Αμμωνία - είναι ο αντίποδας και αναλογική ... νερό;

Η μυρωδιά του φυσικού αερίου είναι γνωστό σε όλους - μπορείτε να το νιώσετε αμέσως όταν ανοίγετε ένα βάζο με αμμωνία. Κάτι για τις ιδιότητές του, μας είπαν στο σχολείο. Επίσης είναι γνωστό, όμως, ότι είναι ένα από τα βασικά προϊόντα της χημικής βιομηχανίας: δηλαδή, είναι πιο εύκολο να μετατρέψει το άζωτο, το οποίο δεν του αρέσει να τεθεί σε χημικές αντιδράσεις. Αμμωνία - αυτό είναι το πρώτο σημείο από το οποίο να αρχίσει την παραγωγή πολλών ενώσεων αζώτου: διάφορες νιτρωδών και νιτρικών, εκρηκτικά και βαφές ανιλίνης, πλαστικών και φαρμακευτικών ...

φόντο

Το όνομα της ουσίας που προέρχεται από την ελληνική «HALS ammoniakos», το οποίο μεταφράζεται ως αμμωνία. μόριο αμμωνία είναι μια ορισμένη πυραμίδα ομοιότητα, η κορυφή του οποίου είναι ένα άτομο αζώτου και στο κάτω μέρος - τρία άτομα υδρογόνου. Ο τύπος αυτής της ένωσης - ΝΗ3. Υπό κανονικές συνθήκες, η αμμωνία - είναι ένα άχρωμο αέριο με ένα αιχμηρό ασφυκτική οσμή. πυκνότητά του σε -33,35 ° C (θερμοκρασία βρασμού) ίση με 0,681 g / ^cm3. Μια ουσία τήκεται στους -77,7 ° C. Μοριακή μάζα της αμμωνίας είναι 17 γραμμάρια ανά mole. Η πίεση 0,9 MPa σε θερμοκρασία δωματίου, προκαλεί την αμμωνία να συρρικνωθεί. Λάβετε αυτό στη βιομηχανία υπό πίεση μέσω καταλυτικής συνθέσεως από υδρογόνο και οξυγόνο. Υγρή αμμωνία - ένα εξαιρετικά συμπυκνωμένο ψυκτικό λίπασμα. Με αυτό το υλικό θα πρέπει να είναι προσεκτικοί, γιατί είναι τοξικά και εκρηκτικά.

ενδιαφέροντα γεγονότα

Υγρή αμμωνία έχει μια μάλλον ασυνήθιστες ιδιότητες. Εξωτερικά μοιάζει με σκέτο νερό. Όπως _Η2Ο, είναι απόλυτα διαλύει πολλές οργανικές και ανόργανες ενώσεις. Τα περισσότερα άλατα εκεί διαχωρίζεται σε ιόντα όταν διαλύονται. Ταυτόχρονα, χημική αντίδραση, σε αντίθεση με το νερό, αυτό συμβαίνει αρκετά διαφορετικά.

Τα δεδομένα σε αυτόν τον πίνακα οδηγεί στην ιδέα ότι υγρή αμμωνία - ένα μοναδικό περιβάλλον για ορισμένες αντιδράσεις ανταλλαγής που δεν είναι εφικτές σε υδατικά διαλύματα. Για παράδειγμα:

2AgCl + Ba _{(ΝΟ3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2.

Επειδή _ΝΗ3 είναι ισχυρή δέκτη πρωτονίου, οξικό οξύ, παρά το γεγονός ότι θεωρείται αδύναμη, prodissotsiiruet εντελώς, ακριβώς όπως κάνει το ισχυρό οξύ. Με το μεγαλύτερο ενδιαφέρον είναι διαλύματα σε υγρή αμμωνία μέταλλα αλκαλίων. Πίσω στο 1864, οι χημικοί έχουν παρατηρήσει ότι αν τους δώσουμε λίγο χρόνο, η αμμωνία εξατμίζεται, και στο ίζημα θα ήταν ένα καθαρό μέταλλο. Σχεδόν το ίδιο ισχύει και με υδατικά διαλύματα άλατος. Η διαφορά είναι ότι τα αλκαλικά μέταλλα, ακόμα και σε μικρές ποσότητες, αλλά παρ 'όλα αυτά αντιδρούν με αμμωνία, σχηματίζοντας έτσι το αλάτι-όπως αμίδια:

2Na + 2ΝΗ ₃ = 2NaNH ₂ + _Η2.

Οι τελευταίες είναι αρκετά σταθερές ουσίες, αλλά σε επαφή με το νερό καταρρέει αμέσως:

NaNH2 + _Η2Ο = _ΝΗ3 + ΝαΟΗ.

Κατά την έρευνα των ιδιοτήτων των υγρών χημικοί αμμωνίας έχουν παρατηρήσει ότι όταν το μέταλλο διαλυθεί εντός αυτού, ο όγκος του διαλύματος γίνεται μεγαλύτερο. Επιπλέον, ενώ η πυκνότητα του μειώνεται. Αυτό είναι μια άλλη διαφορά θεωρείται διαλύτη με συνηθισμένο νερό. Είναι δύσκολο να πιστέψει κανείς, αλλά το συμπυκνώθηκε και αραιωμένο διάλυμα οποιουδήποτε αλκαλικού μετάλλου σε υγρή αμμωνία δεν αναμιγνύονται μεταξύ τους, παρά το γεγονός ότι το μέταλλο στις δύο από αυτές το ίδιο! Χάρη σε πειράματα βρίσκονται συνεχώς νέα έκπληξη γεγονότα. Έτσι, διαπιστώθηκε ότι καταψύχθηκε σε υγρό διάλυμα αμμωνίας του νατρίου είναι πολύ μικρή αντίσταση, και ως εκ τούτου, ΝΗ ₃ μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την παραγωγή του συστήματος υπεραγώγιμο. Δεν αποτελεί έκπληξη, αυτό το αέριο και τις λύσεις της εξακολουθούν να ενδιαφέρονται για τα μυαλά των δύο φυσικοί και χημικοί.