Τι είναι η αμμωνία; ιδιότητες Τύπου και αμμωνία

Αμμωνία - ένωση είναι μια σημαντική πηγή αζώτου για τους ζωντανούς οργανισμούς, και έχουν βρει εφαρμογή σε διάφορες βιομηχανίες. Τι είναι η αμμωνία, ποιες είναι οι ιδιότητές του; Ας το παραδεχτούμε.

Τι είναι η αμμωνία: βασικά χαρακτηριστικά

Αμμωνία (αγωγός νιτρίδιο) - ένωση του αζώτου με υδρογόνο, που έχει τον χημικό τύπο _ΝΗ3. Το σχήμα του μορίου μοιάζει με τριγωνική πυραμίδα, η κορυφή του οποίου είναι ένα άτομο αζώτου.

Η αμμωνία είναι ένα αέριο που δεν έχει χρώμα, αλλά έχει μια συγκεκριμένη οξεία οσμή. πυκνότητα αμμωνία είναι σχεδόν δύο φορές μικρότερη από την πυκνότητα του αέρα. Σε θερμοκρασία 15 ^° C είναι 0,73 kg / m ^3. Πυκνότητα υγρής αμμωνίας υπό κανονικές συνθήκες είναι 686 kg / m ^3. Το μοριακό βάρος της ουσίας - 17,2 g / mole. Ένα ιδιαίτερο χαρακτηριστικό της αμμωνίας είναι υψηλής διαλυτότητας του στο νερό. Έτσι, σε μία θερμοκρασία από 0 ° C φθάνει μια τιμή περίπου 1200 τόμους σε έναν όγκο νερού στους 20 ° C - 700 όγκους. Ένα διάλυμα του «αμμωνίας - νερού» (νερό αμμωνία) έχει μια ελαφρώς αλκαλική αντίδραση και αρκετά μοναδική ιδιότητα σε σύγκριση με άλλα αλκάλια: με αυξανόμενη συγκέντρωση της πυκνότητας μειώνεται.

Πώς να παράγουν αμμωνία;

Τι είναι η αμμωνία στο ανθρώπινο σώμα; Είναι το τελικό προϊόν του μεταβολισμού του αζώτου. Ένα μεγάλο μέρος του ήπατος για να μετατρέψει ουρία (καρβαμίδιο) - λιγότερο τοξική ουσία.

Αμμωνία σε φυσικό περιβάλλον που σχηματίζεται από την αποσύνθεση των οργανικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο. Για χρήση στη βιομηχανία είναι μία ουσία που λαμβάνεται συνθετικά.

Παρασκευή της αμμωνίας σε βιομηχανικές και εργαστηριακές συνθήκες

Βιομηχανικώς αμμωνία που παράγεται με καταλυτική σύνθεση από άζωτο και υδρογόνο:

_Ν2 + 3Η ₂ → 2NH3 + Q.

Η διαδικασία απόκτησης της ουσίας διεξάγεται σε μία θερμοκρασία 500 ° C και μία πίεση από 350 atm. Όπως χρησιμοποιείται καταλύτης πορώδους σιδήρου. Το προκύπτον αμμωνία απομακρύνεται με ψύξη. Άζωτο και υδρογόνο που δεν αντέδρασε επιστρέφονται στην σύνθεση.

Υπό συνθήκες εργαστηρίου, αμμωνία παρασκευάστηκε ουσιαστικά με ασθενές θέρμανση ενός μίγματος που αποτελείται από χλωριούχο αμμώνιο και ενυδατωμένο ασβέστη:

2ΝΗ ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2ΝΗ ₃ ↑ + 2H ₂ O.

Έτοιμο για την αποστράγγιση ένωση διέρχεται μέσω ενός μίγματος ασβέστου και υδροξειδίου του νατρίου. Αρκετά ξηρά αμμωνία μπορεί να παρασκευασθεί με διάλυση μεταλλικού νατρίου εντός αυτού και η επακόλουθη απόσταξη.

Όταν χρησιμοποιείται αμμωνία;

νιτρίδιο του υδρογόνου χρησιμοποιείται ευρέως σε διάφορες βιομηχανίες. Τεράστιες ποσότητες που χρησιμοποιούνται για την παραγωγή νιτρικού οξέος και διάφορα λιπάσματα (ουρία, νιτρικό αμμώνιο, κλπ), Πολυμερή, υδροκυάνιο, νατρίου, άλατα αμμωνίου, και άλλα είδη χημικής παραγωγής.

Υπό το φως ιδιότητες κλάδο της αμμωνίας που χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό και χρώση όπως υφάσματα όπως μετάξι, μαλλί και βαμβάκι. Στη βιομηχανία σιδήρου και χάλυβα, χρησιμοποιείται για να αυξηθεί η σκληρότητα του χάλυβα με κορεσμό με επιφανειακά στρώματα με άζωτο. Στη βιομηχανία πετροχημικών χρησιμοποιώντας νιτρίδιο του υδρογόνου εξουδετερώνεται όξινα απόβλητα.

Λόγω των θερμοδυναμικών ιδιοτήτων τους, υγρή αμμωνία χρησιμοποιείται ως ψυκτικό μέσο σε εξοπλισμό ψύξης.

Ένα διάλυμα του νιτριδίου του υδρογόνου (αμμωνία) χρησιμοποιείται στην ιατρική για την απόσυρση της συγκοπής, έμετος διέγερση, για τη θεραπεία των χεριών ιατρικού προσωπικού, τσιμπήματα εντόμων, και ούτω καθεξής.

Ορισμένες χημικές ιδιότητες της αμμωνίας

Νιτρίδιο υδρογόνου που χαρακτηρίζεται από μια σχετικά υψηλή χημική δραστικότητα και μπορούν να αντιδράσουν με πολλές ουσίες.

Όταν η αμμωνία αντιδρά με οξέα για να δώσει το αντίστοιχο άλας αμμωνίου. Έτσι, για παράδειγμα, με αντίδραση με νιτρικό οξύ σχηματίζεται νιτρικό αμμώνιο :

_ΝΗ3 + _ΗΝΟ3 → NH ₄ NO _3.

Κατά την αλληλεπίδραση με το HCl που σχηματίζεται χλωριούχο αμμώνιο:

_ΝΗ3 + HCl → _NH4CI.

άλατα αμμωνίου είναι στερεές κρυσταλλικές ουσίες, που αποσυντίθενται σε νερό και που έχει τις ιδιότητες εγγενείς σε άλατα μετάλλων. Διαλύματα των ενώσεων που σχηματίζονται με την αντίδραση αμμωνίας και ισχυρών οξέων έχουν μια ελαφρώς όξινη αντίδραση.

Λόγω το άτομο αζώτου είναι ένα ενεργό αναγωγικό νιτρίδιο υδρογόνο. Μείωση ιδιότητες του προφανούς της όταν θερμαίνεται. Όταν καίγεται σε μια ατμόσφαιρα οξυγόνου, σχηματίζει ένα άζωτο και νερό. Με την παρουσία των καταλυτών που αντιδρούν με το οξυγόνο παρέχει ένα οξείδιο του αζώτου. Νιτρίδιο του υδρογόνου έχει την ικανότητα να ανακτήσει μετάλλων από οξείδια.

Αλογονίδια με αντίδραση με αμμωνία για να σχηματίσει αλογονούχα του αζώτου - επικίνδυνα εκρηκτικά. Με αντίδραση με καρβοξυλικά οξέα και παράγωγα νιτρίδιο αμίδια μορφή υδρογόνου τους. Σε αντιδράσεις με άνθρακα (στους 1000 ° C) και μεθάνιο δίνει πρωσικό οξύ.

Δεδομένου ότι μεταλλικά ιόντα που σχηματίζουν αμινο σύμπλοκα, αμμωνία, ammoniates ή (σύμπλοκο ένωση) που έχει ένα χαρακτηριστικό γνώρισμα: το άτομο αζώτου είναι πάντα συνδεδεμένο με τρία άτομα υδρογόνου. Ως αποτέλεσμα των πολύπλοκων αλλαγών χρωστικών ουσιών. Έτσι, για παράδειγμα, το μπλε διάλυμα θειικού χαλκού με την προσθήκη νιτριδίου υδρογόνου αποκτά μια έντονη μπλε-πορφυρό χρώμα. Πολλά από τα αμινο συμπλοκών διαθέτουν επαρκή σταθερότητα. Εξαιτίας αυτού μπορούν να παρασκευαστούν σε στερεή μορφή.

Η υγρή αμμωνία είναι καλά διαλυτό τόσο ιονικά και μη-πολικών οργανικών και ανόργανων ενώσεων.

χαρακτηριστικά Υγιεινή

Αμμωνία ανήκει στην τέταρτη κατηγορία επικινδυνότητας. Μέγιστη επιτρεπόμενη μέγιστη συγκέντρωση εφάπαξ (MAC) σε οικισμούς αέρα είναι 0,2 mg / m ^3, ο μέσος όρος - 0.04. Στο περιεχόμενο αμμωνίας αέρα ζώνη εργασίας δεν πρέπει να είναι υψηλότερη από 20 mg / m³. Σε τέτοιες συγκεντρώσεις οσμή ουσία δεν είναι αισθητή. Σταθερή ανθρώπινη όσφρηση αρχίζει σε 37 mg / m³. Δηλαδή, αν οσμή αμμωνίας αισθάνθηκε, πράγμα που σημαίνει ότι η επιτρεπτά όρια εναέρια εύρημα υπερέβη σημαντικά.

Η επίδραση στο ανθρώπινο σώμα

Τι είναι η αμμωνία από την άποψη της έκθεσης του ανθρώπου; Είναι τοξικό. Αναφέρεται σε μια ουσία ικανή να ασκεί ασφυκτική και νευροτρόπο δράση, εισπνοή δηλητηρίαση που μπορεί να οδηγήσει σε πνευμονικό οίδημα και βλάβη στο νευρικό σύστημα.

ατμούς αμμωνίας προκαλεί ερεθισμό στο δέρμα, τους βλεννογόνους των ματιών και των αναπνευστικών οργάνων. Η συγκέντρωση της ουσίας στην οποία εκδηλώνεται ερεθισμός του λαιμού, είναι 280 mg ανά cc. μετρητής μάτι - 490 mg ανά κυβικά μέτρα. μετρητή. Ανάλογα με την ποσότητα του υδρογόνου στο νιτρίδιο του αέρα μπορεί να συμβεί πονόλαιμο, κοπιαστική αναπνοή, βήχας, πόνος του οφθαλμού, υπερβολική δακρύρροια, χημικό έγκαυμα του κερατοειδούς, απώλεια της όρασης. Όταν η περιεκτικότητα της αμμωνίας των 1,5 g ανά cu. μέτρο ανά ώρα τοξικό πνευμονικό οίδημα αναπτύσσεται. Κατά την επαφή της υγρής αμμωνίας και των λύσεων της (σε υψηλές συγκεντρώσεις) από πιθανές ερυθρότητα του δέρματος, φαγούρα, κάψιμο και δερματίτιδα. Από υγροποιημένου αγωγού νιτρίδιο απορροφά θερμότητα κατά την εξάτμιση είναι δυνατόν κρυοπαγήματα διάφορους βαθμούς.

Συμπτώματα δηλητηρίασης αμμωνία

Η τοξική ουσία δεδομένων δηλητηρίαση μπορεί να προκαλέσει μείωση στο όριο, ναυτία, ζάλη, κεφαλαλγία ακοής, και ούτω καθεξής. Υπάρχουν αλλαγές στη συμπεριφορά, ιδιαίτερα έντονη διέγερση, παραλήρημα. Η εκδήλωση των συμπτωμάτων, σε ορισμένες περιπτώσεις είναι διαλείπουσα. Μπορούν να σταματήσουν για λίγο και στη συνέχεια επαναλαμβάνεται με ανανεωμένο σθένος.

Λαμβάνοντας υπόψη όλες τις πιθανές συνέπειες της έκθεσης σε αμμωνία, είναι σημαντικό να ληφθούν προληπτικά μέτρα κατά την εργασία με την ουσία και να μην υπερβαίνει τη συγκέντρωση στον αέρα.