Το μοριακό βάρος του αέρα - προσδιορισμό

Το μοριακό βάρος εκφράζεται ως το άθροισμα των μαζών των ατόμων που περιέχονται στο μόριο της ουσίας. Συνήθως εκφράζεται σε amu (μονάδες ατομικής μάζας), μερικές φορές ονομάζεται επίσης Da και συμβολίζεται D. Για 1 amu εγκρίθηκε σήμερα 1/12 βάρος C ¹² άτομα άνθρακα, σε μονάδες μάζας ίσης 1,66057.10 ^-27 kg.

Έτσι, η ατομική μάζα του υδρογόνου είναι ίση με 1, υποδεικνύει ότι ένα άτομο υδρογόνου στις ¹ H 12 C ¹² φορές ευκολότερη άτομα άνθρακα. Πολλαπλασιάζοντας το μοριακό βάρος χημική ένωση στον 1,66057.10 ^-27 ληφθεί αξία μοριακό βάρος σε χιλιόγραμμα.

Στην πράξη, ωστόσο, να απολαύσουν ένα πιο βολικό μέγεθος κοιλιά = Μ / D, όπου το Μ - μοριακό βάρος στις ίδιες μονάδες βάρους ως D. Η μοριακή μάζα του οξυγόνου, εκφραζόμενη σε μονάδες του άνθρακα είναι 16 x 2 = 32 (διατομικό μόριο οξυγόνου) . Ομοίως, στη χημική τους υπολογισμούς και υπολογίζονται μοριακή μάζα των άλλων ενώσεων. Η μοριακή μάζα του υδρογόνου, το οποίο είναι επίσης ένα διατομικό μόριο είναι ίση με, αντίστοιχα, 2 x 1 = 2.

Μοριακό βάρος - ένα χαρακτηριστικό της μέσης μάζας του μορίου, επιτρέπει για την ισοτοπική σύνθεση των στοιχείων τα οποία σχηματίζουν τη χημική. Αυτός ο ρυθμός μπορεί να προσδιορισθεί για ένα μίγμα πολλών ουσιών των οποίων η σύνθεση είναι γνωστή. Συγκεκριμένα, το μοριακό βάρος του αέρα μπορεί να ληφθεί ίσο προς 29.

Νωρίτερα την ίδια χημεία χρησιμοποιήσαμε την έννοια του mole. Σήμερα η έννοια αυτή αντικαθίσταται από mol - ποσότητα της ουσίας η οποία περιλαμβάνει ένα αριθμό σωματιδίων (μορίων, άτομα, ιόντα) ίση με τη σταθερά Avogadro (6.022 × 10 ^23). Μέχρι σήμερα, είναι επίσης χρησιμοποιείται παραδοσιακά τον όρο «μοριακή (μοριακό) βάρος.» Αλλά, σε αντίθεση με το βάρος, το οποίο εξαρτάται από τις γεωγραφικές συντεταγμένες, το βάρος - είναι μια σταθερή παράμετρος, οπότε όλοι το ίδιο είναι πιο σωστό να χρησιμοποιήσει αυτόν τον όρο.

Μοριακό βάρος του αέρα και άλλα αέρια μπορεί να βρεθεί με τη χρήση του νόμου του Avogadro. Αυτός ο νόμος ορίζει ότι κάτω από πανομοιότυπες συνθήκες σε ταυτόσημο όγκους αερίων παρουσιάζουν τον ίδιο αριθμό μορίων. Κατά συνέπεια, υπό ορισμένη θερμοκρασία και πίεση αερίου mol θα καταλαμβάνουν τον ίδιο όγκο. Δεδομένου ότι αυτό γίνεται αυστηρά για δίκαιο των ιδανικών αερίων mol αέριο που περιέχει 6.022 x 10 ²³ μόρια παίρνει στους 0 ° C και πίεση 1 ατμόσφαιρας και έναν όγκο 22.414 λίτρων.

Μοριακή μάζα του αέρα ή άλλων αερίων ουσιών έχει ως εξής. Καθορίζεται από την μάζα ενός γνωστού όγκου του αερίου σε μια ορισμένη πίεση και θερμοκρασία. Στη συνέχεια διορθώνονται για τη μη ιδανικότητα του πραγματικού αερίου και χρησιμοποιώντας την εξίσωση PV Clapeyron = RT δεδομένο όγκο στις συνθήκες πίεση 1 ατμόσφαιρας και 0 ° C. Στη συνέχεια, γνωρίζοντας τον όγκο και τη μάζα υπό αυτές τις συνθήκες για ένα ιδανικό αέριο, είναι εύκολο να υπολογιστεί το βάρος των 22.414 λίτρων και τα είδη αερίου δοκιμής ότι είναι, το μοριακό του βάρος. Έτσι και προσδιορίζεται μοριακή μάζα του αέρα.

Αυτή η μέθοδος δίνει μια αρκετά ακριβή τιμές μοριακού βάρους, τα οποία χρησιμοποιούνται μερικές φορές ακόμη και για τον προσδιορισμό των ατομικών μαζών των χημικών ενώσεων. Για μια πρόχειρη εκτίμηση του μοριακού βάρους του φυσικού αερίου είναι γενικά θεωρείται ιδανική, καθώς και κάθε περαιτέρω προσαρμογή δεν γίνεται.

Η παραπάνω μέθοδος χρησιμοποιείται συχνά για τον προσδιορισμό του μοριακού βάρους των πτητικών υγρών.