Νόμος του Avogadro

Η αρχή ότι το 1811, που διατυπώθηκε ιταλική Himik Amadeo Avogadro (1776-1856) έχει ως εξής: υπό τις ίδιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης ίσους όγκους των αερίων θα περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων, ανεξάρτητα από τη χημική φύση τους και φυσικές ιδιότητες. Ο αριθμός αυτός είναι η φυσική σταθερά είναι αριθμητικά ίση με τον αριθμό των μορίων, τα άτομα, τα ηλεκτρόνια, ιόντα ή άλλα σωματίδια που περιέχονται σε ένα mole. Αργότερα, η υπόθεση του Avogadro, επιβεβαιώνεται από ένα μεγάλο αριθμό πειραμάτων που ήρθε να ληφθούν υπόψη για ιδανικά αέρια, ένας από τους βασικούς νόμους, η οποία τέθηκε σε επιστήμης που ονομάζεται νόμος του Avogadro, και οι συνέπειές της όλα βασίζονται στην υπόθεση ότι το mole οποιουδήποτε φυσικού αερίου σε περίπτωση πανομοιότυπες συνθήκες θα καταλαμβάνουν τον ίδιο όγκο, ονομάζεται μοριακή.

Sam Amadeo Avogadro υποτίθεται ότι η φυσική σταθερά είναι μια πολύ μεγάλη τιμή, αλλά πολλές ανεξάρτητες μεθόδους, μετά το θάνατο του επιστήμονα αφέθηκε να προσδιοριστεί πειραματικά τον αριθμό των ατόμων που περιέχονται σε 12 g (είναι η ατομική μονάδα μάζας του άνθρακα) ή σε ένα γραμμομοριακό όγκο του αερίου (σε Τ = 273.15 K και p = 101,32 kPa) είναι ίση με 22,41 λίτρα. Constant, συνήθως δηλώνεται ως NA ή λιγότερο L. Είναι Πήρετοόνομάτουαπότονεπιστήμονα - τη συνεχή Avogadro, και είναι ίση με αυτήν, περίπου, 6022 • 1023. Αυτός είναι ο αριθμός των μορίων οποιουδήποτε αερίου σε όγκο 22,41 λίτρων, είναι το ίδιο για το φως αέριο (υδρογόνο) και τα βαρέα αερίου (διοξείδιο του άνθρακα). Υπόθεση αβογκάντρο μπορεί να εκφραστεί μαθηματικά: V / n = VM, όπου:

• V - όγκος αερίου?
• n - ποσότητα της ουσίας, η οποία είναι ο λόγος της μάζας μίας ουσίας να γραμμομοριακή μάζα του?
• VM - η σταθερά της αναλογικότητας ή η μοριακή όγκο.

Amadeo Avogadro ανήκε σε μια αριστοκρατική οικογένεια που ζει στο βόρειο τμήμα της Ιταλίας. Γεννήθηκε στις 09/08/1776 στο Τορίνο. Ο πατέρας του - Filippo Avogadro - ήταν το Υπουργείο Δικαιοσύνης των εργαζομένων της. Επώνυμο μεσαιωνική ενετική διάλεκτο σημαίνει ένα δικηγόρο ή έναν υπάλληλο που έχει αλληλεπιδράσει με τους ανθρώπους. Σύμφωνα με την υπάρχουσα παράδοση σε εκείνες τις ημέρες, τις θέσεις και επαγγέλματα που εκδίδονται. Ως εκ τούτου, σε 20 χρόνια, Amadeo Avogadro έλαβε πτυχίο και έγινε ένας γιατρός της νομολογίας (η εκκλησία). Φυσική και τα μαθηματικά, άρχισε να μελετήσει ανεξάρτητα σε 25 χρόνια. Στο επιστημονικό του έργο σπούδασε ηλεκτρικά φαινόμενα και την έρευνα στον τομέα της ηλεκτροχημεία. Ωστόσο, η ιστορία της επιστήμης Avogadro πήγε για να κάνει την ατομική θεωρία είναι πολύ σημαντική προσθήκη: εισήγαγε την έννοια των μικρότερων σωματιδίων της ύλης (μόρια) που μπορεί να υπάρχει από μόνη της. Ήταν σημαντικό να εξηγήσει τις απλές σχέσεις έντασης μεταξύ των αερίων, που δεν έχει αντιδράσει, και το δίκαιο του Avogadro άρχισε να έχει μεγάλη σημασία για την ανάπτυξη της επιστήμης και χρησιμοποιείται ευρέως στην πράξη.

Αλλά αυτό δεν ήταν σωστό. Ορισμένοι χημικοί νόμο του Avogadro ψηφίστηκε μέσα από τις δεκαετίες. Οι αντίπαλοι της ιταλικής καθηγητής φυσικής χτυπάει τόσο διάσημο και αναγνωρισμένο επιστημονικό αρχές Berzelius, Dalton, Davy. Τους λάθη οδήγησαν σε μεγάλες διαφορές σχετικά με το χημικό τύπο του μορίου του νερού, καθώς κρίθηκε ότι δεν πρέπει ρεκόρ του Η2Ο, και το HO ή Η2Ο2. Μόνο νομοθεσία του Avogadro βοήθησε να καθιερώσει τη δομή των μορίων του νερού και άλλων απλών και σύνθετων ουσιών. Amedeo Avogadro ισχυρίστηκε ότι τα μόρια του απλά στοιχεία αποτελούνται από δύο άτομα: Ο2, Η2, Cl2, Ν2. Από την οποία προκύπτει ότι η αντίδραση μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου, ένα αποτέλεσμα το οποίο θα σχηματίζεται υδροχλώριο, μπορεί να γραφτεί ως: Cl2 + H2 → 2HCl. Στην αντίδραση ενός μορίου Cl2 με ένα μόριο H2, HCl μορφή δύο μόρια. Τόμος, που θα καταλαμβάνουν HCl, θα πρέπει να είναι δύο φορές ο όγκος του καθενός από τέθηκε σε συστατικών της αντίδρασης, δηλαδή θα πρέπει να είναι ίσο με το συνολικό όγκο. Μόνο από το 1860, έχει χρησιμοποιηθεί ενεργά νόμο του Avogadro και τις συνέπειές της επέτρεψε να καθορίσει τις πραγματικές αξίες των ατομικών βαρών των μερικών χημικών στοιχείων.

Ένα από τα κύρια συμπεράσματα βάσει αυτών, υπήρξε μία εξίσωση που περιγράφει την κατάσταση ενός ιδανικού αερίου: p • VM = R • T, όπου:

• VM - γραμμομοριακός όγκος?
• p - πίεση αερίου?
• T - απόλυτη θερμοκρασία, Κ?
• R - παγκόσμια σταθερά των αερίων.

Η συνδυασμένη νόμος του φυσικού αερίου ως συνέπεια της νομοθεσίας του Avogadro. Σε ένα σταθερό βάρος του υλικού μοιάζει με (ρ • V) / T = n • R = const, και η μορφή εγγραφής της: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 επιτρέπει υπολογισμούς κατά τη διέλευση αερίου από το ένα κράτος (σημειώνονται με 1) σε ένα άλλο (με δείκτη 2).

νόμος του Avogadro οδήγησε στο δεύτερο σημαντικό συμπέρασμα, ανοίγοντας το δρόμο για τον πειραματικό προσδιορισμό των μοριακών βαρών των ουσιών που η μετάβαση προς την αέρια κατάσταση δεν αποσυντίθενται. Μ1 = Μ2 • D1, όπου:

• Μ1 - η γραμμομοριακή μάζα του πρώτου αερίου?
• Μ2 - η γραμμομοριακή μάζα του δεύτερου αερίου?
• Το D1 - σχετική πυκνότητα του πρώτου αερίου, το οποίο έχει οριστεί για υδρογόνο ή αέρα (υδρογόνο: D1 = M1 / 2, αερομεταφερόμενων D1 = Μ1 / 29, όπου 2 και 29 - είναι η γραμμομοριακή μάζα του υδρογόνου και αέρα αντίστοιχα).