Υδροβρωμικό οξύ. Μέθοδοι παρασκευής, φυσικές και χημικές ιδιότητες

Υδροβρωμικό οξύ (που ονομάζεται επίσης υδροβρωμίου) - είναι μια ανόργανη ένωση υδρογόνου (Η) με βρώμιο (Br). Πρόκειται για ένα άχρωμο αέριο, το οποίο σχηματίζει ένα παχύ ομίχλη στον υγρό αέρα.

Ποιες είναι οι μέθοδοι συγκέντρωσης υδροβρωμίου

Λόγω του υψηλού βαθμού οξειδωσιμότητας bromovodoronoy οξέος, τα αποτελέσματά της δεν μπορεί να ληφθεί με τη βοήθεια πυκνού θειικού οξέος προς βρωμίδια αλκαλικού μετάλλου. Η ακόλουθη αντίδραση συμβαίνει:

2KBr (βρωμιούχο κάλιο) + 2N2SO4 (θειικό οξύ) = K2SO4 (θειικό κάλιο) + SO2 (οξείδιο του θείου) + Br2 (βρώμιο μόριο) + 2H2O (νερό)

1. Στη βιομηχανία απόκτηση οξέα όπως υδροβρωμικό, διεξάγεται με μία αντίδραση στην οποία αντιδρούν τα συστατικά στοιχεία. Για παράδειγμα, εξετάζουμε η ουσία μπορεί να ληφθεί ως εξής:

Η2 (μόριο υδρογόνου) + Br2 (βρώμιο μόριο) = 2HBr (υδροβρωμικό οξύ)

Αυτή η αντίδραση είναι εφικτό σε μία θερμοκρασία από 200 έως 400 βαθμούς.

2. Είναι επίσης δυνατό να ληφθεί ένα υδροβρωμικό οξύ ίη vitro και με διάφορους τρόπους.

- από πενταβρωμιούχο υδρόλυση ή τριβρωμιούχο φωσφόρο:

PBr3 (τριβρωμιούχο) + 3H2O (τρία μόρια νερού) = H3PO3 (φωσφορικό οξύ) + 3HBr (υδροβρωμικό οξύ, χημικός τύπος)
PBr5 (πενταβρωμιούχο) + 4H2O (τέσσερα μόρια νερού) = Η3ΡΟ4 (φωσφορικού οξέος) + 5HBr (υδροβρώμιο)

- με αναγωγή του βρωμίου:

3Br2 (τρία μόρια βρώμιο) + S (θείο) + 4H2O (νερό) = (αντίδραση είναι δυνατόν σε μία θερμοκρασία των 100-150 βαθμών) H2SO4 (θειικό οξύ) + 6HBr (υδροβρώμιο)
3Br2 (τρία μόρια βρώμιο) + KNO2 (νιτρώδες κάλιο) + 4H2O (νερό) = ΚΝΟ3 (νιτρικό κάλιο) + 2HBr (υδροβρώμιο)

- μετατόπισης σημαίνει με αραιό οξύ από βρωμίδια αλκάλι μετάλλου:

ΚΒγ (βρωμιούχο κάλιο) + H2SO4 (θειικό οξύ) = KHSO4 (όξινου θειικού καλίου) + HBr (κυκλοφόρησε ως αέριο)

3. Ως υδροβρωμίου υποπροϊόν μπορεί να ληφθεί στη σύνθεση των οργανικών ενώσεων bromoproizvodnyh.

Οι φυσικές ιδιότητες του υδροβρωμίου:

1. υδροβρωμικό οξύ - ένα αέριο χωρίς χρώματος που έχουν μια δυσάρεστη και έντονη οσμή. καπνίζει έντονα στον αέρα. Έχει υψηλή αντοχή σε θερμοκρασίες.

2. Καλά διαλύθηκε σε Η2Ο (νερό), και αιθανόλη για να σχηματίσει το ηλεκτρολύτη. Το υδατικό διάλυμα HBr σχηματίζει ένα αζεοτροπικό μίγμα που βράζει σε θερμοκρασία 124 βαθμών. Σε ένα λίτρο νερό διαλύει περίπου μισό λίτρο υδροβρωμίου (στις 0 μοίρες).

3. Η διαδικασία της ψύξης ενός υδατικού διαλύματος υδροβρωμίου κρυσταλλικούς υδρίτες μπορεί να παρασκευασθεί ως εξής: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Καθαρίστε κρύσταλλοι μορφές βρωμίδιο του ορθορομβικό κρυσταλλικό σύστημα, ομάδα χώρου Ρ mmm.

5. Σε θερμοκρασία -66,8 βαθμών γίνεται υγρό, και στους - 87 βαθμούς στερεοποιείται.

Χημικές ιδιότητες υδροβρωμίου:

1. μορφές υδροβρωμικό οξύ με αντίδραση με ύδωρ το ισχυρό οξύ είναι μονοβασικό. Αυτή η αντίδραση έχει ως εξής:

HBr + H2O (νερό) = Br- (βρώμιο ανιόν) + Η3Ο + (υδρονίου ιόν)

2. Το υλικό αυτό είναι ανθεκτικό σε υψηλές θερμοκρασίες, ωστόσο, στους 1000 βαθμούς περίπου 0,5% του συνόλου των μορίων είναι αποσύνθεση:

2HBr (υδροβρωμικό οξύ) = Η2 (μόριο υδρογόνου) + Br2 (μόριο βρώμιο)

3. Θεωρείται επαφή η χημική ένωση αντιδρά με μία ποικιλία μετάλλων, καθώς και βάσεις και οξείδια τους. Παραδείγματα αντιδράσεων:

2HBr + Mg (μαγνήσιο) = MgBr2 (βρωμιούχο μαγνήσιο) + H2 (κυκλοφόρησε ως αέριο)
2HBr + CaO (οξείδιο του ασβεστίου) = CaBr2 (βρωμιούχο ασβέστιο) + H2O (νερό)
HBr + NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) = NaBr (βρωμιούχο νάτριο) + H2O (νερό)

4. βρωμίδιο είναι επίσης ένα αναγωγικό παράγοντα. Είναι οξειδώνεται στον αέρα αργά. Για το λόγο αυτό, τα υδατικά διαλύματα του μετά από λίγο ζωγραφισμένο σε καφέ. Η αντίδραση θα είναι τέτοια:

4HBr (υδροβρωμικό οξύ) + O2 (μόριο οξυγόνου) = 2Br2 (βρώμιο μόριο) + 2H2O (νερό)

εφαρμογή

Το βρωμίδιο χρησιμοποιείται για να δημιουργήσει ένα (σύνθεση) διαφόρων παραγώγων οργανικών βρώμιο και για την παρασκευή των διαφόρων μεταλλικών βρωμιδίων. Ιδιαίτερης σημασίας είναι βρωμιούχο άργυρο έχουν χρησιμοποιηθεί στην παραγωγή των ταινιών φωτογραφικών υλικών.

Πώς είναι η μεταφορά

Οι κύλινδροι 68, ή χωρητικότητα των 6.8 λίτρων υπό πίεση 24 ατμοσφαιρών.