Χημικές ιδιότητες οξέα

Οξέα που ονομάζεται σύμπλοκες ενώσεις αποτελείται από άτομα υδρογόνου που έχουν την ικανότητα να είναι υποκατεστημένα από άτομα μετάλλου, και ενός οξέος κατάλοιπο.

Οξέα είναι ηλεκτρολύτες. Οι χημικές ιδιότητες οξέα ορίζονται από τη σύνθεσή τους.

Ταξινομήσει οξύ για διάφορους λόγους:

1. Σύμφωνα με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου.

2. Με την παρουσία οξυγόνου.

3. Σύμφωνα με το βαθμό της διάστασης.

Ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου (αυτό εξαρτάται από τις χημικές ιδιότητες οξέα) χωρίζονται σε ανοξικές (υδρόθειο, υδροχλωρικό οξύ και ούτω καθεξής. Δ) και το περιέχον οξυγόνο (νιτρικό, θειώδες, και πυριτικό t. Δ)

Ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου του οξέος είναι:

- μονοβασικό, που περιέχει ένα άτομο υδρογόνου (υδροχλωρικό οξύ, νιτρικό οξύ)?

- διβασικό περιέχουν δύο άτομα υδρογόνου (θειικό οξύ, υδρόθειο)?

- τριβασικό περιέχουν τρία άτομο υδρογόνου (φωσφορικό).

Ως τρίτο χαρακτηριστικό της οξέος διαιρείται σε ασθενές ηλεκτρολύτες (φωσφορικό, ανθρακικό, κτλ Δ) Και ισχυρών ηλεκτρολυτών (υδροχλωρικό, νιτρικό, θειικό).

Χημικές ιδιότητες οξέα

Η παρουσία των ιόντων υδρογόνου σε όξινα διαλύματα καθορίζει όξινο περιβάλλον τους και ξινή γεύση. Ωστόσο, δεν μπορείτε να τα δοκιμάσετε στη γλώσσα όσο το δυνατόν χημικά εγκαύματα.

Litmus δείκτη πορτοκαλί του μεθυλίου και αλλάζει το χρώμα του κάτω από την επίδραση των οξέων.

Οξύ διαλύματα αντιδρούν με βασικά οξείδια, με αποτέλεσμα το σχηματισμό του άλατος και νερού.

Τα οξέα αντιδρούν με το μέταλλο προς τα αριστερά του στοιχείου υδρογόνου σε μέταλλα τάσης σειρά. Το αποτέλεσμα είναι ένα άλας μετάλλου και υδρογόνο.

Τα οξέα αντιδρούν με βάσεις. Η αντίδραση αποδίδει ένα άλας, και νερό. Η αντίδραση μεταξύ του οξέος και των αλκαλικών (βάση) ονομάζεται εξουδετέρωση της αντίδρασης.

Τα οξέα αντιδρούν με τα διαλύματα άλατος, όταν απελευθερώνεται η προϋπόθεση της εμφάνισης και η πορεία της αντίδρασης στο τέλος της ανταλλαγής ιόντων, δηλαδή ένα ίζημα ή ένα αέριο.

Οι χημικές ιδιότητες των οργανικών οξέων έχουν τα δικά τους χαρακτηριστικά.

Ιδιότητες του φωσφορικού οξέος

Φωσφορικό οξύ και υδατικά διαλύματα του είναι πολύ ασθενέστερα οξέα όπως το νιτρικό και το θειικό. Αυτό το οξύ, στην οποία δομή υπάρχουν τρία άτομα οξυγόνου. Ένα ηλεκτρολυτικό διάσταση του φωσφορικού οξέος λαμβάνει χώρα κατά στάδια. Τυπικά οξύ - φωσφορικό οξύ, οι χημικές του ιδιότητες καθορισμένη σύνθεση.

Το διάλυμα του φωσφορικού οξέος, δισόξινο φωσφορικά ιόντα είναι παρόντα στο κύριο. Ιόντα τα οποία διαμορφώνονται στο δεύτερο στάδιο διαχωρισμού είναι σημαντικά μικρότερη, και φωσφορικά ιόντα, το αποτέλεσμα του τρίτου σταδίου ιονισμού, σχεδόν απούσα. Σε ένα πρώτο στάδιο το φωσφορικό οξύ - μέσο ισχυρό οξύ. Δεδομένου ότι υπάρχουν τρεις τύποι των όξινων υπολειμμάτων στην αλληλεπίδραση του φωσφορικού οξέος με τα αλκαλικά άλατα σχηματίζονται ως εξής: φωσφορικά άλατα, φωσφορικά άλατα υδρογόνο και δισόξινα φωσφορικά.

Ορθοφωσφορικό οξύ μπορεί να διακριθούν μεταξύ τους από το οξύ αντιδρά με νιτρικό άργυρο, στην οποία σχηματίζεται ένα κίτρινο ίζημα. Άλλα οξέα φωσφόρου που αλληλεπιδρούν με νιτρικό άργυρο για να σχηματίσουν ένα λευκό ίζημα. Ορθοφωσφορικό οξύ κατά τη θέρμανση και σχηματίζει διασπά το νερό πυροφωσφορικό οξύ.

Χημικές ιδιότητες υδροχλωρικού οξέος

Υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό μονοβασικού οξέος με τις τυπικές ιδιότητες οξέα. Άχρωμο ελαφρώς ατμίζον υγρό διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό. Τα άλατα του υδροχλωρικού οξέος που ονομάζεται «χλωριούχο».

Υδροχλωρικό οξύ μπορούν να παρασκευαστούν με αντίδραση διαλύματα χλωριούχου νατρίου και θειικό οξύ, και υδροχλώριο διαλυμένο σε νερό. Υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με μια βάση, σχηματίζοντας έτσι ένα άλας και νερό. Με την αντίδραση με την εξουδετέρωση αλκαλίου λαμβάνει χώρα αντίδραση. Μπορείτε να το επιβεβαιώσετε αυτό το δείκτη. το χρώμα του αλλάζει, προτείνοντας ένα ουδέτερο διάλυμα.

Η αντίδραση του υδροχλωρικού οξέος και νιτρικού αργύρου οδηγεί στο σχηματισμό αδιάλυτων αλάτων - χλωριούχου αργύρου, η οποία καθιζάνει.

Υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με ενεργά μέταλλα. Εάν τεθεί εντός του διαλύματος, ψευδαργύρου, ενεργό σχηματισμό αρχίζει και απελευθέρωση του υδρογόνου.

Υδροχλωρικό οξύ είναι το τυπικό οξύ, αντιδρά με βάσεις, μέταλλα και άλατα.