Oksidiy.Soleobrazuyuschie οξείδια και nesoleobrazuyuschie

Οξείδια είναι σύνθετες ουσίες, που αποτελείται από δύο στοιχεία, ένα εκ των οποίων - το οξυγόνο στη δεύτερη κατάσταση οξείδωσης.

Στην χημική βιβλιογραφία για τα οξείδια ονοματολογία τηρούν τους ακόλουθους κανόνες:

1. Κατά τη σύνταξη τύπων οξυγόνου πάντα να μπαίνει στη δεύτερη θέση - ΟΧΙ, CaO.
2. Κλήση οξείδια, αρχικά χρησιμοποιείτε πάντα το οξείδιο λέξη, αφού είναι σε γενική πτώση δεύτερο όνομα στοιχείου: ΒαΟ - οξειδίου του βαρίου, Κ ^ Ο - οξείδιο του καλίου.
3. Στην περίπτωση όταν το στοιχείο συνιστά περισσότερα οξείδια μετά το όνομά της εντός παρενθέσεων δείχνουν την κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου, π.χ. N₂O₅ - νιτρικού οξειδίου (V), Fe₂O₃ - οξείδιο του σιδήρου (II), Fe₂O₃ - οξείδιο του σιδήρου (III).
4. Καλώντας πιο κοινές οξείδια κατ 'ανάγκη απαραίτητο άτομα σχέσεων ανά μόριο αριθμοί υποδεικνύουν αντίστοιχα ελληνικά: N₂O - διαζώτου οξείδιο, ΝΟ ^ - το διοξείδιο του αζώτου, N₂O₅ - διαζώτου πεντοξείδιο, NO - μονοξείδιο του αζώτου.
5. Ανόργανα τους ανυδρίτες οξέων είναι επιθυμητό να καλέσει τον ίδιο τρόπο όπως τα οξείδια (π.χ., N₂O₅ - νιτρικού οξειδίου (V)).

Οξείδια μπορεί να επιτευχθεί με διάφορους τρόπους:

1. Αντίδραση με απλές ουσίες οξυγόνο. Οι απλές ουσίες οξειδώνονται υπό θέρμανση συχνά απελευθερώνουν θερμότητα και το φως. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται καύση
   C + Ο ^ = CO₂
2. Λόγω της οξείδωσης του συμπλόκου ουσίες που λαμβάνονται οξείδια των στοιχείων που περιλαμβάνονται στη σύνθεση της πρώτης ύλης:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 ^ Ο + SO₂
3. αποσύνθεση των νιτρικών αλάτων, υδροξείδια, ανθρακικά άλατα:
   2Cu (ΝΟ) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + Ο ^
   ΟαΟΟ ^ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + Η ^
4. Ως αποτέλεσμα της οξείδωσης του μετάλλου οξείδια άλλων στοιχείων. Παρόμοιες αντιδράσεις ήταν η βάση metallothermy - ανάκτηση των μετάλλων από τα οξείδια τους με ένα πιο δραστικό μέταλλο:
   2AL + Cr₂O₃ = 2CR ± Al₂O₃
5. Με αποσύνθεση του υψηλότερα οξείδια ή οξείδωση του κάτω:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + Ο ^ = 2Fe₂O₃
   4CO + Ο ^ = 2CO₂

Ταξινόμηση με βάση οξείδια των χημικών ιδιοτήτων τους συνεπάγονται διαίρεσή τους σε οξείδια σχηματισμού άλατος και nesoleobrazuyuschie (αδιάφορη). Σχηματισμού άλατος οξείδια, με τη σειρά του, διαιρείται σε όξινα, βασικά και αμφοτερικά.

Τα κύρια οξείδια αντιστοιχούν στη βάση. Για παράδειγμα, Ν ^ Ο, CaO, MgO - βασικά οξείδια, εφόσον αντιστοιχούν στη βάση - ΝαΟΗ, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Ορισμένα οξείδια (Κ ^ Ο και CaO) αντιδρούν εύκολα με το νερό και σχηματίζουν αντίστοιχη βάση:

CaO + Η ^ = Ca (OH) ₂

Κ ^ Ο ^ Ο + = 2KOH

Οξείδια του Fe₂O₃, CuO, Ag₂O με νερό δεν αντιδρούν, αλλά το οξύ εξουδετερώνεται, οπότε θεωρείται απαραίτητη:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + Η ^ δΟ ^ Η ^ Ο +

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + Η ^

Τυπικές χημικές ιδιότητες αυτού του τύπου οξειδίων - αντίδρασή τους με οξέα, ως αποτέλεσμα του οποίου, κατά κανόνα, παράγεται νερό και αλάτι:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + Η ^

Βασικές οξείδια αντιδρούν επίσης με όξινα οξείδια:

CaO + CO₂ = ΟαΟΟ ^.

Όξινα οξείδια αντιστοιχούν οξέα, για παράδειγμα, N₂O₃ οξείδιο αντιστοιχεί νιτρικού οξέος HNO₂, Cl₂O₇ - υπερχλωρικό οξύ, HClO₄, SO₃ - Η ^ δΟ ^ θειικού οξέος.

Η κύρια χημική ιδιότητα τέτοιων οξειδίων είναι αντίδραση τους με βάσεις που σχηματίζονται αλάτι και νερό:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + Η ^

Τα περισσότερα όξινα οξείδια αντιδρούν με το νερό, σχηματίζοντας το αντίστοιχο οξύ. Ταυτόχρονα οξειδίου SiO₂ είναι ουσιαστικά αδιάλυτη στο νερό, αλλά θα εξουδετερώσει τη βάση, ως εκ τούτου, είναι ένα όξινο οξείδιο:

2NaOH + SiO₂ = (σύντηξη) Na₂siO₃ + Η ^

Αμφοτερικά οξείδια - οξείδια είναι ότι ανάλογα με τις συνθήκες δείχνουν όξινες και βασικές ιδιότητες, δηλαδή, με αντίδραση με οξέα συμπεριφέρονται ως βασικά οξείδια, και με αντίδραση με βάσεις - ως οξύ.

Δεν είναι όλα τα αμφοτερικά οξείδια αλληλεπιδρούν εξίσου με βάσεις και οξέα. Κάποιοι έχουν πιο έντονη βασικές ιδιότητες, ενώ άλλοι - όξινο.

Εάν το οξείδιο του ψευδαργύρου ή χρωμίου αντιδρά εξίσου με οξέα και βάσεις, στη συνέχεια, βασικές ιδιότητες του οξειδίου Fe₂O₃ κυριαρχούν.

Οι ιδιότητες των αμφοτερικών οξειδίων ΖηΟ που απεικονίζεται σε αυτό το παράδειγμα:

ΖηΟ + 2HCl = ZnCl₂ + Η ^

ΖηΟ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + Η ^

Nesoleobrazuyuschie οξείδια δεν σχηματίζουν είτε οξέα ή βάσεις (για παράδειγμα, N₂O, ΝΟ).

Επιπλέον, δεν δίνουν αντιδράσεις παρόμοιες με εκείνες οξείδια σχηματισμού άλατος. Nesoleobrazuyuschie οξείδια μπορεί να αντιδρούν με οξέα ή αλκάλια, αλλά δεν σχηματίζουν προϊόντα που είναι χαρακτηριστικές των οξειδίων σχηματισμού άλατος, όπως 150⁰S και 1,5 MPa CO αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου για να σχηματιστεί ένα άλας - μυρμηκικού νατρίου:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie οξείδια δεν rasprostranenіy τόσο ευρύ όσο σχηματίζονται άλλους τύπους οξειδίων, που αφορούν κυρίως δισθενή αμέταλλα.