Ατομική μάζα: φαντασιόπληκτος μοτίβα

Όλα ποικιλία των υφιστάμενων ουσιών οφείλεται σε ένα συνδυασμό διαφόρων ειδών ατόμων. Συνέβη ότι αυτοί οι τύποι των ατόμων - λίγο περισσότερο από εκατό σήμερα. Αλλά - τα παιδιά είναι αρκετά ιδιότροπο, και συνδυάζονται μεταξύ τους όχι από τους κανόνες της Συνδυαστική, και σύμφωνα με τους νόμους της χημείας. Παρόλα αυτά, ο αριθμός των παραγόντων είναι τεράστιες, αυξάνεται. Αλλά ο αριθμός των γνωστών χημικών στοιχείων σχεδόν δεν αυξήθηκε. Κάθε ένα είναι μοναδικό και έχει τη δική της «πορτρέτο». Και το κύριο χαρακτηριστικό του κάθε στοιχείου - ατομικό βάρος.

Η μονάδα της μάζας - ο αριθμός είναι πολύ μικρός. Κανένας από τους διαθέσιμους τύπους των ατόμων είναι ιδανικά κατάλληλο ως υποψήφιο για την ύπαρξη μιας μονάδα βάρους (αλλά το πιο κοντινό ήταν ένα ελαφρύ υδρογόνου). Ως αποτέλεσμα, οι επιστήμονες έχουν αποφάσισε να κάνει εύκολο να υπολογίσει τον αριθμό - ένα δωδέκατο της απόλυτης μάζας ενός στοιχείου όπως είναι ο άνθρακας. Διαπιστώθηκε, ότι πολύ καλός αριθμός εκφράζει την αναλογία στην οποία τα άτομα από τα στοιχεία είναι μεταξύ τους. Έτσι, η μονάδα ατομικής μάζας αναγνωρίστηκε για έναν αριθμό πολύ μικρό βαθμό, αυτό είναι ένα μικρό σχήμα «δέκα στη δύναμη του μείον εικοστή έβδομη.»

Είναι σαφές ότι η χρήση ενός τέτοιου αριθμού είναι άβολα. Καταλαβαίνετε ότι οι υπολογισμοί μεταφέρετε παντού το μείον βαθμό εικοστή έβδομη όχι από το χέρι, και ως εκ τούτου ο αριθμός μπορεί να είναι το ίδιο δυσάρεστη, δυσκίνητη. Τι να κάνω; Για να εφαρμόσετε μια τέτοια μονάδα ως σχετική ατομική μάζα στοιχείου. Τι είναι αυτό; Όλα γίνονται πολύ απλά - λαμβάνονται απόλυτη ατομική μάζα (αριθμός πολύ άβολα, σχεδόν στο ίδιο επίπεδο αρνητικών), διαιρείται σε ένα δωδέκατο μας τη μάζα του άνθρακα. Και τι έγινε; Αυτό είναι σωστό, ο βαθμός μειώνεται και λαμβάνονται αρκετά αξιοπρεπή αριθμό. Για παράδειγμα, δεκαέξι άτομο οξυγόνου, δεκατέσσερις - για το άζωτο. Άνθρακα, λογικά, θα έχουν μάζα των δώδεκα. Μια υδρογόνου ατομικό βάρος - ένα, αλλά δεν είναι ακριβώς αυτό που αποδεικνύει ότι δεν είναι όλα υδρογόνο που λαμβάνονται για τους υπολογισμούς, αν και ο αριθμός πολύ κοντά με το βάρος του.

Τότε γιατί είναι η σχετική ατομική μάζα του κάθε στοιχείου - ο αριθμός δεν είναι αρκετά ενδιαφέρον, μη ακέραιο; Το θέμα είναι ότι τα στοιχεία, αν και είναι το είδος των ατόμων μέσα σε ένα είδος μπορεί να αντέξει ένα «διαφορετικότητα». Μερικά από αυτά είναι ασταθή, με απλά λόγια, πολύ εύκολο να καταρρεύσει αυθόρμητα. Αλλά για μια στιγμή εκεί, οπότε δεν μπορούν να αγνοηθούν. Συχνά, και ως σύνολο σχηματίζουν μία σταθερή στοιχείο περιλαμβάνει υποτύπους με διαφορετική ατομική μάζα. Είναι ονομάζονται ισότοπα. Αυτό μεταφράζεται ότι καταλαμβάνουν ένα κελί γνωστό σε κάθε τραπέζι μαθητής - ναι, το μαντέψατε σωστά, τον περιοδικό πίνακα.

Αλλά είναι η ατομική μάζα του στοιχείου καθιστά το στοιχείο; Καθόλου, το στοιχείο χαρακτηρίζεται από μια πολύ πιο θεμελιώδες αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα. Εδώ μπορεί να είναι κλασματικός και δείχνει ένα θετικό φορτίο του πυρήνα. Η «ήσυχη» των ηλεκτρονίων ενός ατόμου όσο και τα πρωτόνια στον πυρήνα, και ως εκ τούτου σεβασμό του ατόμου είναι ηλεκτρικά ουδέτερο. Σύμφωνα με την επιβάρυνση των πυρήνων των ατόμων , και είναι διατεταγμένα σε σειρά στον περιοδικό πίνακα, αλλά το βάρος τους, μερικές φορές δεν υπακούουν το νόμο αυτό. Ως εκ τούτου, είναι-εκτός εκεί όταν ένα βαρύτερο άτομο στέκεται πριν από τον πίνακα στην αλληλουχία. Λοιπόν, γι 'αυτό φταίει αποκλειστικά ισότοπα. Φύση «ήθελε» για τα βαρέα ισότοπα είχε πολλά για αυτό το στοιχείο. Όμως, η σχετική ατομική μάζα εκθέτουν ανάλογα με τον αριθμό των διαφορετικών ισοτόπων. Με απλά λόγια, εάν η φύση των πλέον βαρύτερα ισότοπα - ατομική μάζα θα είναι πιο, αν περισσότερο φως - είναι λιγότερο. Και το παράδοξο του περιοδικού συστήματος.

Στην πραγματικότητα, είπε ότι η ατομική μάζα των λίγων απλοποιηθεί. Υπάρχει μια πιο βαθιά και σοβαρά τους νόμους σχετικά με τον περιοδικό πίνακα. Αλλά απαιτεί ένα ξεχωριστό άρθρο, ίσως θα επιστρέψουμε σε αυτό αργότερα, αγαπητέ αναγνώστη να εξετάσει.