Σχετική ατομική μάζα υπολογίστηκε προσπάθειες πολλών επιστημόνων

Κάθε ουσία δεν είναι κάτι στερεό, αποτελείται από μικρά σωματίδια που αποτελούν το μόριο. Μόρια των ατόμων. Από αυτό μπορούμε να συμπεράνουμε ότι προσδιορίζει τη μάζα μιας ουσίας μπορεί να χαρακτηρίζουν μόρια και τα άτομα που περιλαμβάνονται στοιχεία. Σε ένα χρόνο, τα περισσότερα από τα έργα του Lomonosov έλαμψε αυτό το θέμα. Ωστόσο, πολλοί περίεργοι φυσιοδίφες πάντα ενδιαφέρονται για το ερώτημα: «Σε ό, τι μονάδες εκφράζεται από τη μοριακή μάζα, η μάζα ενός ατόμου;»

Αλλά πρώτα, μια μικρή σκαλίζω την ιστορία

Στο παρελθόν ανά μονάδα μάζας λαμβάνεται πάντοτε βάρος άτομο υδρογόνου (Η). Και, σε αυτή τη βάση, κάναμε όλες τις απαραίτητες υπολογισμούς. Ωστόσο, οι περισσότερες από τις ενώσεις παρουσιάζουν στη φύση με τη μορφή ενώσεων οξυγόνου, ωστόσο άτομο υπολογισμένη μάζα στοιχείο σε σχέση με το οξυγόνο (O). Ποια είναι αρκετά άβολα, έτσι έπρεπε να ληφθούν υπόψη για τον υπολογισμό της σταθεράς αναλογίας Α: Ν 16: 1. Επιπλέον, μελέτες έχουν δείξει μια ανακρίβεια στην αναλογία, στην πραγματικότητα είναι ίση με 15.88: 1 και 16: 1.008. Τέτοιες αλλαγές που προκαλούνται τα άτομα για να μετατρέψει τη μάζα να πολλά στοιχεία. Αποφασίστηκε να φύγει από περίπου 16 τιμή βάρους, και για την H - 1.008. Η περαιτέρω ανάπτυξη της επιστήμης έχει οδηγήσει στην αποκάλυψη της φύσης του οξυγόνου. Διαπιστώθηκε ότι το μόριο του οξυγόνου έχει πολλά ισότοπα με μάζες 18, 16, 17. Για φυσική δεν είναι αποδεκτή η χρήση μονάδες που έχουν μια μέση τιμή. Έτσι, σχηματίστηκαν οι δύο κλίμακες των ατομικών βαρών: στη χημεία και τη φυσική. Μόνο το 1961, οι επιστήμονες έχουν καταλήξει στο συμπέρασμα ότι είναι απαραίτητο να δημιουργηθεί μια ενιαία κλίμακα, η οποία χρησιμοποιείται στις μέρες μας με την επωνυμία «μονάδα άνθρακα.» Ως αποτέλεσμα, η σχετική ατομικό βάρος του στοιχείου αντιπροσωπεύει ένα άτομο άνθρακα σε μονάδες βάρους.

Οι μέθοδοι υπολογισμού

Μάζα μόριο αποτελείται από οποιοδήποτε μάζας ουσίας των ατόμων που αποτελούν το μόριο. Καταλήγουμε στο συμπέρασμα ότι η μάζα του μορίου που πρόκειται να εκφραστεί σε μονάδες άνθρακα, καθώς και της μάζας του ατόμου, δηλαδή, σχετική ατομική μάζα προσδιορίζεται σύμφωνα με τη σχετική μοριακή μάζα. Όπως είναι γνωστό, χρησιμοποιώντας υπόθεση αβογκάντρο μπορεί να προσδιορίσει τον αριθμό των ατόμων στο μόριο. Γνωρίζοντας τον αριθμό των ατόμων και των μορίων της μάζας, μπορούμε να υπολογίσουμε την ατομική μάζα. Υπάρχουν διάφοροι τρόποι για να το καθορίσει. Το 1858 godu Cannizzaro προτείνει μια μέθοδο με την οποία η σχετική ατομικό βάρος προσδιορίζεται εκείνα τα στοιχεία που είναι ικανά να σχηματίζουν ένα αέριο ένωση. Ωστόσο, αυτό δεν έχει την ικανότητα να τα μέταλλα. Ως εκ τούτου, η μέθοδος επελέγη για τον προσδιορισμό των ατομικών μαζών τους, χρησιμοποιώντας την εξάρτηση ατομική μάζα και θερμοχωρητικότητα της ουσίας. Αλλά όλες οι παραπάνω μέθοδοι δίνουν μόνο προσεγγιστικές τιμές των ατομικών μαζών.

Πώς υπολογίζεται ακριβή μάζα των ατόμων ενός στοιχείου;

Όπως φαίνεται από τις επιστημονικές μελέτες αυτών των κατά προσέγγιση τιμές μπορούν να προσδιοριστούν ακριβείς. Για να γίνει αυτό, μόνο η τιμή που θέλετε να συγκρίνετε με το ισοδύναμο. Ισοδύναμο στοιχείου ισούται με την αναλογία της σχετικής ατομική μάζα στοιχείο στην ένωση σθένους του. Αυτή η αναλογία έχει προσδιορισθεί σωστή σχετική ατομική μάζα του κάθε στοιχείου.