Χαρακτηριστικά του ασβεστίου. Ιδιότητες του ασβεστίου. Φόρμουλα ασβεστίου

Μεταξύ όλων των στοιχείων του περιοδικού συστήματος, διακρίνονται πολλά, χωρίς τα οποία δεν αναπτύσσονται μόνο διάφορες ασθένειες σε ζωντανούς οργανισμούς, αλλά είναι επίσης αδύνατο να ζουν και να αναπτύσσονται κανονικά. Ένα τέτοιο είναι το ασβέστιο.

Είναι ενδιαφέρον ότι όταν πρόκειται για αυτό το μέταλλο, ως απλή ουσία, δεν έχει κανένα αγαθό για ένα άτομο, ούτε καν βλάβη. Ωστόσο, είναι απαραίτητο να αναφέρουμε μόνο τα ιόντα του Ca2 ⁺ , καθώς εμφανίζεται αμέσως μια μάζα σημείων που χαρακτηρίζουν τη σημαντική σημασία τους.

Η θέση του ασβεστίου στον περιοδικό πίνακα

Το χαρακτηριστικό του ασβεστίου, όπως και κάθε άλλο στοιχείο, ξεκινά με την ένδειξη της θέσης του στον περιοδικό πίνακα. Μετά από όλα, παρέχει την ευκαιρία να μάθουν πολλά για αυτό το άτομο:

• Φόρτιση του πυρήνα.
• Ο αριθμός των ηλεκτρονίων και των πρωτονίων, τα νετρόνια.
• Βαθμός οξείδωσης, υψηλότερος και χαμηλότερος.
• Ηλεκτρονική διαμόρφωση και άλλα σημαντικά πράγματα.

Το στοιχείο που θεωρούμε από εμάς βρίσκεται στην τέταρτη μεγάλη περίοδο στη δεύτερη ομάδα, την κύρια υποομάδα και έχει τον αύξοντα αριθμό 20. Επίσης, ο χημικός πίνακας του Mendeleyev δείχνει το ατομικό βάρος του ασβεστίου - 40.08, που είναι η μέση τιμή των υφιστάμενων ισοτόπων του δεδομένου ατόμου.

Ο βαθμός οξείδωσης είναι ένας, πάντα σταθερός, ίσος με +2. Ο τύπος του ανώτερου οξειδίου CaO. Το λατινικό όνομα του στοιχείου είναι το ασβέστιο, εξ ου και το σύμβολο του ατόμου Ca.

Χαρακτηρισμός του ασβεστίου ως απλή ουσία

Υπό κανονικές συνθήκες, αυτό το στοιχείο είναι ένα μέταλλο, ασημένιο λευκό. Ο τύπος του ασβεστίου ως απλή ουσία είναι Ca. Λόγω της υψηλής χημικής δραστηριότητάς του, είναι ικανή να σχηματίζει μια ποικιλία ενώσεων που ανήκουν σε διαφορετικές κατηγορίες.

Στην κατάσταση στερεών συσσωματωμάτων, το ανθρώπινο σώμα δεν αποτελεί μέρος του σώματος, επομένως αντιπροσωπεύει αξία για βιομηχανικές και τεχνικές ανάγκες (κυρίως χημικές συνθέσεις).

Είναι ένα από τα πιο κοινά μέταλλα στη γήινη φλούδα, περίπου 1,5%. Αναφέρεται στην ομάδα των αλκαλικών γαιών, καθώς διαλύεται στο νερό δίνει αλκάλια, αλλά στη φύση εμφανίζεται με τη μορφή πολλαπλών ορυκτών και αλάτων. Πολύ ασβέστιο (400 mg / l) περιλαμβάνεται στη σύνθεση του θαλασσινού νερού.

Κρύσταλλο πλέγμα

Το χαρακτηριστικό του ασβεστίου εξηγείται από τη δομή του κρυσταλλικού πλέγματος, που μπορεί να είναι δύο τύπων (δεδομένου ότι υπάρχει μια μορφή άλφα και βήτα):

• Κυβικός προσανατολισμός προσώπου.
• Κέντρο στο κέντρο.

Ο τύπος του δεσμού σε ένα μόριο είναι μεταλλικό, σε σημεία πλέγματος, όπως και για όλα τα μέταλλα, ιόντα-ιόντα.

Όντας στη φύση

Υπάρχουν πολλές βασικές ουσίες στη φύση που περιέχουν αυτό το στοιχείο.

1. Θαλασσινό νερό.
2. Πετρώματα και ορυκτά.
3. Ζώντες οργανισμοί (κελύφη και κελύφη, ιστός οστών και ούτω καθεξής).
4. Υπόγεια ύδατα στο φλοιό της γης.

Μπορείτε να αναγνωρίσετε τους ακόλουθους τύπους πετρωμάτων και ορυκτών, που είναι φυσικές πηγές ασβεστίου.

1. Ο δολομίτης είναι ένα μείγμα ανθρακικού ασβεστίου και ανθρακικού μαγνησίου.
2. Ο φθορίτης είναι το φθοριούχο ασβέστιο.
3. Ο γύψος είναι CaS04.4H2O.
4. Ο ασβεστίτης είναι κιμωλία, ασβεστόλιθος, μάρμαρο είναι ανθρακικό ασβέστιο.
5. Αλαβάστερ - CaSO4 · 0.5H2O.
6. Ασυνείδητο.

Συνολικά περίπου 350 διαφορετικά ορυκτά και πετρώματα που περιέχουν ασβέστιο.

Μέθοδοι απόκτησης

Σε ελεύθερη μορφή, δεν ήταν δυνατό να απομονώσουμε το μέταλλο για μεγάλο χρονικό διάστημα, καθώς η χημική του δραστηριότητα είναι υψηλή, δεν μπορείτε να την βρείτε σε καθαρή μορφή στη φύση. Ως εκ τούτου, μέχρι το XIX αιώνα (1808), το εν λόγω στοιχείο ήταν ένα άλλο αίνιγμα, το οποίο βαρύνει τον πίνακα του Mendeleyev.

Το ασβέστιο ως μέταλλο συντέθηκε από έναν αγγλικό χημικό, τον Humphry Davy. Ήταν αυτός που ανακάλυψε για πρώτη φορά τα χαρακτηριστικά της αλληλεπίδρασης των τήγματος στερεών ορυκτών και αλάτων με ηλεκτρικό ρεύμα. Μέχρι σήμερα, ο πλέον πραγματικός τρόπος απόκτησης αυτού του μετάλλου είναι η ηλεκτρόλυση των αλάτων του, όπως:

• Ένα μείγμα χλωριούχων αλάτων ασβεστίου και καλίου.
• Ένα μείγμα φθοριούχου και χλωριούχου ασβεστίου.

Είναι επίσης δυνατό να εξαχθεί ασβέστιο από το οξείδιο του χρησιμοποιώντας την μέθοδο αργιλοθερμίας που χρησιμοποιείται ευρέως στη μεταλλουργία.

Φυσικές ιδιότητες

Ο χαρακτηρισμός του ασβεστίου από φυσικές παραμέτρους μπορεί να περιγραφεί από διάφορα σημεία.

1. Η συσσωρευμένη κατάσταση είναι σταθερή υπό κανονικές συνθήκες.
2. Το σημείο τήξεως είναι 842 ^° C.
3. Το μέταλλο είναι μαλακό, μπορεί να κοπεί με μαχαίρι.
4. Χρώμα - ασημί λευκό, λαμπερό.
5. Έχει καλές ιδιότητες αγωγού και θερμικής αγωγιμότητας.
6. Με παρατεταμένη θέρμανση περνάει σε ένα υγρό, στη συνέχεια σε κατάσταση ατμού, χάνοντας τις μεταλλικές του ιδιότητες. Το σημείο βρασμού είναι 1484 ^° C.

Οι φυσικές ιδιότητες του ασβεστίου έχουν ένα χαρακτηριστικό γνώρισμα. Όταν υπάρχει πίεση στο μέταλλο, τότε σε κάποιο χρονικό σημείο χάνει τις μεταλλικές του ιδιότητες και την ικανότητα να διεξάγει ηλεκτρική αγωγιμότητα. Ωστόσο, με μια περαιτέρω αύξηση του αποτελέσματος, αποκαθίσταται και πάλι και εκδηλώνεται ως υπεραγωγός, αρκετές φορές υψηλότερη από την άποψη αυτών των παραμέτρων από άλλα στοιχεία.

Χημικές ιδιότητες

Η δραστηριότητα αυτού του μετάλλου είναι πολύ υψηλή. Επομένως, υπάρχουν πολλές αλληλεπιδράσεις στις οποίες εισέρχεται το ασβέστιο. Αντιδράσεις με όλα τα μη μέταλλα γι 'αυτόν - ένα κοινό πράγμα, επειδή ως αναγωγικό, είναι πολύ ισχυρό.

1. Υπό κανονικές συνθήκες, αντιδρά εύκολα με το σχηματισμό των αντίστοιχων δυαδικών ενώσεων με: αλογόνα, οξυγόνο.
2. Όταν θερμαίνεται: υδρογόνο, άζωτο, άνθρακας, πυρίτιο, φώσφορος, βόριο, θείο και άλλα.
3. Στον ανοιχτό αέρα αμέσως αλληλεπιδρά με διοξείδιο του άνθρακα και οξυγόνο, έτσι ώστε να καλύπτεται με μια γκρίζα επίστρωση.
4. Αντιδρά βίαια με οξέα, μερικές φορές με φλεγμονή.

Ενδιαφέρουσες ιδιότητες του ασβεστίου εκδηλώνονται όταν πρόκειται για τη σύνθεση αλάτων. Έτσι, τα όμορφα σταλακτίτες σπηλαίων και οι σταλαγμίτες που αναπτύσσονται στην οροφή και στους τοίχους δεν είναι τίποτα άλλο από το ανθρακικό ασβέστιο που σχηματίζεται με την πάροδο του χρόνου από νερό, διοξείδιο του άνθρακα και διττανθρακικό υπό την επίδραση διεργασιών μέσα στα υπόγεια ύδατα.

Λαμβάνοντας υπόψη πόσο μέταλλο είναι ενεργό στη συνήθη κατάσταση, αποθηκεύστε το σε εργαστήρια, καθώς και αλκαλικό. Σε ένα σκούρο γυάλινο πιάτο, με ένα καλά κλειστό καπάκι και κάτω από ένα στρώμα κηροζίνης ή παραφίνης.

Μια ποιοτική αντίδραση στο ιόν ασβεστίου είναι ο χρωματισμός της φλόγας σε ένα όμορφο, πλούσιο πλίνθο-κόκκινο χρώμα. Επίσης, το μέταλλο στις ενώσεις μπορεί να ταυτοποιηθεί από τα αδιάλυτα ιζήματα ορισμένων από τα άλατά του (ανθρακικό ασβέστιο, φθοριούχο, θειικό, φωσφορικό, πυριτικό, θειώδες).

Μεταλλικές ενώσεις

Οι ποικιλίες μεταλλικών ενώσεων είναι οι εξής:

• Οξείδιο.
• Υδροξείδιο.
• Άλατα ασβεστίου (μεσαία, όξινα, βασικά, διπλά, πολύπλοκα).

Το οξείδιο ασβεστίου είναι γνωστό ως ασβέστιο. Το CaO χρησιμοποιείται για τη δημιουργία δομικού υλικού (ασβέστη). Εάν το οξείδιο είναι εξωθημένο με νερό, τότε θα ληφθεί το αντίστοιχο υδροξείδιο, που θα παρουσιάζει τις ιδιότητες του αλκαλίου.

Έχει μεγάλη πρακτική σημασία να χρησιμοποιούνται διαφορετικά άλατα ασβεστίου, τα οποία χρησιμοποιούνται σε διάφορους κλάδους της οικονομίας. Τι είδους αλάτι υπάρχει, ήδη αναφέρθηκε παραπάνω. Δίνουμε παραδείγματα των τύπων αυτών των ενώσεων.

1. Τα μέσα άλατα είναι ανθρακικό CaC03, φωσφορικό Ca3 (PO4) ₂ και άλλα.
2. Οξικό - όξινο θειικό CaHSO ₄ .
3. Τα κυριότερα είναι τα δισανθρακικά (NaOH) ₃ PO ₄ .
4. Σύμπλοκο - [Ca (NH3) ₈ ] Cl2 _.
5. Διπλό - 5Ca (NO3) ₂ * NH4NO3 * 10H2O.

Έχει τη μορφή ενώσεων αυτής της κατηγορίας ότι το ασβέστιο είναι σημαντικό για τα βιολογικά συστήματα, αφού τα άλατα είναι η πηγή ιόντων για το σώμα.

Βιολογικός ρόλος

Τι είναι το ασβέστιο σημαντικό για το ανθρώπινο σώμα; Υπάρχουν πολλοί λόγοι.

1. Είναι τα ιόντα αυτού του στοιχείου που αποτελούν μέρος της ενδοκυτταρικής ουσίας και του υγρού ιστού, συμμετέχοντας στη ρύθμιση των μηχανισμών διέγερσης, στην παραγωγή ορμονών και νευροδιαβιβαστών.
2. Το ασβέστιο συσσωρεύεται στα οστά, το σμάλτο σε ποσότητα περίπου 2,5% του συνολικού σωματικού βάρους. Αυτό είναι αρκετά και διαδραματίζει σημαντικό ρόλο στην ενίσχυση αυτών των δομών, διατηρώντας τη δύναμή τους και τη βιωσιμότητά τους. Η ανάπτυξη ενός οργανισμού χωρίς αυτό είναι αδύνατη.
3. Η πήξη του αίματος εξαρτάται επίσης από τα ιόντα.
4. Είναι μέρος του καρδιακού μυός, συμμετέχοντας στη διέγερση και συστολή του.
5. Συμμετέχει στις διαδικασίες εξωκυττάρωσης και σε άλλες ενδοκυτταρικές αλλαγές.

Εάν η ποσότητα του ασβεστίου που καταναλώνεται δεν είναι αρκετή, τότε η ανάπτυξη τέτοιων ασθενειών όπως:

• Ράιτς;
• Οστεοπόρωση;
• Ασθένειες του αίματος.

Ο ημερήσιος κανόνας για έναν ενήλικα είναι 1000 mg, και για τα παιδιά από 9 ετών, 1.300 mg. Προκειμένου να αποφευχθεί η υπερφόρτωση αυτού του στοιχείου στο σώμα, δεν πρέπει να υπερβαίνει την ενδεικνυόμενη δόση. Διαφορετικά, μπορεί να αναπτυχθεί ασθένεια του εντέρου.

Για όλα τα άλλα ζωντανά όντα, το ασβέστιο δεν είναι λιγότερο σημαντικό. Για παράδειγμα, πολλά ασπόνδυλα ζώα, αν και δεν έχουν σκελετό, αλλά εξωτερικά μέσα ενίσχυσης τους είναι επίσης σχηματισμοί αυτού του μετάλλου. Μεταξύ αυτών:

• Μαλάκια.
• Μύδια και στρείδια.
• Σφουγγάρια;
• Κοραλλιογενείς πολύποδες.

Όλοι φορούν στην πλάτη τους ή κατά κύριο λόγο στη διαδικασία της ζωτικής δραστηριότητας έναν ορισμένο εξωτερικό σκελετό, ο οποίος τους προστατεύει από τις εξωτερικές επιρροές και τους θηρευτές. Το κύριο συστατικό του είναι τα άλατα ασβεστίου.

Τα σπονδυλωτά ζώα, όπως και οι άνθρωποι, χρειάζονται τα εν λόγω ιόντα για φυσιολογική ανάπτυξη και ανάπτυξη και τα λαμβάνουν με τροφή.

Παρασκευάσματα που περιέχουν ασβέστιο

Υπάρχουν πολλές επιλογές με τις οποίες είναι δυνατό να γεμίσετε τον κανόνα που λείπει ένα στοιχείο στο σώμα. Το καλύτερο από όλα, φυσικά, οι φυσικές μέθοδοι είναι τα προϊόντα που περιέχουν το επιθυμητό άτομο. Ωστόσο, αν αυτό είναι για κάποιο λόγο ανεπαρκές ή αδύνατο, η ιατρική οδός είναι επίσης αποδεκτή.

Έτσι, ο κατάλογος των προϊόντων που περιέχουν ασβέστιο, περίπου αυτό:

• Γαλακτοκομικά και γαλακτοκομικά προϊόντα ·
• Ψάρια;
• Πράσινοι;
• Δημητριακά (φαγόπυρο, ρύζι, ψήσιμο από αλεύρι ολικής αλέσεως).
• Ορισμένα εσπεριδοειδή (πορτοκάλια, μανταρίνια).
• Φασόλια.
• Όλα τα καρύδια (ειδικά αμύγδαλα και καρύδια).

Αν σε κάποια προϊόντα η αλλεργία ή είναι αδύνατο να τα χρησιμοποιήσετε για άλλο λόγο για να αποκαταστήσετε ένα επίπεδο του απαραίτητου στοιχείου σε έναν οργανισμό, τα παρασκευάσματα που περιέχουν ασβέστιο θα βοηθήσουν.

Είναι όλα τα άλατα αυτού του μετάλλου, τα οποία έχουν την ικανότητα να απορροφώνται εύκολα από το σώμα, απορροφούνται γρήγορα στο αίμα και τα έντερα. Μεταξύ αυτών τα πιο δημοφιλή και χρησιμοποιούνται είναι τα εξής.

1. Το χλωριούχο ασβέστιο είναι ένα διάλυμα για ένεση ή για κατάποση σε ενήλικες και παιδιά. Διαφέρει στην συγκέντρωση του αλατιού στη σύνθεση, χρησιμοποιείται για "ζεστά τρυπήματα", καθώς προκαλεί ακριβώς αυτό το συναίσθημα όταν ενίεται. Υπάρχουν φόρμες με χυμό φρούτων για να διευκολυνθεί η κατάποση.
2. Γλυκονικό ασβέστιο. Παράγονται ως δισκία (0,25 ή 0,5 g) και διαλύματα για ενδοφλέβια ένεση. Συχνά με τη μορφή δισκίων περιέχει διάφορα συμπληρώματα φρούτων.
3. Γαλακτικό ασβέστιο - διατίθεται σε δισκία των 0,5 g.