβάλλεται σε διάλυση. Αυτό το ποσοστό εξαρτάται από το διαλύτη και τις ιδιότητες της διαλυτής ουσίας, η συγκέντρωση του τελευταίου και της εξωτερικής θερμοκρασίας.

Εδώ, στην πραγματικότητα, και όλες τις βασικές αρχές αυτής της απλής θεωρίας. Τους θα χρησιμοποιήσουμε σε αυτό το άρθρο για μια περιγραφή του τι συμβαίνει στο διάλυμα ηλεκτρολύτη. Παραδείγματα αυτών των ενώσεων Ας εξετάσουμε λίγο αργότερα, και τώρα ας εξετάσουμε μια άλλη θεωρία.

Θεωρία οξέα και βάσεις κατά Lewis

Σύμφωνα με τη θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης, οξύ - μία ουσία που περιέχεται σε ένα διάλυμα του οποίου υδρογόνου κατιόντων και βάσης - ένωση αποσυντίθεται σε διάλυμα σε ένα ανιόν υδροξειδίου. Υπάρχει και μια άλλη θεωρία, το όνομά του από το διάσημο χημικός Gilbert Lewis. Σας επιτρέπει να επεκτείνει την έννοια των πολλών οξέων και βάσεων. Σύμφωνα με τη θεωρία του Lewis, το οξύ - είναι τα ιόντα ή μόρια των ουσιών που έχουν ελεύθερες τροχιακών ηλεκτρονίων και είναι σε θέση να αποδεχθεί ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο μόριο. Εύκολο να μαντέψει ότι οι βάσεις θα είναι εκείνα τα σωματίδια τα οποία είναι ικανά να δώσουν μία ή περισσότερες των ηλεκτρονίων του να «χρήση» οξύ. Είναι ενδιαφέρον εδώ είναι ότι οξύ ή βάση μπορεί να είναι όχι μόνο ο ηλεκτρολύτης αλλά και οποιαδήποτε ουσία η οποία ακόμη και αδιάλυτη στο νερό.

Protolytic θεωρία Brendsteda Lowry

Το 1923, ανεξάρτητα μεταξύ τους, δύο επιστήμονες - J. and θεωρία Τ Lowry Bronsted -predlozhili, το οποίο χρησιμοποιείται τώρα ενεργά από τους επιστήμονες για να περιγράψει τις χημικές διεργασίες. Η ουσία αυτής της θεωρίας είναι ότι η αποσύνδεση της έννοιας έρχεται κάτω σε μια μεταφορά πρωτονίων από τη βάση οξύ. Έτσι, η τελευταία νοείται εδώ ως δέκτη πρωτονίων. Στη συνέχεια, το οξύ είναι δότης τους. Η θεωρία εξηγεί επίσης την ύπαρξη καλής ουσιών που εμφανίζουν ιδιότητες και οξέα και βάσεις. Τέτοιες ενώσεις ονομάζονται αμφοτερικά. Στη θεωρία Bronsted-Lowry για τον όρο τους ισχύει επίσης αμφολυτών, ενώ οξέος ή βάσεως κοινώς ονομάζεται protoliths.

Έχουμε έρθει στην επόμενη ενότητα. Εδώ θα σας ό, τι διαφορετικά δυνατά και αδύνατα ηλεκτρολύτες παρουσιάζουν και συζητούν τις επιπτώσεις των εξωγενών παραγόντων για τις ιδιότητές τους. Και στη συνέχεια να προχωρήσει στην περιγραφή της πρακτικής εφαρμογής τους.

Δυνατά και αδύνατα ηλεκτρολύτες

Κάθε ουσία αντιδρά μόνο με νερό. Μερικοί το διαλυθεί καλά (π.χ., χλωριούχο νάτριο), και μερικοί δεν διαλύονται (π.χ., κιμωλία). Έτσι, όλες οι ουσίες αυτές χωρίζονται σε ισχυρά και ασθενή ηλεκτρολύτες. Οι τελευταίες είναι ουσίες που αλληλεπιδρούν ελάχιστα με νερό και αποτίθενται στον πυθμένα του διαλύματος. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ένα πολύ χαμηλό βαθμό διάσπασης και τα υψηλής ενέργειας ομόλογα, η οποία επιτρέπει το μόριο να αποσυντίθεται σε ιόντα συνιστώσα της υπό κανονικές συνθήκες. Ο διαχωρισμός αδύναμη ηλεκτρολύτες συμβαίνει είτε αργά είτε με αύξηση της θερμοκρασίας και της συγκέντρωσης της ουσίας στο διάλυμα.

Μιλάμε για μια ισχυρή ηλεκτρολύτη. Αυτά περιλαμβάνουν όλα τα διαλυτά άλατα, καθώς και ισχυρά οξέα και αλκάλια. Είναι εύκολο να σπάσει σε ιόντα και είναι πολύ δύσκολο να τα συγκεντρώσει σε βροχοπτώσεις. Η τρέχουσα στον ηλεκτρολύτη, παρεμπιπτόντως, πραγματοποιείται χάρη στα ιόντα που περιέχονται στο διάλυμα. Ως εκ τούτου, τα καλύτερα αγώγιμα ισχυρή ηλεκτρολύτες. Παραδείγματα των τελευταίων: ισχυρά οξέα, αλκάλια, διαλυτό άλας.

Παράγοντες που επηρεάζουν τη συμπεριφορά των ηλεκτρολυτών

Τώρα κοιτάξτε πώς οι αλλαγές επηρεάζουν το εξωτερικό περιβάλλον για τις ιδιότητες των ουσιών. Η συγκέντρωση επηρεάζει άμεσα τον βαθμό της διάστασης του ηλεκτρολύτη. Επιπλέον, αυτή η σχέση μπορεί να εκφραστεί μαθηματικά. Ο νόμος που περιγράφει αυτή τη σχέση, που ονομάζεται το νόμο της αραίωσης του Ostwald και γράφεται ως: α = (Κ / c) 1/2. Εδώ, ένα - είναι ο βαθμός διαστάσεως (λαμβάνεται ως κλάσμα), K - σταθερά διάστασης, διαφορετικό για κάθε ουσία, και με - τη συγκέντρωση ηλεκτρολύτη στο διάλυμα. Σύμφωνα με αυτόν τον τύπο, μπορείτε να μάθετε πολλά για το θέμα και τη συμπεριφορά της σε διάλυμα.

Αλλά έχουμε απομακρυνθεί από το θέμα. Περαιτέρω συγκέντρωση από το βαθμό διάσπασης του ηλεκτρολύτη επηρεάζει επίσης τη θερμοκρασία. Για τους περισσότερους ουσίες αυξάνουν αυξάνει τη διαλυτότητα και δραστικότητα. Αυτό μπορεί να εξηγήσει την εμφάνιση ορισμένων αντιδράσεων μόνο σε αυξημένη θερμοκρασία. Υπό κανονικές συνθήκες, είναι είτε πολύ αργά, ή και στις δύο κατευθύνσεις (η διαδικασία αυτή ονομάζεται αναστρέψιμη).

Έχουμε εξετάσει τους παράγοντες που καθορίζουν την συμπεριφορά ενός συστήματος όπως ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη. Τώρα προχωράμε προς την πρακτική εφαρμογή αυτών, χωρίς αμφιβολία, πολύ σημαντικές χημικές ουσίες.

βιομηχανικές εφαρμογές

Φυσικά, ο καθένας έχει ακούσει τη λέξη «ηλεκτρολύτης» όπως εφαρμόζεται στις μπαταρίες. Σε ένα όχημα χρησιμοποιώντας μπαταρίες μολύβδου-οξέος, ο ηλεκτρολύτης στον οποίο εκτελεί το ρόλο ενός 40 τοις εκατό θειικό οξύ. Για να καταλάβουμε γιατί εκεί είναι το μόνο που χρειάζεστε είναι μια ουσία απαραίτητη για την κατανόηση των χαρακτηριστικών της μπαταρίας.

Έτσι ποια είναι η αρχή λειτουργίας της κάθε μπαταρίας; Στην αντιστρεπτή αντίδραση που λαμβάνει χώρα η μετατροπή ενός ουσίας στο άλλο, ως αποτέλεσμα του οποίου απελευθερώνονται τα ηλεκτρόνια. Όταν η αλληλεπίδραση φόρτισης της μπαταρίας εμφανίζεται ουσιών, το οποίο είναι αδύνατο υπό κανονικές συνθήκες. Αυτό μπορεί να παρασταθεί ως τη συσσώρευση της δύναμης στο υλικό, ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης. Όταν καταθλίβει την αντίστροφη μεταμόρφωση αρχίζει, μειώνοντας το σύστημα στην αρχική του κατάσταση. Αυτές οι δύο διαδικασίες αποτελούν από κοινού έναν κύκλο φόρτισης-εκφόρτισης.

Εξετάστε το ανωτέρω διαδικασία είναι ένα ειδικό παράδειγμα - η μπαταρία μολύβδου-οξέος. Όπως είναι εύκολο να μαντέψει, η πηγή ρεύματος αποτελείται από ένα στοιχείο, το οποίο περιλαμβάνει ένα προβάδισμα (diokisd μόλυβδο και PbO ₂₎ και ένα οξύ. Κάθε μπαταρία αποτελείται από τα ηλεκτρόδια και ο χώρος μεταξύ τους γεμίζουν με ακριβώς τον ηλεκτρολύτη. Ως το τελευταίο, όπως είδαμε, σε αυτό το παράδειγμα χρησιμοποιεί τη συγκέντρωση θειικού οξέος 40 τοις εκατό. Η κάθοδος της μπαταρίας κατασκευασμένο από διοξείδιο του μολύβδου, η άνοδος κατασκευάζεται από καθαρό μόλυβδο. Όλα αυτά είναι επειδή αυτά τα δύο διαφορετικά ηλεκτρόδια συμβαίνουν αναστρέψιμες αντιδράσεις που περιλαμβάνουν ιόντα που διασπώνται οξύ:

1. PbO ₂ + SO ₄ ^{2- + 4Η + + 2e - =} PbSO ₄ + 2Η _2Ο (η αντίδραση λαμβάνει χώρα στο αρνητικό ηλεκτρόδιο - καθόδου).
2. Pb + SO ₄ ^{2- -} 2e - = PbSO ₄ (η αντίδραση λαμβάνει χώρα στο θετικό ηλεκτρόδιο - η άνοδος).

Αν διαβάσετε την αντίδραση από αριστερά προς τα δεξιά - να πάρει τις διεργασίες που συμβαίνουν κατά τη διάρκεια της αποφόρτισης της μπαταρίας, και αν το δικαίωμα - με χρέωση. Κάθε χημική πηγή ρεύματος αυτών των αντιδράσεων είναι διαφορετική, αλλά ο μηχανισμός της εμφάνισής τους εν γένει περιγράφει το ίδιο: υπάρχουν δύο διαδικασίες, ένα από τα οποία τα ηλεκτρόνια «απορροφάται» και η άλλη, αντιστρόφως, «πάμε.» Το πιο σημαντικό πράγμα είναι ότι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που απορροφάται ισούται με τον αριθμό που δημοσιεύθηκε.

Στην πραγματικότητα, εκτός από μπαταρίες, υπάρχουν πολλές εφαρμογές αυτών των ουσιών. Σε γενικές γραμμές, ηλεκτρολύτες, παραδείγματα των οποίων έχουμε δώσει, - δεν είναι μόνο ένας κόκκος της ποικιλίας των ουσιών που είναι ενωμένοι κάτω από αυτόν τον όρο. Μας περιβάλλουν παντού, παντού. Για παράδειγμα, το ανθρώπινο σώμα. Νομίζετε ότι δεν υπάρχουν τέτοιες ουσίες; Πολύ λάθος. Βρίσκονται παντού μέσα μας και αποτελούν το μεγαλύτερο αριθμό των ηλεκτρολυτών στο αίμα. Αυτά περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, ιόντα σιδήρου, τα οποία αποτελούν μέρος της αιμοσφαιρίνης και βοηθά το οξυγόνο μεταφοράς στους ιστούς του σώματος μας. ηλεκτρολύτες του αίματος διαδραματίζουν επίσης έναν ρόλο κλειδί στην ρύθμιση της ισορροπίας νερού-άλατος και το έργο της καρδιάς. Αυτή η λειτουργία εκτελείται από ιόντα καλίου και νατρίου (υπάρχει ακόμη και μια διαδικασία που λαμβάνει χώρα σε κύτταρα που ονομάζονται αντλίας καλίου-νατρίου).

Κάθε ουσία που είναι σε θέση να διαλύσουν τουλάχιστον λίγο - ηλεκτρολύτες. Και δεν υπάρχει καμία βιομηχανία και τη ζωή μας, όπου κι αν εφαρμόζονται. Δεν είναι μόνο οι μπαταρίες αυτοκινήτων και μπαταρίες. Υπάρχει χημικών και επεξεργασίας τροφίμων, των στρατιωτικών εργοστάσια, εργοστάσια ένδυμα και ούτω καθεξής.

Η σύνθεση ηλεκτρολύτη, από τον τρόπο, είναι διαφορετική. Έτσι, είναι δυνατόν να διαθέσει το όξινο και αλκαλικό ηλεκτρολύτη. Διαφέρουν ριζικά τις ιδιότητές τους: όπως έχουμε πει, τα οξέα είναι πρωτόνιο δωρητές, και αλκαλίων - αποδέκτες. Αλλά με την πάροδο του χρόνου, η σύνθεση ηλεκτρολύτη αλλαγών λόγω απώλεια μέρους της συγκέντρωσης της ουσίας είτε μειώνεται ή αυξάνει (όλα εξαρτώνται από το τι έχει χαθεί, νερό ή ηλεκτρολύτη).

Κάθε μέρα είμαστε αντιμέτωποι με αυτούς, αλλά πολύ λίγοι άνθρωποι γνωρίζουν ακριβώς τον ορισμό ενός τέτοιου όρου ως ηλεκτρολύτες. Παραδείγματα συγκεκριμένων ουσιών που συζητήσαμε, οπότε ας προχωρήσουμε σε ένα λίγο πιο σύνθετες έννοιες.

Οι φυσικές ιδιότητες των ηλεκτρολυτών

Τώρα σχετικά με την φυσική. Το πιο σημαντικό πράγμα που πρέπει να κατανοήσουμε τη μελέτη αυτού του θέματος - το ρεύμα πέρασε στους ηλεκτρολύτες. Καθοριστικό ρόλο σε αυτό έπαιξε από τα ιόντα. Αυτά τα φορτισμένα σωματίδια μπορούν να μεταναστεύουν από το ένα μέρος της λύσης φόρτισης στην άλλη. Έτσι, ανιόντα τείνουν πάντα προς το θετικό ηλεκτρόδιο και κατιόντα - στην αρνητική. Έτσι, ενεργώντας στο ηλεκτρικό ρεύμα λύση, διαιρούμε τις χρεώσεις στις αντίθετες πλευρές του συστήματος.

Πολύ ενδιαφέρον φυσικά χαρακτηριστικά όπως η πυκνότητα. Επηρεάζει πολλές ιδιότητες των ενώσεων μας υπό συζήτηση. Και συχνά εμφανίζεται το ερώτημα: «Πώς να αυξήσει την πυκνότητα του ηλεκτρολύτη» Στην πραγματικότητα, η απάντηση είναι απλή: είναι απαραίτητο να μειωθεί η περιεκτικότητα νερού του διαλύματος. Δεδομένου ότι η πυκνότητα του ηλεκτρολύτη, κυρίως προσδιορίζεται πυκνότητα του θειικού οξέος, αυτό εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από την τελική συγκέντρωση. Υπάρχουν δύο τρόποι για την υλοποίηση του σχεδίου. Το πρώτο είναι αρκετά απλή: βράζετε το ηλεκτρολύτη που περιέχεται στην μπαταρία. Για να το κάνετε αυτό, θα πρέπει να το φορτίσετε, έτσι ώστε η εσωτερική θερμοκρασία αυξήθηκε ελαφρώς πάνω από εκατό βαθμούς Κελσίου. Εάν αυτή η μέθοδος δεν λειτουργεί, μην ανησυχείτε, υπάρχει και μια άλλη: απλά αντικαταστήστε το παλιό νέο ηλεκτρολύτη. Για να γίνει αυτό, αποστράγγιση του παλιά λύση για τον καθαρισμό το εσωτερικό του υπολειμματικού θειικού οξέος σε απεσταγμένο νερό, και στη συνέχεια ρίξτε ένα νέο τμήμα. Τυπικά, η ποιότητα των διαλυμάτων ηλεκτρολυτών έχει αμέσως μια επιθυμητή τιμή συγκέντρωσης. Μετά την αντικατάσταση μπορεί να ξεχάσει για το πώς να αυξήσει την πυκνότητα του ηλεκτρολύτη.

Η σύνθεση του ηλεκτρολύτη καθορίζει σε μεγάλο βαθμό τις ιδιότητές του. Χαρακτηριστικά όπως η ηλεκτρική αγωγιμότητα και την πυκνότητα, για παράδειγμα, εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από τη φύση της διαλυτής ουσίας και τη συγκέντρωσή της. Υπάρχει ένα ξεχωριστό ζήτημα του πώς ένα μεγάλο μέρος του ηλεκτρολύτη στην μπαταρία μπορεί να είναι. Στην πραγματικότητα, ο όγκος του είναι άμεσα συνδεδεμένη με τη δηλωθείσα δυναμικότητα του προϊόντος. Όσο περισσότερο θειικό οξύ στο εσωτερικό της μπαταρίας, έτσι ώστε να είναι πιο ισχυρό, t. Ε Το πιο τάση είναι ικανό να παράγει.

Πού είναι χρήσιμο;

Αν είστε λάτρης του αυτοκινήτου ή απλά ενδιαφέρονται για τα αυτοκίνητα, θα καταλάβετε τα πάντα μόνοι σας. Σίγουρα γνωρίζουν καν πώς να καθορίσει πόσο ηλεκτρολύτης της μπαταρίας είναι τώρα. Και αν είστε μακριά από το αυτοκίνητο, τότε η γνώση των ιδιοτήτων των ουσιών αυτών, τη χρήση τους και πώς αλληλεπιδρούν μεταξύ τους δεν θα είναι περιττή. Γνωρίζοντας αυτό, δεν είστε σε σύγχυση, θα σας ζητηθεί να πει ό, τι ο ηλεκτρολύτης της μπαταρίας. Παρά το γεγονός ότι ακόμα και αν δεν είστε λάτρης του αυτοκινήτου, αλλά έχετε ένα αυτοκίνητο, τότε η γνώση του μηχανισμού της μπαταρίας θα είναι απολύτως καμία ζημιά και θα σας βοηθήσει να επισκευάσει. Θα είναι πολύ ευκολότερο και φθηνότερο να κάνετε τα πάντα μόνοι σας, παρά να πάτε στο κέντρο αυτοκίνητο.

Και για να μάθετε περισσότερα για αυτό το θέμα, σας προτείνουμε να δείτε το βιβλίο χημείας για τα σχολεία και τα πανεπιστήμια. Εάν γνωρίζετε αυτό επιστήμης καλά και να διαβάσει αρκετά βιβλία, η καλύτερη επιλογή θα είναι «πηγές ρεύματος Χημικών» Varypaeva. Υπάρχουν καθορίζονται λεπτομερώς το σύνολο της θεωρίας της διάρκειας ζωής της μπαταρίας, μια ποικιλία από μπαταρίες και τα στοιχεία υδρογόνο.

συμπέρασμα

Έχουμε έρθει σε ένα τέλος. Ας συνοψίσουμε. Πάνω συζητήσαμε τα πάντα, όπως υπάρχει τέτοιο πράγμα όπως ηλεκτρολύτες: παραδείγματα, θεωρητικά τη δομή και τις ιδιότητες, λειτουργίες και εφαρμογές. Για άλλη μια φορά, θα πρέπει να πούμε ότι αυτές οι ενώσεις είναι μέρος της ζωής μας, χωρίς την οποία δεν θα μπορούσε να υπάρχει, το σώμα μας και όλους τους τομείς της βιομηχανίας. Θυμάστε τις ηλεκτρολυτών στο αίμα; Χάρη σε αυτά που ζούμε. Και τι γίνεται με τα αυτοκίνητα μας; Με αυτή τη γνώση μπορούμε να διορθώσουμε οποιοδήποτε πρόβλημα με την μπαταρία, όπως και τώρα να καταλάβουν πώς να αυξήσει την πυκνότητα του ηλεκτρολύτη σε αυτό.

Όλα αδύνατο να πει, αλλά δεν είχαμε θέσει ένα τέτοιο στόχο. Μετά από όλα, αυτό δεν είναι το μόνο που μπορεί να πει για αυτά τα καταπληκτικά ουσίες.