Ανθρακικού καλίου

Από το ασθενές ανθρακικό οξύ (είναι λίγο ανθεκτικά και μπορούν να υπάρχουν μόνο σε αραιά διαλύματα) με αντίδραση με αλκάλια και όξινο μέσο λαμβάνεται άλατα είναι αλλιώς λέγεται διττανθρακικά και ανθρακικά, αντίστοιχα. εξισώσεις αντίδραση μπορεί να γραφτεί: H2CO3 + ΚΟΗ → KHCO3 + Η2Ο και H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Στις πρώτες στροφές του όξινο ανθρακικό κάλιο, και το δεύτερο - ανθρακικό κάλιο. άλας Formula οξύ - KHCO3, και ο μέσος όρος - K2CO3. Γραμμομοριακή μάζα ανθρακικού καλίου ίση με 138,2 g / mole. Στην εμφάνιση μοιάζει άλας λευκή κρυσταλλική σκόνη, η οποία δεν είναι εύφλεκτο, τήκεται στους 891 C, χωρίς να υπερβεί το σημείο βρασμού, το άλας αποσυντίθεται. Ανθρακικό κάλιο υγροσκοπικό, εύκολα διαλυτό στο νερό: 100 ml στους 20 ° C - 110,5 g, και στους 100 ° C - 156 g άλατος. Αλλά σε μια αλκοόλη ή ακετόνη, η ουσία αυτή δεν διαλύεται.

Στα παλιά τα χρόνια ανθρακικού καλίου, που ονομάζεται ποτάσα, η λέξη προέρχεται από το λατινικό όνομα «potassa». Ποτάσα είναι ένα από τα παλαιότερα αλάτι, το οποίο είναι γνωστό ότι οι άνθρωποι εδώ και πολύ καιρό. Στην Ευρώπη, μέχρι τον τελευταίο αιώνα, ποτάσα ήταν μια από τις πιο σημαντικές χημικές ουσίες που έχουν εμπορική αξία. Στη Ρωσία, για την παραγωγή ποτάσας από τον Μέγα Πέτρο το 1721, ιδρύθηκε το μονοπώλιο. Προς το παρόν, το έδαφος της Ρωσικής Ομοσπονδίας, καθώς και στην Αρμενία, το Καζακστάν, τη Λευκορωσία, την Ουκρανία, το Τουρκμενιστάν, τη Μολδαβία, το Ουζμπεκιστάν είναι μια χημική ουσία που καλύπτονται από το διακρατικό πρότυπο GOST 10690-73. Potash αφορά, σύμφωνα με GOST 12.1.005-88 σε τρίτη τάξη ουσιών κινδύνου, σε επαφή με τους βλεννογόνους ή υγρό δέρμα προκαλεί ερεθισμό.

Εάν το μείγμα ανθρακικού καλίου με νερό, στη συνέχεια, μια πολλή θερμότητα κατά τη διάρκεια της διάλυσής του, δηλ K2CO3 αντίδραση υδρόλυσης είναι εξώθερμη, και κάτω από τη δράση του νερού ο σχηματισμός των νέων ουσιών. Διβασικό άλας του ανθρακικού οξέος είναι υδρολυμένη κατά βήματα. Πρώτα σχηματίζεται άλας οξέος: H2O + K2CO3 → KHCO3 + ΚΟΗ. Στη συνέχεια, το δεύτερο στάδιο προχωρεί πτωχά αποσύνθεσης νερού ήδη άλας οξέος: H2O + KHCO3 → H2CO3 + ΚΟΗ. Δεδομένου ότι η υδρόλυση του ανθρακικού καλίου, καθώς και άλλα άλατα ασθενών οξέων προχωρεί με το σχηματισμό ιόντων υδροξυλίου OH-, το ρΗ των υδατικών διαλυμάτων τους είναι πάντα μεγαλύτερη από 7, και το μέσο είναι αλκαλικό.

Potash τον 17ο αιώνα στη Ρωσία ελήφθη με έκπλυση στάχτη ξύλου. Σε ξύλινα γούρνες παρασκευάσθηκαν αλκαλικού διαλύματος, ψεκασμό ζεστό τέφρα νερό. Αυτό το διάλυμα στη συνέχεια χύνεται σε ένα τζάκι από τούβλα με την καύση καυσόξυλων. ανθρακικού καλίου κρυσταλλώθηκε πολύ πυκνό στρώμα στο κάτω μέρος της εστίας από ένα ποτάσας θραύσματα εκχυλίστηκαν και που για τα βαρέλια, απόφραξη τους ερμητικά. Απαραίτητα κάποια δεξιότητα, στο διάλυμα εξατμίστηκε, και η φωτιά δεν προτείνω. Ως εκ τούτου, το σκάφος «polivachey» άρχισε να διδάσκει στην εφηβεία τους, και μόνο μετά από μερικά χρόνια εργασίας αποκτήσει συγκεκριμένες δεξιότητες και να γίνει ένα master της τέχνης του. Για παράδειγμα: Η φωτιά που καίει πάντα σχηματίζεται λευκή τέφρα, το μεγαλύτερο μέρος της - είναι ποτάσα. Σήμερα υλοποιούνται άλλη βιομηχανική μέθοδος - που λαμβάνονται μέσω ηλεκτρόλυσης του υδροξειδίου του καλίου διεβιβάσθη διοξείδιο του άνθρακα: 2KOH → K2CO3 + CO2 + Η2Ο. Το αποτέλεσμα είναι ένα ανθρακικό κάλιο και νερό.

ανθρακικό κάλιο χρησιμοποιείται στην παρασκευή σαπουνιών και γυαλί. Στο εργαστήριο, χρησιμοποιείται ως ήπιο αποξηραντικό σε περιπτώσεις όταν άλλοι παράγοντες όπως το χλωριούχο ασβέστιο ή θειικό μαγνήσιο, δεν επιτρέπονται. Δεν είναι κατάλληλο για την ξήρανση όξινες ενώσεις, αλλά μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την ξήρανση των οργανικών προϊόντων με χαμηλή περιεκτικότητα σε όξινες προσμίξεις. Ανθρακικό κάλιο χρησιμοποιείται για την καταπολέμηση των πυρκαγιών των κατηγοριών Β, δεδομένου ότι αναφέρεται σε χημικές σκόνες και ικανό να αναστέλλει και να σβήσει τη διαδικασία καύσης. Έχει μια υψηλότερη απόδοση από κατάσβεσης άλατα όπως ανθρακικό νάτριο, θειικό νάτριο, φθοριούχο νάτριο ή όξινο ανθρακικό νάτριο. ανασταλτική αποτελεσματικότητα του της διεργασίες καύσης είναι επίσης υψηλότερη από εκείνη του ανθρακικού νατρίου, θειικού νατρίου, οξείδιο του αργιλίου και ανθρακικού ασβεστίου. Στην υαλουργία K2CO3 χρησιμοποιείται στην παραγωγή του εργαστηρίου (πυρίμαχα), οπτική ή ποτάσα γυαλί, και γυαλί για την παραγωγή υάλινων αντικειμένων. Επιπλέον, η ζήτηση ποτάσα στις βιομηχανίες χημικών, γεωργικούς, ιατρικούς και τα τρόφιμα.