Σίδηρος: η δομή του ατόμου, το σχήματος και των παραδειγμάτων. Η ηλεκτρονική δομή του ατόμου του σιδήρου

Εξετάστε το ηλεκτρονική δομή του ατόμου του σιδήρου, καθώς και τη θέση του στον περιοδικό πίνακα. Προσδιορίστε τις βασικές φυσικές και χημικές ιδιότητες του στοιχείου, στον τομέα της χρήσης.

Η κατάσταση στην SS

Ο σίδηρος είναι ένα στοιχείο d-8 ομάδα (ομάδα μετάβαση). 26 έχει ένα σειριακό αριθμό, σχετική ατομική μάζα - 56, στο άτομο του περιέχει 26 πρωτόνια, ηλεκτρόνια 26, και 30 νετρόνια. Αυτό το μέταλλο έχει μια υψηλή αντιδραστικότητα, εκθέματα αναγωγικές ιδιότητες. κατάσταση Τυπικό οξείδωσης +2, +3.

Χαρακτηριστικά της δομής του ατόμου

Τι είναι ένα ηλεκτρονικό διάγραμμα της δομής του ατόμου του σιδήρου; Αν λάβουμε υπόψη την κατανομή των ηλεκτρονίων στα επίπεδα ενέργειας, παίρνουμε την ακόλουθη πραγματοποίηση:

2ε? 8ε? 14 ε? 2ε. Μία τέτοια δομή του ηλεκτρονίου κελύφους ενός ατόμου του σιδήρου μαρτυρεί τη θέση του στο υπο-ομάδων, επιβεβαιώνει ανήκει στην οικογένεια των στοιχείων Δρ.

Όντας στη φύση

Ο σίδηρος είναι ένα από τα πιο κοινά στη φύση χημικά στοιχεία. Στην κρούστα ποσοστό περιεχόμενο της είναι περίπου 5,1%. Σε περισσότερο στα βάθη του πλανήτη μας υπάρχουν μόνο τρία στοιχεία: πυρίτιο, αργίλιο, οξυγόνο.

Οι Iron μεταλλεύματα που βρέθηκαν σε διάφορες περιοχές της Γης. Αλχημιστές βρέθηκαν ένωση του μετάλλου αυτού στο έδαφος. Στην παραγωγή του σιδηρομεταλλεύματος επιλέγεται κατά την οποία η περιεκτικότητα υπερβαίνει το 30 τοις εκατό.

Το μαγνητικού σιδήρου περιέχει περίπου εβδομήντα δύο τοις εκατό του μετάλλου. Οι βασικές καταθέσεις μαγνητίτη βρίσκεται στο Kursk μαγνητικές ανωμαλίες, όπως επίσης και στη Νότια Ουράλια όρη. Σε Bloodstone ποσοστό σιδήρου φθάνει το 65 τοις εκατό. Αιματίτης βρέθηκε στην περιοχή Κριβόι Ρογκ.

Η τιμή για τα φυτά και τα ζώα

Ποιο ρόλο σε ζωντανούς οργανισμούς, εκτελεί σιδήρου; Η δομή του ατόμου εξηγεί αποκατάστασης του ιδιότητες. Αυτό χημικό στοιχείο αποτελεί μέρος της αιμοσφαιρίνης, του δίνει μια χαρακτηριστική κόκκινο χρώμα. Περίπου τρία γραμμάρια από καθαρό σίδηρο, τα περισσότερα εκ των οποίων ενσωματώνεται σε αιμοσφαιρίνη, που βρίσκονται στο σώμα ενός ενήλικα. Ο κύριος σκοπός είναι να μεταφέρει στους ιστούς των πνευμόνων του ενεργού οξυγόνου και την απόσυρση του διοξειδίου του άνθρακα που σχηματίζεται.

Ανάγκες αυτό το μέταλλο και τα φυτά. Ως μέρος του κυτταροπλάσματος, παίρνει ενεργό μέρος στη διαδικασία της φωτοσύνθεσης. Αν το φυτό δεν είναι αρκετό σίδηρο, τα φύλλα του έχουν λευκό χρώμα. Με την ελάχιστη άλατα dressing φυτικής σιδήρου φύλλα γίνει πράσινη.

φυσικές ιδιότητες

Εξετάσαμε τη δομή του ατόμου του σιδήρου. Το κύκλωμα επιβεβαιώνει ότι αυτό το μεταλλικό στοιχείο λάμψη (διαθέσιμο ηλεκτρόνια σθένους). Σε ένα μεταλλικό σχετικά υψηλό σημείο τήξεως ασημί-λευκό (1539 βαθμούς Κελσίου). Λόγω της καλής ολκιμότητα του μετάλλου μπορεί να είναι εύκολα τροχαίο, σφράγιση, τη σφυρηλάτηση.

Δυνατότητα να μαγνήτιση και απομαγνήτιση χαρακτηριστικό του σιδήρου, έκανε ένα εξαιρετικό υλικό για την παραγωγή των πυρήνων ισχυρών ηλεκτρομαγνητών σε διαφορετικά οχήματα και ηλεκτρικά αυτοκίνητα.

Πώς ενεργό σιδήρου; Η δομή δείχνει την παρουσία του ατόμου στην εξωτερική επίπεδο των δύο ηλεκτρόνια που θα δοθούν κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Για να αυξηθεί η σκληρότητα και η αντοχή του, και να εκτελέσει πρόσθετα κύλισης σκληρυνθέν μέταλλο. Τέτοιες διαδικασίες δεν συνοδεύονται από μια αλλαγή στη δομή του ατόμου.

είδη σιδήρου

Η ηλεκτρονική δομή του ατόμου του σιδήρου, το σύστημα το οποίο συζητήθηκε παραπάνω, εξηγεί χημικά χαρακτηριστικά του. Σε εμπορικά καθαρό μέταλλο, το οποίο είναι χάλυβας χαμηλής περιεκτικότητας σε άνθρακα του οποίου η κύρια συνιστώσα είναι σίδηρος. Καθώς η ακαθαρσία αποκάλυψε περίπου 0,04 τοις εκατό άνθρακα, περιέχει επίσης φώσφορο, άζωτο, θείο.

Χημικώς καθαρό σίδηρο σε εξωτερικά παραμέτρους της παρόμοια με πλατίνα. Έχει υψηλή αντίσταση σε διαδικασίες διάβρωσης, σταθερή σε οξέα. Με την παραμικρή προσμείξεις εισάγονται σε ένα καθαρό μέταλλο μοναδικά χαρακτηριστικά του εξαφανίζονται.

οι επιλογές για

Η δομή των ατόμων αργιλίου και σιδήρου που ανήκουν αμφοτερικά φαίνεται η κύρια υποομάδα στο αλουμίνιο, η δυνατότητα της χρήσης του στη διαδικασία διαχωρισμού του σιδήρου από οξείδια του. Aluminothermy διεξάγεται σε αυξημένη θερμοκρασία, της επιτρέπει να διαθέσει καθαρό μέταλλο από φυσικά μεταλλεύματα. Εκτός από το αλουμίνιο ως ένα ισχυρό αναγωγικό μέσο επιλέγεται υδρογόνο, ένα οξείδιο του άνθρακα (2) και άνθρακα.

Ειδικά χημικές ιδιότητες

Ποιες είναι οι χημικές ιδιότητες του σιδήρου είναι; Η δομή του ατόμου εξηγεί τη μείωση της δραστηριότητα. Για σιδήρου, που χαρακτηρίζεται από το σχηματισμό των δύο σειρών ενώσεων που έχουν τον κατάσταση οξείδωσης +2, +3.

Σε υγρό αέρα, υπάρχει μια σκουριά διαδικασία (διάβρωση) του μετάλλου, με αποτέλεσμα το σχηματισμό υδροξειδίου σιδήρου (3). Με οξυγόνο θερμαίνεται σύρμα σιδήρου αντιδρά με την έλευση της σκόνης μαύρο οξείδιο του σιδήρου (2.3), που ονομάζεται μια κλίμακα οξειδίου του σιδήρου.

Σε μετάλλου υψηλής θερμοκρασίας ικανό να αντιδρά με υδρατμό, σχηματίζοντας έτσι ένα μικτό οξείδιο. Η διαδικασία αυτή συνοδεύεται από έκλυση υδρογόνου.

Αντίδραση με μη-μέταλλα εμφανίζεται μόνο στην προκαταρκτική θέρμανση των αρχικών συστατικών.

Σίδηρος μπορεί να διαλυθεί σε αραιό θειικό ή υδροχλωρικό οξύ χωρίς προθέρμανση του μίγματος. Συμπυκνωμένο θειικό και υδροχλωρικό οξύ passivate το μέταλλο.

Τι άλλο έχει χημικές ιδιότητες του σιδήρου; Η δομή του ατόμου του στοιχείου υποδηλώνει μέση δραστηριότητα της. Αυτή η τοποθεσία επιβεβαιώνεται σιδήρου σε υδρογόνο (Η2) στην ηλεκτροχημική σειρά. Ως εκ τούτου, μπορεί να εκτοπίσει από τα άλατα όλων των μετάλλων, τα οποία βρίσκονται στα δεξιά της γραμμής Beketova. Έτσι, η αντίδραση με το χαλκό (2) διεξάγεται υπό θέρμανση, είναι μια κατανομή καθαρού χαλκού και την απόκτηση διαλύματος χλωριούχου σιδήρου (2).

εφαρμογές

Το μεγαλύτερο μέρος του συνολικού σιδήρου χρησιμοποιείται στην παραγωγή σιδήρου και χάλυβα. Η επί τοις εκατό περιεκτικότητα σιδήρου άνθρακα των 3-4 τοις εκατό στο χάλυβα - όχι περισσότερο από 1,4 τοις εκατό. Αυτό Αμέταλλα στοιχείο εκτελεί την λειτουργία ενίσχυσης της αντοχής συγκόλλησης. Επιπλέον, επηρεάζει θετικά τις ιδιότητες διάβρωσης των κραμάτων αυξάνει την αντίσταση του υλικού σε μία ανυψωμένη θερμοκρασία.

βανάδιο πρόσθετα αναγκαία για να βελτιωθεί η μηχανική αντοχή του χάλυβα. Χρώμιο αυξάνει την αντοχή σε επιθετικά χημικά.

Σιδηρομαγνητικά ιδιότητες αυτού του χημικού στοιχείου κατέστησε δημοφιλή σε βιομηχανικές εφαρμογές, συμπεριλαμβανομένων των ηλεκτρομαγνητών. Επιπλέον, ο σίδηρος που βρέθηκαν χρήση του στη βιομηχανία σουβενίρ. Μια βάση για την παραγωγή διαφόρων αναμνηστικά όπως πολύχρωμα μαγνήτες στο ψυγείο.

Δύναμη και την ολκιμότητα επιτρέπουν τη χρήση του μετάλλου για τη δημιουργία της πανοπλίας, διάφορα όπλα.

χλωριούχος σίδηρος (3) που χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό του νερού από ακαθαρσίες. Στην ιατρική 26 στοιχείο περιοδικού πίνακα που χρησιμοποιούνται στη θεραπεία τέτοιων ασθενειών, όπως η αναιμία. Σε περίπτωση έλλειψης των ερυθρών αιμοσφαιρίων δεν υπάρχει κούραση, το δέρμα φαίνονται αφύσικα χλωμή επιδερμίδα. σκευάσματα σιδήρου βοηθήσει να εξαλειφθεί αυτό το είδος του προβλήματος, επιστρέψτε το σώμα να τις συνήθεις δραστηριότητες. Ο σίδηρος έχει ιδιαίτερη σημασία για τη δραστηριότητα του θυρεοειδούς αδένα, το συκώτι. Έτσι ώστε το ανθρώπινο σώμα δεν είναι σοβαρά προβλήματα, καταναλώνουν αρκετή καθημερινά περίπου 20 mg του μετάλλου.