Μοριακό βάρος: η ουσία του χημικού δείκτη, μεθόδους προσδιορισμού

Το μοριακό βάρος είναι το βάρος όλων των ατόμων που περιέχονται στην αντίστοιχη μόριο. Ο δείκτης αυτός εκφράζεται σε amu (Μονάδες ατομικής μάζας).

Η αξία χημική μερικές φορές υπολογίζεται σε χιλιόγραμμα. Για το σκοπό αυτό, θα πολλαπλασιάζεται με 1,66057 * 10 ^-27. Αυτός ο αριθμός είναι μάζα 1 amu αντιστοιχεί σε 1/12 και το βάρος ενός ατόμου νουκλιδίου ¹² C. Στις περισσότερες περιπτώσεις, η χρήση της σχετικής μοριακού βάρους, η οποία είναι ο λόγος του μοριακού βάρους του βάρους ενός ατομική μονάδα.

Αξίζει να σημειωθεί ότι ο αριθμός αυτός θα βοηθήσει να χαρακτηρίσει τη μάζα ενός μορίου με όλα τα ισότοπα που σχηματίσει την αντίστοιχη χημική ένωση.

Η μακροσκοπική ποσότητα μονάδα ουσίας, η οποία ονομάζεται «mol» είναι οποιοδήποτε σταθερό αριθμό σωματιδίων - τα άτομα ή μόρια, ένα ηλεκτρόνιο ή ζεύγη ιόντων. Αυτό το ποσό είναι 6.022 * ^{στις 23} Οκτωβρίου (η λεγόμενη σταθερά Avogadro). Για να ληφθεί το σχετικό μοριακό βάρος, το μοριακό βάρος πρέπει να πολλαπλασιάζεται με τον αριθμό και το διαιρέσουμε με το γινόμενο της σταθεράς Avogadro και την μάζα ενός ατομική μονάδα.

Όπως προσδιορίζεται από το μοριακό βάρος της ουσίας;

Ο ευκολότερος τρόπος για να καθοριστεί αυτής της παραμέτρου είναι να χρησιμοποιήσετε ένα ειδικό τύπο, σύμφωνα με την οποία μία ένωση απαραίτητο βάρος διαιρεμένο με τον αριθμό του.

Αν γνωρίζουμε τον χημικό τύπο μιας ένωσης του οποίου το μοριακό βάρος προσδιορίζεται εύκολα μέσω περιοδικού πίνακα, επειδή, αυτή η τιμή αναφέρεται για κάθε στοιχείο και αντίστοιχη τακτικός αριθμός του. Είναι αρκετό για να βρει το άθροισμα των μοριακών βαρών όλων των συστατικών της σύνδεσης.

Σύμφωνα με το νόμο του Avogadro, στην ίδια ποσότητα αερίων που περιέχονται τον ίδιο αριθμό των μοριακών σωματιδίων. Εν όψει αυτών των προτύπων εξίσωσης Mendeleev-Clapeyron προήλθε. Μοριακή μάζα του αερίου μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας τον τύπο. Για τους υπολογισμούς που πρέπει να ξέρουν πολλά δεικτών - βάρος της ουσίας, η παγκόσμια σταθερά των αερίων, η θερμοκρασία σε Kelvin, και η πίεση στο Pascals και τον όγκο σε ^m3. Λόγω αυτού, ο αριθμός των σφαλμάτων δεδομένων για τον υπολογισμό του ελάχιστου, αλλά θα πρέπει να σημειωθεί ότι η εξίσωση του Μεντελέγιεφ-Clapeyron ισχύει μόνο για αέριες ουσίες.

Το μοριακό βάρος των πτητικών ενώσεων μπορεί να προσδιοριστεί με φασματοσκοπία μάζας ή αέριο χρωματογραφία με χρήση βαρών αερίου Martin. Η μέση τιμή αυτού του δείκτη για πολυμερικά υλικά με υψηλό βαθμό πολυμερισμού υπολογίστηκε με βάση ρεολογικές χαρακτηριστικά και τις ιδιότητες των διαλυμάτων τους (π.χ., ιξώδες, ή το φως ικανότητα σκέδασης) τους.

Για να προσδιοριστεί ποια μοριακού βάρους;

Η αριθμητική τιμή της ποσότητας αυτής χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό των διαφόρων χημικών ενώσεων και για την ταυτοποίηση μεμονωμένων νουκλεοτιδίων στην υπό δοκιμή ουσία. Εκτός ο χημικός δείκτης καθορίζεται συχνά από την εξερεύνηση και την σύνθεση των μακρομοριακών ενώσεων, δηλαδή ιδιότητες εξαρτώνται από αυτήν την παράμετρο.