Αλογόνα: φυσικές ιδιότητες, χημικές ιδιότητες. Η χρήση των ενώσεων αλογόνων και τους

Τα αλογόνα του περιοδικού πίνακα στα αριστερά των ευγενών αερίων. Αυτά τα πέντε τοξικά μεταλλικά στοιχεία που περιλαμβάνονται στην ομάδα 7 του Περιοδικού Πίνακα. Αυτές περιλαμβάνουν φθόριο, χλώριο, βρώμιο, ιώδιο και αστάτιο. Αν και αστατίνη ραδιενεργά και έχει μόνο μια βραχύβια ισότοπα, συμπεριφέρεται όπως το ιώδιο και θεωρείται συχνά αλογόνα. Καθώς τα στοιχεία αλογόνου είναι επτά ηλεκτρόνια σθένους, χρειάζεται μόνο ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν μια πλήρη οκτάδα. Αυτό το χαρακτηριστικό καθιστά πιο δραστικές από ό, τι άλλες ομάδες μη-μετάλλων.

Γενικά χαρακτηριστικά

Αλογόνα σχηματίζουν ένα διατομικό μόριο _(Χ2 τύπου όπου το Χ είναι ένα αλογόνο) - σταθερής μορφής αλογόνα ύπαρξη ως ελεύθερα κύτταρα. Επικοινωνία της διατομικά μόρια είναι μη πολικές, και μόνο ομοιοπολικούς. Οι χημικές ιδιότητες των αλογόνων τους επιτρέπουν να σχηματίσουν εύκολα ενώσεων με περισσότερα στοιχεία, έτσι ώστε να μην βρίσκονται στην μη δεσμευμένη μορφή στη φύση. Φθορο - πιο ενεργό αλογόνο και αστατίου - λιγότερο.

Όλα αλογόνα ομάδα Ι σχηματίζουν άλατα με παρόμοιες ιδιότητες. Σε αυτές τις ενώσεις, αλογονίδια είναι παρούσες ως ένα αλογονίδιο ανιόν με φορτίο -1 (π.χ., Cl ^-, Br ^-). Τερματισμός -id υποδεικνύει την παρουσία αλογονιδίου ανιόντα? π.χ. Cl ^- που ονομάζεται «χλωριούχο».

Επιπλέον, οι χημικές ιδιότητες των αλογόνων τους επιτρέπουν να δρουν ως οξειδωτικά μέσα - οξειδωμένων μετάλλων. Οι περισσότεροι χημικές αντιδράσεις που περιλαμβάνουν αλογόνα - οξειδοαναγωγής σε υδατικό διάλυμα. Αλογόνα σχηματίζουν απλούς δεσμούς με άνθρακα ή αζώτου σε οργανικές ενώσεις, όπου ο βαθμός οξείδωσης (CO) είναι ίσο με -1. Όταν υποκαθίσταται με ένα άτομο αλογόνου ομοιοπολικά συνδεδεμένο άτομο υδρογόνου σε μία οργανική ένωση, αλο πρόθεμα μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε μια γενική έννοια, ή προθέματα φθορο-, χλωρό-, βρωμο-, ιωδο - ειδικές αλογόνα. στοιχεία αλογόνου μπορεί να έχει ένα δεσμό σταυρωτό να σχηματίσουν διατομικά μόρια με πολικές ομοιοπολικούς απλούς δεσμούς.

Χλώριο (Cl ₂₎ ήταν ο πρώτος αλογόνου άνοιξε το 1774, σε συνέχεια άνοιξε ιωδίου (Ι _2), βρώμιο (Br _2), φθόριο (F ₂₎ και αστάτιο (At, βρέθηκε τελευταία στο 1940 YG). Το όνομα «αλογόνο» προέρχεται από την ελληνική ρίζα Hal- ( «αλάτι») και -gen ( «μορφή»). Μαζί, αυτές οι λέξεις σημαίνουν «που σχηματίζει άλας», τονίζοντας το γεγονός ότι το αλογόνο αντιδρά με μέταλλα για το σχηματισμό αλάτων. Halite - το όνομα του ορυκτού άλατος, φυσικό μεταλλικό αποτελείται από χλωριούχο νάτριο (NaCl). Τέλος, το αλογόνο που χρησιμοποιείται στο σπίτι - περιέχει φθόριο σε οδοντόκρεμες, χλωρο την απολύμανση του πόσιμου νερού, ιώδιο και προωθεί την ανάπτυξη των θυρεοειδικών ορμονών.

χημικά στοιχεία

Φθορο - στοιχείο με ατομικό αριθμό 9, συμβολίζεται από τον F. Το στοιχειακό φθόριο ανακαλύφθηκε για πρώτη φορά το 1886 g, απομονώνοντάς τη από το υδροφθορικό οξύ.. Στην ελεύθερη κατάσταση υπάρχει με τη μορφή φθορο διατομικά μόρια (F ₂₎ και είναι η πιο κοινή αλογόνο, στο φλοιό. Φθόριο - πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο του περιοδικού πίνακα. Σε θερμοκρασία δωματίου, ένα ωχροκίτρινο αερίου. Φθόριο έχει επίσης μια σχετικά μικρή ατομική ακτίνα. CO του - -1 εκτός από στοιχειώδη διατομικό κατάσταση στην οποία κατάσταση οξείδωσης του είναι μηδέν. Φθορο εξαιρετικά χημικά δραστικό και αλληλεπιδρά άμεσα με όλα τα στοιχεία, εκτός από το ήλιο (He), νέον (Ne) και αργό (Ar). Το H διάλυμα ₂ O, υδροφθορικό οξύ (HF) είναι ένα ασθενές οξύ. Αν και είναι πολύ ηλεκτραρνητικά φθορο, ηλεκτραρνητικότητα της δεν καθορίζουν την οξύτητα? HF είναι ένα ασθενές οξύ, λόγω του γεγονότος ότι το ιόν φθορίου είναι βασικό (ρΗ> 7). Επιπλέον, φθορο παράγει πολύ ισχυρό οξειδωτικά. Για παράδειγμα, φθόριο μπορεί να αντιδράσει με το αδρανές αέριο ξένον και σχηματίζει μια ισχυρή διφθοριούχο ξένον οξειδωτικό (XeF _2). Σε πολλές εφαρμογές φθορίου.

Χλώριο - στοιχείο με ατομικό αριθμό 17 και το χημικό σύμβολο Cl. Ανακαλύφθηκε το 1774 από ζ. Το διακρίνουν από τα υδροχλωρικό οξύ. Σε στοιχειακή κατάσταση σχηματίζει ένα διατομικό μόριο Cl _2. Το χλώριο έχει αρκετές SB -1, 1, 3, 5 και 7. Σε θερμοκρασία δωματίου είναι ανοιχτό πράσινο αέριο. Δεδομένου ότι ο δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ των δύο ατόμων χλωρίου, είναι αδύναμη, Cl ₂ μόριο έχει μια πολύ υψηλή ικανότητα να εισέλθουν στο σύνδεσης. Το χλώριο αντιδρά με μέταλλα για να σχηματίσει άλατα, τα οποία ονομάζονται χλωρίδια. ιόντα χλωρίου είναι τα πιο άφθονα ιόντα που περιέχονται στο θαλασσινό νερό. Το χλώριο έχει επίσης δύο ισότοπα: ³⁵ Cl και ³⁷ Cl. Το χλωριούχο νάτριο είναι η πιο κοινή σύνδεση όλων των χλωριδίων.

Βρώμιο - ένα χημικό στοιχείο με τον ατομικό αριθμό 35 και σύμβολο Br. Ήταν ανακαλύφθηκε για πρώτη φορά το 1826, με τη μορφή των στοιχειωδών βρωμίου είναι διατομικό μόριο, Br _2. Σε θερμοκρασία δωματίου, είναι ένα κοκκινωπό-καφέ υγρό. CO της - -1, + 1, 3, 4 και 5. Βρωμο πιο δραστικό από το ιώδιο, αλλά είναι λιγότερο δραστικές από χλώριο. Επιπλέον, βρωμο ισότοπο έχει δύο ⁷⁹ Br και ⁸¹ Br. Βρώμιο εμφανίζεται σε μορφή αλάτων βρωμιούχο, διαλύεται σε θαλασσινό νερό. Τα τελευταία χρόνια, η παραγωγή του βρωμιούχου στον κόσμο έχει αυξηθεί σημαντικά λόγω της διαθεσιμότητάς του, και μεγάλη διάρκεια ζωής. Όπως και με άλλα αλογόνα βρώμιο και το οξειδωτικό είναι πολύ τοξικό.

Ιώδιο - χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 53 και το σύμβολο I. Η οξείδωση ιωδίου έχει: -1, +1, +5 και +7. Υπάρχει στη μορφή ενός διατομικό μόριο, Ι _2. Σε θερμοκρασία δωματίου η στερεή ουσία είναι μωβ. Το ιώδιο έχει ένα σταθερό ισότοπο - ¹²⁷ I. Πρώτη ανακαλύφθηκε το 1811, με τη βοήθεια των φυκών και θειικού οξέος. Επί του παρόντος, ιώδιο ιόντα μπορεί να απομονωθεί στο θαλασσινό νερό. Παρά το γεγονός ότι το ιώδιο δεν είναι πολύ διαλυτό στο νερό, η διαλυτότητά του μπορεί να αυξηθεί κατά τη χρήση ξεχωριστών ιωδίδια. Το ιώδιο παίζει σημαντικό ρόλο στο σώμα, που ασχολούνται με την παραγωγή των θυρεοειδικών ορμονών.

Άστατο - ένα ραδιενεργό στοιχείο με ατομικό αριθμό 85 και σύμβολο Σε. δυνατόν οξείδωση του δηλώνει -1, 1, 3, 5 και 7. Η μόνη αλογόνο που δεν είναι ένα διατομικό μόριο. Υπό κανονικές συνθήκες, ένα μεταλλικό σκληρό υλικό μαύρο. Άστατο είναι ένα πολύ σπάνιο στοιχείο, έτσι λίγα είναι γνωστά γι 'αυτόν. Επιπλέον, Άστατο έχει πολύ μικρό χρόνο ημιζωής, όχι περισσότερο από μερικές ώρες. Ελήφθη το 1940 ως αποτέλεσμα της σύνθεσης. Πιστεύεται ότι η αστατίνη παρόμοια με ιώδιο. Που χαρακτηρίζεται από μεταλλικό ιδιότητες.

Ο παρακάτω πίνακας δείχνει τη δομή των ατόμων αλογόνου, τη δομή του εξωτερικού στρώματος των ηλεκτρονίων.

Τέτοια δομή προκαλεί το εξωτερικό στρώμα των ηλεκτρονίων ότι οι φυσικές και χημικές ιδιότητες παρόμοιες με τα αλογόνα. Ωστόσο, κατά τη σύγκριση των στοιχείων αυτών και τις διαφορές που παρατηρούνται.

Περιοδικές ιδιότητες ομάδα αλογόνου

Φυσικές ιδιότητες των απλών ουσιών από αλογόνο άλλαξε με την αύξηση του τακτικός αριθμός του στοιχείου. Για την καλύτερη απορρόφηση και μεγαλύτερη σαφήνεια, σας προσφέρουμε μερικά τραπέζια.

Τα σημεία τήξης και βρασμού στην ομάδα αυξάνει με την αύξηση του μεγέθους του μορίου (F

Πίνακας 1. Τα αλογόνα. Φυσικές ιδιότητες: τήξεως και σημείο ζέσεως

• Οι ατομικές αυξήσεις ακτίνα.

πυρήνα αυξάνει το μέγεθος (F

Πίνακας 2: Αλογόνου. Φυσικές ιδιότητες: ατομικές ακτίνες

• ιονισμού ενέργεια μειώνεται.

Εάν εξωτερική ηλεκτρόνια σθένους δεν βρίσκεται κοντά στον πυρήνα, για την απομάκρυνσή τους δεν απαιτεί πολλή ενέργεια από αυτό. Έτσι, η ενέργεια που απαιτείται για την εκτόξευση του εξωτερικού ηλεκτρονίου δεν είναι τόσο υψηλή στο κάτω μέρος μιας ομάδας στοιχείων, δεδομένου ότι δεν υπάρχουν περισσότερα επίπεδα ενέργειας. Επιπλέον, υψηλής ενέργειας ιονισμού προκαλεί το στοιχείο για να δείξει μη μεταλλικών ποιότητας. μεταλλικές ιδιότητες επειδή η ενέργεια ιονισμού μειώνεται (σε <Ι

Πίνακας 3. αλογόνα. Φυσικές ιδιότητες: ιονισμού

• Ηλεκτραρνητικότητα μειώνεται.

Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους σε ένα άτομο αυξάνει με την αύξηση των επιπέδων ενέργειας σε προοδευτικά χαμηλότερα επίπεδα. Τα ηλεκτρόνια είναι προοδευτικά μακρύτερα από τον πυρήνα? Έτσι, ο πυρήνας και τα ηλεκτρόνια δεν είναι τόσο έλκονται μεταξύ τους. Η αύξηση στη διαλογή εκεί. Ως εκ τούτου Ηλεκτραρνητικότητα μειώνεται με την αύξηση της περιόδου (σε <Ι

Πίνακας 4. αλογόνα. Φυσικές ιδιότητες: ηλεκτραρνητικότητα

• Electron συγγένεια μειώνεται.

Δεδομένου ότι το μέγεθος του ενός ατόμου αυξάνει με τον χρόνο, η συγγένεια ηλεκτρονίου γενικά μειώνεται (Β <Ι

Πίνακας 5. Affinity ηλεκτρονίων αλογόνο

• στοιχεία Δραστικότητα μειώνεται.

Δραστικότητα του αλογόνου μειώνεται με την αύξηση της περιόδου (σε <Ι

Ανόργανη χημεία. Υδρογόνο + αλογόνα

Αλογονίδιο που σχηματίζεται όταν αλογόνου αντιδρά με άλλες, λιγότερο ηλεκτραρνητικό στοιχείο για να σχηματίσουν ένα δυαδικό ένωση. Το υδρογόνο αντιδρά με αλογόνα για να σχηματίσει τον τύπο ΗΧ αλογονίδια:

• υδροφθόριο HF?
• χλωρίδιο ΗΟ?
• υδροβρώμιο HBr?
• υδροϊώδιο ΗΙ.

υδραλογόνα εύκολα διαλύονται στο νερό για να σχηματίσει ένα υδροαλογονικό (υδροφθορικό, υδροχλωρικό, υδροβρωμικό, υδροϊωδικό οξύ). Οι ιδιότητες αυτών των οξέων που δίνονται παρακάτω.

Τα οξέα που σχηματίζονται από την ακόλουθη αντίδραση: ΗΧ (aq) + _Η2Ο (ιβ) → X ^- (aq) + _Η3Ο ⁺ (aq).

Όλα υδραλογόνο για να σχηματίσουν ισχυρό οξύ, εκτός από HF.

Οξύτητα αυξήσεις υδραλογονικά οξέα: HF

Το υδροφθορικό οξύ μπορεί να χαράξει το γυαλί και ορισμένα ανόργανα φθορίδια μεγάλο χρονικό διάστημα.

Μπορεί να φαίνεται παράλογο ότι HF είναι το πιο αδύναμο υδραλογονικού οξέος, δεδομένου ότι το ίδιο το φθόριο έχει υψηλή ηλεκτραρνητικότητα. Παρ 'όλα αυτά H-F δεσμός είναι πολύ ισχυρή, με αποτέλεσμα ένα πολύ ασθενές οξύ. Μια ισχυρή σχέση ορίζεται από ένα μικρό μήκος δεσμού και ένα μεγάλο ενέργεια διαστάσεως. Από όλα τα αλογονίδια υδρογόνου HF έχει το βραχύτερο μήκος σύνδεση και τη μεγαλύτερη ενέργεια διάσπασης δεσμού.

κετοξέων αλογόνο

Αλογόνο όξο οξέα είναι οξέα με άτομα υδρογόνου, οξυγόνου και αλογόνου. οξύτητα τους μπορεί να προσδιοριστεί με την ανάλυση της δομής. Οι κετοξέων αλογόνου παρουσιάζονται παρακάτω:

• Υποχλωριώδες οξύ, ΗΟΟ.
• Χλωριώδους οξέως ΗΟΙΟ _2.
• Χλωρικό οξύ ΗΟΙΟ _3.
• Υπερχλωρικό οξύ ΗΟΙΟ _4.
• Υποβρωμιώδες οξύ, HOBr.
• Βρωμικό οξύ, HBrO _3.
• Perbromic οξύ HBrO _4.
• HOI Hypoiodous οξύ.
• ΟΑΥ ιωδικό οξύ _3.
• Metayodnaya οξύ HIO4, H5IO6.

Σε κάθε μία από αυτές τις πρωτονιακών οξέων συνδέεται προς το άτομο οξυγόνου, έτσι ώστε η σύγκριση των μήκη δεσμών πρωτονίων είναι άχρηστα. Το κυρίαρχο ρόλο παίζει εδώ η ηλεκτραρνητικότητα. Οξύτητα αυξάνει με τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου συνδεδεμένο με το κεντρικό άτομο.

Η εμφάνιση και η κατάσταση της ύλης

Οι βασικές φυσικές ιδιότητες των αλογόνων μπορεί να εκφραστεί εν συντομία στον παρακάτω πίνακα.

εμφάνιση επεξήγηση

Το χρώμα είναι ένα αποτέλεσμα της αλογόνα απορρόφηση του ορατού φωτός από τα μόρια προκαλώντας ηλεκτρόνια διεγείρονται. Φθορο απορροφά ιώδες φως, και κατά συνέπεια φαίνεται χλωμό κίτρινο. Ιώδιο, σε αντίθεση, απορροφά το κίτρινο φως και φαίνεται μοβ (κίτρινο και μοβ - συμπληρωματικά χρώματα). χρώμα αλογόνου γίνεται πιο σκούρα με την αύξηση της περιόδου.

Τα σφραγισμένα δοχεία υγρού βρώμιο και ιώδιο στερεά είναι σε ισορροπία με τον ατμό του, που μπορεί να παρατηρηθεί ως ένα έγχρωμο αερίου.

Παρά το γεγονός ότι το άγνωστο χρώμα αστάτιο, πιστεύεται ότι θα πρέπει να είναι ένα πιο σκούρο ιώδιο (t. Ε Μαύρο) σύμφωνα με το παρατηρηθέν πρότυπο.

Τώρα, αν σας ζητούσαν: «Περιγράψτε τις φυσικές ιδιότητες των αλογόνων,» θα πείτε.

Ο βαθμός της οξείδωσης των αλογόνων σε ενώσεις

Ο βαθμός της οξείδωσης χρησιμοποιείται συχνά αντί του «σθένος του αλογόνα.» Τυπικά, η κατάσταση οξείδωσης ίσο με -1. Αλλά αν το αλογόνο συνδέεται με ένα άλλο οξυγόνο ή αλογόνο, μπορεί να χρειαστούν άλλες πολιτείες: οξυγόνο -2 SB έχει προτεραιότητα. Σε περίπτωση δύο διαφορετικά άτομα αλογόνου συνδεδεμένα μεταξύ τους πιο ηλεκτραρνητικό άτομο κυριαρχεί και διαρκεί CO -1.

Για παράδειγμα, στο χλωριούχο ιώδιο (ΙΟΙ) είναι CO χλωρό -1, +1 και ιώδιο. Το χλώριο είναι περισσότερο ηλεκτραρνητικό από το ιώδιο, ως εκ τούτου, η CO είναι ίση με -1.

Το βρωμικό οξύ (HBrO ₄₎ οξυγόνου έχει μία CO -8 (-2 χ 4 = -8 άτομο). Το υδρογόνο έχει συνολικό αριθμό οξείδωσης +1. Η προσθήκη αυτών των δύο τιμών δίνει CO -7. Από την τελική ένωση SB πρέπει να είναι μηδέν, το CO είναι επτά βρώμιο.

Η τρίτη εξαίρεση στον κανόνα αυτό είναι ο βαθμός οξείδωσης του αλογόνου σε στοιχειακή μορφή (Χ _2), όπου το CO του ισούται με μηδέν.

Γιατί με φθόριο είναι πάντα -1;

Ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται με το χρόνο. Ως εκ τούτου, η φθόριο έχει την υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα όλων των στοιχείων, όπως αποδεικνύεται από τη θέση του στον περιοδικό πίνακα. ηλεκτρονική διαμόρφωση του 1s ² 2s ² 2p ^5. Εάν φθοριούχο παίρνει μια άλλη ηλεκτρονίων, ακραία ρ τροχιακά είναι εντελώς γεμάτο και σχηματίζουν μια πλήρη οκτάδα. Επειδή το φθόριο έχει υψηλή ηλεκτραρνητικότητα, μπορεί εύκολα να επιλέξει ένα ηλεκτρόνιο από ένα γειτονικό άτομα. Φθόριο σε αυτή την περίπτωση ισοηλεκτρονικά αδρανές αέριο (με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους) και όλα τα εξωτερικά τροχιακά του είναι γεμάτες. Σε αυτή την κατάσταση, φθόριο είναι πολύ πιο σταθερό.

Η παρασκευή και χρήση των αλογόνων

Στη φύση, τα αλογόνα είναι στο ανιόν, έτσι ώστε η ελεύθερη αλογόνου παράγεται από την οξείδωση με ηλεκτρόλυση ή με οξειδωτικά. Για παράδειγμα, χλώριο παράγεται με υδρόλυση του διαλύματος χλωριούχου νατρίου. Η χρήση αλογόνων και ποικίλες ενώσεις τους.

• Το φθόριο. Παρά το γεγονός ότι το φθόριο είναι πολύ αντιδραστικό, χρησιμοποιείται σε πολλές βιομηχανίες. Για παράδειγμα, είναι ένα βασικό συστατικό της πολυτετραφθοροαιθυλένιο (PTFE) και άλλα φθοροπολυμερή. Οι χλωροφθοράνθρακες είναι οργανικές χημικές ουσίες που έχουν χρησιμοποιηθεί προηγουμένως ως ψυκτικά και προωθητικά σε αερολύματα. Η εφαρμογή τους έχει σταματήσει λόγω πιθανές επιπτώσεις τους στο περιβάλλον. Είχαν αντικατασταθεί από υδροχλωροφθοράνθρακες. Φθόριο προστίθεται σε οδοντόκρεμες (SNF ₂₎ και πόσιμο νερό (NaF) για την πρόληψη της τερηδόνας των δοντιών. Το αλογόνο περιέχεται στον πηλό χρησιμοποιούνται για την παραγωγή ορισμένων τύπων κεραμικών (LIF), που χρησιμοποιούνται στην πυρηνική ενέργεια (UF ₆₎ για να ληφθεί ένα φθοροκινολόνης αντιβιοτικό, αλουμίνα (Na ₃ ALF ₆₎ για τη μόνωση του εξοπλισμού υψηλής τάσης (SF _6).
• Το χλώριο βρείτε επίσης μια ποικιλία χρήσεων. Χρησιμοποιείται για την απολύμανση του πόσιμου νερού και πισίνες. υποχλωριώδες νάτριο (NaClO) είναι το κύριο συστατικό των λευκαντικών παραγόντων. Υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία και τα εργαστήρια. Χλωρίου που περιέχεται σε πολυβινυλοχλωρίδιο (PVC) και άλλα πολυμερή που χρησιμοποιούνται για σύρματα μόνωση, σωλήνες και τα ηλεκτρονικά. Επιπλέον, χλώριο υπήρξε χρήσιμη στη φαρμακευτική βιομηχανία. Φάρμακα που περιέχουν χλώριο, χρησιμοποιούνται για τη θεραπεία λοιμώξεων, αλλεργίας και του διαβήτη. Ουδέτερη μορφή υδροχλωρικής - ένα συστατικό πολλών φαρμάκων. Το χλώριο χρησιμοποιείται επίσης για την αποστείρωση του εξοπλισμού του νοσοκομείου και την απολύμανση. Στον τομέα της γεωργίας, το χλώριο είναι ένα συστατικό πολλών εμπορικών φυτοφαρμάκων DDT (dihlorodifeniltrihloretan) χρησιμοποιήθηκε ως γεωργικό εντομοκτόνο, αλλά η χρήση του είχε διακοπεί.

• Βρώμιο, λόγω της μη-αναφλεξιμότητα του, χρησιμοποιούνται για να αναστέλλουν την καύση. Περιέχει επίσης το βρωμιούχο μεθύλιο, ένα παρασιτοκτόνο που χρησιμοποιείται για την αποθήκευση των καλλιεργειών και την καταστολή των βακτηρίων. Ωστόσο, η υπερβολική χρήση του βρωμιούχου μεθυλίου έχει διακοπεί λόγω των επιπτώσεών της επί της στοιβάδας του όζοντος. Βρώμιο χρησιμοποιείται για την παραγωγή βενζίνης, φωτογραφικό φιλμ, πυροσβεστήρες, φάρμακα για τη θεραπεία της πνευμονίας και της νόσου του Αλτσχάιμερ.
• Το ιώδιο διαδραματίζει σημαντικό ρόλο στη σωστή λειτουργία του θυρεοειδούς αδένα. Εάν το σώμα δεν παίρνει αρκετό ιώδιο, ο θυρεοειδής αδένας αυξάνεται. Για την πρόληψη της βρογχοκήλης ενεργό αλογόνο προστίθεται σε επιτραπέζιο αλάτι. Ιώδιο χρησιμοποιείται επίσης ως αντισηπτικό. Ιώδιο περιέχεται στα διαλύματα που χρησιμοποιούνται για τον καθαρισμό των ανοιχτών πληγών και επίσης στην απολύμανση σπρέι. Περαιτέρω, ιωδιούχο άργυρο είναι σημαντική για την εικόνα.
• Άστατο - ραδιενεργά και σπάνια αλογόνου γη, έτσι περισσότερο δεν χρησιμοποιείται. Πιστεύεται ότι αυτό το στοιχείο μπορεί να βοηθήσει να ιωδίου στη ρύθμιση των ορμονών του θυρεοειδούς.