Μόριο: ένα μόριο βάρος. Το μέγεθος και η μάζα των μορίων

Η σύνθεση των σύνθετων υλικών, αν και σχηματίζονται από μικροσκοπικά σωματίδια - άτομα, μόρια, ιόντα. Η μοριακή δομή έχει πολλά υγρά και αέρια, καθώς και κάποια στερεό σώμα. Τα άτομα και ιόντα περιλαμβάνουν μέταλλα, πολλά άλατα. Όλα τα σωματίδια έχουν μάζα, ακόμη και το παραμικρό μόριο. Μάζα του μορίου, αν το εκφράσουμε σε κιλά, λαμβάνει μια πολύ μικρή τιμή. Για παράδειγμα, m _(Η2Ο) = 30 • 10 ^-27 kg. Τέτοια σημαντικά χαρακτηριστικά μιας ουσίας ως προς το βάρος και τις διαστάσεις των μικροσωματιδίων, έχει από καιρό μελετηθεί φυσικοί και χημικοί. Οι βάσεις τέθηκαν στα έργα του Μιχαήλ Λομονόσοφ και Dzhona Daltona. Σκεφτείτε πώς άλλαξε από απόψεις σχετικά με το μικρόκοσμο.

παρουσίαση Πανεπιστήμιο «σωμάτια»

Η υπόθεση της διακριτής δομής της ύλης που εκφράζονται από τους μελετητές της αρχαίας Ελλάδα. Στη συνέχεια, δόθηκε το όνομα «άτομο» το μικρότερο αδιαίρετη σωματιδίων φορέων, «δομικά στοιχεία» του σύμπαντος. Ο μεγάλος Ρώσος επιστήμονας Μ Β Lomonosov έγραψε για το αμελητέα και αδιαίρετη φυσικά μέσα δομή των σωματιδίων της ύλης - αιμοσφαιρίων. Αργότερα, στα γραπτά των άλλων μελετητών, που ονομάστηκε «μόριο».

Μάζα μόριο και οι διαστάσεις της καθορίζονται από τις ιδιότητες των ατόμων συστατικών της. Για πολύ καιρό οι επιστήμονες δεν ήταν σε θέση να εξετάσουμε βαθύτερα στο μικρόκοσμο που εμπόδισε την ανάπτυξη της χημείας και της φυσικής. Lomonosov επανειλημμένα καλέσει τους συναδέλφους να μάθουν και το έργο τους βασίζεται σε ακριβή ποσοτικά δεδομένα - «μέτρο και το βάρος» ενός Μέσα από το έργο του ρωσικού χημικός και φυσικός έβαλε τα θεμέλια της θεωρίας της δομής της ύλης, οι οποίες έχουν γίνει αναπόσπαστο μέρος της συνεκτικής ατομικής-μοριακή θεωρία.

Τα άτομα και τα μόρια - «δομικά στοιχεία του σύμπαντος»

Ακόμα και μικροσκοπικά μικρά αντικείμενα δύσκολο να βρεθεί, έχουν διαφορετικές ιδιότητες. Σωματίδια όπως άτομα, που σχηματίζεται από τον πυρήνα και ηλεκτρονικά στρώματα διαφέρουν ως προς τον αριθμό των θετικών και αρνητικών φορτίων ακτίνα βάρους. Άτομα και τα μόρια υπάρχουν στην σύνθεση των ουσιών, όχι μεμονωμένα, αυτά έλκονται από διαφορετική δύναμη. Πιο αξιοσημείωτη επίδραση των ελκτικών δυνάμεων σε στερεά, ασθενέστερη - σε υγρά, μετά βίας αισθητή στις αέριες ουσίες.

Χημικές αντιδράσεις δεν συνοδεύονται από άτομα καταστροφή. Τις περισσότερες φορές, υπάρχει ομαδοποίηση αυτών, υπάρχει και ένα άλλο μόριο. Μάζα μόριο εξαρτάται από το τι άτομά αυτό σχηματίζεται. Αλλά με όλες τις αλλαγές στα άτομα είναι χημικά αδιαίρετα. Αλλά μπορούν να γίνουν μέρος των διαφορετικών μορίων. Τα άτομα διατηρούν τις ιδιότητες του στοιχείου στο οποίο το. Μόριο πριν διασπαστεί σε άτομα διατηρεί όλα τα χαρακτηριστικά της ουσίας.

δομή μικροσωματίδιο φορέων - το μόριο. μάζα του μορίου

Τη μέτρηση της μάζας macrobodies χρησιμοποιούνται συσκευές, το αρχαιότερο από τα οποία - κλίμακες. Το αποτέλεσμα της μετρήσεως παρασκευάζεται εύκολα σε χιλιόγραμμα, ως βασική μονάδα των φυσικών ποσοτήτων του διεθνούς συστήματος (SI). Για να προσδιοριστεί η μοριακή μάζα σε χιλιόγραμμα, είναι αναγκαίο να καθοριστούν ατομικά βάρη τους με βάση τον αριθμό των σωματιδίων. Για λόγους ευκολίας, μια ειδική μονάδα της μάζας έχει εισαχθεί - πυρηνικά. Μπορείτε να το γράψετε με τη μορφή επιστολής συντομογραφίες (amu). Η μονάδα αυτή αντιστοιχεί σε ένα δωδέκατο της μάζας του νουκλιδίου του άνθρακα ¹² C.

Αν εκφράσουμε την αξία που βρέθηκαν σε πρότυπες μονάδες, παίρνουμε 1,66 • 10 ^-27 kg. Τέτοιες μικρές δείκτες για τις μαζικές φορείς δραστηριοποιούνται κυρίως φυσικής. Το άρθρο είναι ένας πίνακας από τον οποίο μπορείτε να μάθετε ποιες είναι οι μάζες των ατόμων ορισμένων χημικών στοιχείων. Για να μάθετε ποια είναι η μάζα ενός μορίου υδρογόνου σε χιλιόγραμμα, πολλαπλασιάστε με δύο φαίνονται στον πίνακα η ατομική μάζα του χημικού στοιχείου. Το αποτέλεσμα είναι ένα μόρια τιμή βάρους που αποτελείται από δύο άτομα.

Σχετική μοριακή μάζα

Είναι δύσκολο να λειτουργήσει κατά τον υπολογισμό των πολύ μικρές ποσότητες, είναι άβολο, οδηγεί σε χρονοβόρα, επιρρεπής σε λάθη. Όσο για το βάρος των μικροσωματιδίων, τότε η απελευθέρωση της δυσχερούς κατάστασης ήταν η χρήση των σχετικών τιμών. Εξοικειωμένοι με χημικούς όρος αποτελείται από δύο λέξεις - «ατομική μάζα», σύμβολο της - Αγ. Ταυτόσημα έννοια εισήχθη με το μοριακό βάρος (το ίδιο ως η μάζα του μορίου). Η εξίσωση που συνδέει τις δύο ποσότητες: Mr = m (ένας στόχος) / 1/12 m ⁽¹² C).

Συχνά μπορείτε να ακούσετε τι λένε «μοριακού βάρους.» Αυτό παρωχημένες όρος που χρησιμοποιείται ακόμη και σε σχέση με το μοριακό βάρος, αλλά λιγότερο συχνά. Το γεγονός ότι το βάρος - είναι μια διαφορετική φυσική ποσότητα - η ισχύς των οποίων εξαρτάται από τις γεωγραφικές συντεταγμένες του σώματος. Σε αντίθεση, η μάζα είναι ένα σταθερό χαρακτηριστικό των σωματιδίων που συμμετέχουν σε χημικές διεργασίες, και κινούνται σε κανονική ταχύτητα.

Πώς να καθορίσει το μοριακό βάρος

Ο ακριβής ορισμός του μορίου βάρος φέρεται από το μέσο - φασματόμετρο μάζας. Για την επίλυση των προβλημάτων, που μπορείτε να χρησιμοποιήσετε πληροφορίες από τον περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα, η μάζα ενός μορίου οξυγόνου είναι 2 • 16 = 32. Έχουμε εκτελέσει απλούς υπολογισμούς και να βρει την τιμή του κ _(Η2Ο) - σχετικό μοριακό βάρος του νερού. Με Περιοδικός Πίνακας ορίζεται ότι η μάζα του οξυγόνου - 16, το υδρογόνο - 1. Σχεδιάστε απλούς υπολογισμούς: Μ _{r (Η2Ο)} = 1 + 2 • 16 = 18, όπου το Μ _r - μοριακό βάρος, _Η2Ο - μόριο νερού, H - υδρογόνο συμβολικό στοιχείο O - χημικές σημάδι οξυγόνο.

μάζες των ισοτόπων

Χημικά στοιχεία στη φύση και την τεχνολογία υφίστανται ως διάφορα είδη ατόμων - ισοτόπων. Κάθε ένα από αυτά έχει ατομικό βάρος, η τιμή της μπορεί να μην είναι μια κλασματική τιμή. Ωστόσο, η ατομικό βάρος του χημικού στοιχείου συχνά είναι ένας αριθμός με πολλαπλές σημάδια μετά το σημείο. Όταν οι υπολογισμοί λαμβάνουν υπόψη την επικράτηση κάθε είδους στο φλοιό της Γης. Συνεπώς, η μάζα των ατόμων στον περιοδικό πίνακα δεν είναι απαραιτήτως ακέραιοι. Χρησιμοποιώντας αυτές τις τιμές για τους υπολογισμούς, θα έχουμε τη μάζα των μορίων, τα οποία είναι επίσης δεν είναι ακέραιοι αριθμοί. Σε ορισμένες περιπτώσεις, μπορεί να είναι μια τιμή στρογγυλοποίηση.

Το μοριακό βάρος του μη-μοριακή δομή της ύλης

Οι περισσότεροι ανόργανες ενώσεις δεν είναι μοριακή δομή. Τα μέταλλα αποτελείται από άτομα, ιόντα και ελεύθερα ηλεκτρόνια, τα άλατα - των κατιόντων και ανιόντων. Για τις ουσίες δομές μη-μοριακού βάρους μετρήθηκαν επίσης μόρια υπό όρους του ακαθάριστου τύπου, αντανακλώντας την απλούστερη δομή. Θεωρούμε ότι ο κ τιμή για τη δομή ιοντική ουσίες - αλάτι του οποίου ο τύπος NaCl. M _r = 23 + 35,5 = 55,5. Για ορισμένους τύπους αναγκαίους υπολογισμούς μοριακής μάζας του αέρα - αερίου μίγματος. Λαμβάνοντας υπόψη το ποσοστό των διαφορετικών ουσιών στην ατμόσφαιρα, το μοριακό βάρος του αέρα είναι 29.

Το μέγεθος και η μάζα των μορίων

Οι ηλεκτρονικές μικρογραφίες των μεγάλων μορίων μπορεί να εξετάσει τις επιμέρους άτομα, αλλά είναι τόσο μικρά ώστε ένα συνηθισμένο μικροσκόπιο δεν μπορεί να θεωρηθεί. Γραμμική μέγεθος σωματιδίου οποιασδήποτε ουσίας ως προς το βάρος, - ένα σταθερό χαρακτηριστικό. Η διάμετρος του μορίου εξαρτάται από τις ακτίνες συστατικά άτομα του, την αμοιβαία έλξη τους. Τα μεγέθη σωματιδίων ποικίλουν με τον αριθμό των πρωτονίων και των επιπέδων ενέργειας. άτομο υδρογόνου - το μικρότερο σε μέγεθος, η ακτίνα του είναι μόνο 0,5 • 10 ^-8 άτομο cm ουρανίου είναι τρεις φορές περισσότερα άτομα υδρογόνου .. Αυτά τα «γίγαντες» της μικρόκοσμο - τα μόρια των οργανικών ουσιών. Έτσι, ένα από τη γραμμική διάσταση του σωματιδίου πρωτεΐνης είναι 44 • 10 ^-8 εκατοστά.

Για να συνοψίσουμε: η μάζα των μορίων - είναι το άθροισμα των μαζών των ατόμων στο εσωτερικό τους. Η απόλυτη τιμή σε χιλιόγραμμα μπορεί να ληφθεί με πολλαπλασιασμό του μοριακού βάρους που βρέθηκαν στο Περιοδικού Πίνακα, το ποσό 1,66 • 10 ^-27 kg.

Τα μόρια είναι αμελητέα σε σύγκριση με τα μακρο-οργανισμών. Για παράδειγμα, σε μέγεθος μορίου νερού _Η2Ο δίνει το μήλο, όπως πολλές φορές, πόσες φορές αυτό το φρούτο είναι μικρότερη από τον πλανήτη μας.