Οι χημικές και φυσικές ιδιότητες του σιδήρου

Σίδηρος - ένα πολύ γνωστό χημικό στοιχείο. Αναφέρεται στη μέση του αντιδραστικού μετάλλου. Ιδιότητες και εφαρμογές του σιδήρου θα συζητηθούν σε αυτό το άρθρο.

Η επικράτηση στη φύση

Υπάρχει ένα αρκετά μεγάλο ποσό των ορυκτών, τα οποία περιλαμβάνουν Ferrum. Πρώτα απ 'όλα, είναι μαγνητίτη. Είναι εβδομήντα δύο τοις εκατό αποτελείται από σίδηρο. Ο χημικός του τύπος - Fe ₃ O _4. Το ορυκτό επίσης γνωστή ως μαγνητίτη. Έχει ένα ανοιχτό γκρι χρώμα, μερικές φορές με ένα σκούρο γκρι έως μαύρο με μεταλλική λάμψη. μεγαλύτερη κατάθεση του βρίσκεται στα Ουράλια στην ΚΑΚ.

Επόμενο ορυκτό με υψηλή περιεκτικότητα σε σίδηρο - αιματίτη - ότι περιλαμβάνει εβδομήντα τοις εκατό αυτού του στοιχείου. Ο χημικός του τύπος - Fe ₂ O _3. Λέγεται επίσης αιματίτη. Έχει ένα χρώμα από κόκκινο-καφέ σε κόκκινο-γκρι. Το μεγαλύτερο ορυχείο στην ΚΑΚ είναι Kryvyi Rih.

Η τρίτη περιεκτικότητα σε ανόργανα άλατα FERRUM - λιμονίτη. Εδώ σιδήρου τοις εκατό shestdesyat του συνολικού βάρους. Αυτή η κρυσταλλική, δηλ στο κρυσταλλικό πλέγμα μόριο υφασμένα νερό της, χημική τύπο - Fe ₂ O ₃ • _Η2Ο Όπως υποδηλώνει το όνομα, αυτό το ορυκτό έχει ένα κίτρινο-καφετί χρώμα, μερικές φορές καφέ. Είναι ένα από τα κύρια συστατικά του φυσικού ώχρας και χρησιμοποιείται ως χρωστική ουσία. Λέγεται επίσης limonite. Το μεγαλύτερο μέρος της εμφάνισης - Κριμαία, τα Ουράλια.

Η σιδηρίτη, το λεγόμενο σιδηρίτη, σαράντα οκτώ τοις εκατό του Σιδήρου. Ο χημικός του τύπος - FeCo _3. Η δομή του δεν είναι ομοιογενής και αποτελείται από ένα διαφορετικό χρώμα είναι συνδεδεμένα μεταξύ τους κρυστάλλους: γκρι, ανοιχτό πράσινο, γκρι-κίτρινο, κίτρινο-καφέ, και άλλα.

Το τελευταίο είναι συχνά ένα φυσικό ορυκτό με υψηλή περιεκτικότητα σε FERRUM - πυρίτη. Έχει ένα χημικό τύπο FeS _2. Σιδήρου είναι σαράντα έξι τοις εκατό του συνολικού βάρους. Λόγω των ατόμων θείου του ορυκτού έχει ένα χρυσό-κίτρινο χρώμα.

Πολλά από τα εξετάστηκαν ανόργανα στοιχεία που χρησιμοποιούνται για την παραγωγή καθαρού σιδήρου. Επιπλέον, αιματίτης χρησιμοποιείται στην κατασκευή κοσμημάτων από φυσικές πέτρες. Σιδηροπυρίτη εγκλείσματα μπορεί να υπάρχει σε κοσμήματα από λάπις λάζουλι. Επιπλέον, η φύση του σιδήρου που βρέθηκαν στη σύνθεση των ζωντανών οργανισμών - είναι ένα από τα πιο σημαντικά συστατικά του κυττάρου. Αυτό ιχνοστοιχείο πρέπει να εισέρχονται στο ανθρώπινο σώμα σε επαρκή ποσότητα. Φαρμακευτικές ιδιότητες του σιδήρου οφείλεται στο γεγονός ότι αυτή η χημική στοιχείο είναι η βάση της αιμοσφαιρίνης σε μεγάλο βαθμό. Ως εκ τούτου, η χρήση των Ferrum είναι καλό για την κατάσταση του αίματος, και συνεπώς ολόκληρου του οργανισμού.

Υλικό: φυσικές και χημικές ιδιότητες

Εξετάστε τη σειρά αυτών των δύο μεγάλων τμημάτων. Φυσικές ιδιότητες του σιδήρου - είναι η εμφάνιση, πυκνότητα, σημείο τήξης του, κλπ Δηλαδή, όλα τα διακριτικά χαρακτηριστικά των ουσιών που σχετίζονται με τη φυσική ... Χημικές ιδιότητες του σιδήρου - είναι η ικανότητά του να αντιδρά με άλλες ενώσεις. Ας ξεκινήσουμε με το πρώτο.

Οι φυσικές ιδιότητες του σιδήρου

Στην καθαρή μορφή του σε κανονικές συνθήκες είναι ένα στερεό. Έχει ένα ασημί-γκρι χρώμα και μια έντονη μεταλλική λάμψη. Μηχανικές ιδιότητες περιλαμβάνουν το επίπεδο σιδήρου σκληρότητας της κλίμακας Mohs. Είναι ίση με τέσσερα (κατά μέσο όρο). Ο σίδηρος έχει καλή ηλεκτρική αγωγιμότητα και θερμική αγωγιμότητα. Το τελευταίο χαρακτηριστικό μπορεί να γίνει αισθητό αγγίζοντας το αντικείμενο σιδήρου σε ένα ψυχρό δωμάτιο. Από αυτό το υλικό διεξάγει θερμότητα γρήγορα, που σε σύντομο χρονικό διάστημα, παίρνει ένα μεγάλο μέρος του δέρματός σας, έτσι ώστε να αισθάνονται το κρύο. Αγγίζοντας, για παράδειγμα, στο δέντρο, θα πρέπει να σημειωθεί ότι η θερμική αγωγιμότητά του είναι πολύ χαμηλότερο. Φυσικές ιδιότητες του σιδήρου - ότι η θερμοκρασία τήξης και βρασμού του. Το πρώτο είναι 1539 βαθμούς Κελσίου, και η δεύτερη - 2860 βαθμούς Κελσίου. Μπορεί να εξαχθεί το συμπέρασμα ότι οι χαρακτηριστικές ιδιότητες του σιδήρου - καλή πλαστικότητα και τη ρευστότητα. Αλλά δεν είναι μόνο αυτό.

Επίσης στις φυσικές ιδιότητες του σιδήρου και μέρος της είναι σιδηρομαγνητικά. Τι είναι αυτό; Σιδήρου, οι μαγνητικές ιδιότητες του οποίου μπορούμε να δούμε σε πρακτικά παραδείγματα κάθε μέρα - το μόνο μέταλλο που έχει ένα μοναδικό χαρακτηριστικό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το δραστικό υλικό είναι ικανό να μαγνητίζεται από το μαγνητικό πεδίο. Και ο τερματισμός της τελευταίας σιδήρου, οι μαγνητικές ιδιότητες των οποίων μόλις είχε σχηματιστεί, για ένα μεγάλο χρονικό διάστημα παρέμεινε η ίδια ένα μαγνήτη. Αυτό το φαινόμενο μπορεί να εξηγηθεί από το γεγονός ότι η δομή του μετάλλου είναι παρόν ένα πλήθος ελεύθερα ηλεκτρόνια, τα οποία είναι σε θέση να κινηθεί.

Από την άποψη της χημείας

Αυτό το στοιχείο εφαρμόζεται σε μέταλλα μέση δραστηριότητα. Ωστόσο, η χημική σιδήρου οι ιδιότητες είναι τυπικές για όλα τα άλλα μέταλλα (εκτός από εκείνα τα οποία είναι στα δεξιά του υδρογόνου στην ηλεκτροχημική σειρά). Είναι σε θέση να ανταποκριθεί σε πολλές κατηγορίες ουσιών.

Ας ξεκινήσουμε με την απλή

Ferrum αντιδρά με kilorodom, άζωτο, αλογόνο (ιώδιο, βρώμιο, χλώριο, φθόριο), φωσφόρου, άνθρακα. Το πρώτο πράγμα που εξετάζει - η αντίδραση με οξυγονικός. Κατά την καύση Ferrum τα οξείδια του σχηματίζονται. Ανάλογα με τις συνθήκες αντίδρασης και τις αναλογίες μεταξύ των δύο μερών, μπορούν να ποικίλουν. Σαν ένα παράδειγμα τέτοιων αλληλεπιδράσεων μπορεί να οδηγήσει στην ακόλουθη εξίσωση αντίδρασης: 2Fe + O ₂ = 2FeO? 4Fe + 3O ₂ = 2Fe _{2Ο 3?} 3Fe + 2O ₂ = Fe ₃ O _4. Και ιδιότητες του οξειδίου του σιδήρου (τόσο φυσικές και χημικές) μπορεί να μεταβάλλεται, ανάλογα με την ποικιλία του. Τέτοιες αντιδράσεις συμβαίνουν σε υψηλές θερμοκρασίες.

Επόμενη - αλληλεπίδραση με άζωτο. Μπορεί επίσης να εμφανιστεί μόνο υπό τον όρο της θέρμανσης. Αν πάρουμε έξι γραμμομόρια σιδήρου ανά mole αζώτου απόκτηση δύο moles από νιτρίδιο σιδήρου. Η εξίσωση της αντίδρασης είναι ως εξής: 6Fe + N ₂ = 2Fe ₃ Ν

Με αντίδραση με φωσφόρο σχηματίζεται φωσφιδίου. Για την αντίδραση, αυτά τα συστατικά είναι αναγκαία: τρεις Ferrum mole - ανά mole φωσφόρου, σχηματίζεται ως αποτέλεσμα ενός mole φωσφιδίου. Η εξίσωση μπορεί να γραφτεί ως εξής: 3Fe + P = Fe ₃ σ

Επιπλέον, η αλληλεπίδραση μπορεί επίσης να απομονωθούν από μεταξύ στοιχειώδεις ουσίες αντιδράσεις θείου. Έτσι, είναι δυνατόν να ληφθεί σουλφίδιο. Η αρχή επί της οποίας η διαδικασία του σχηματισμού της ουσίας, παρόμοιες με εκείνες που περιγράφονται παραπάνω. Δηλαδή, υπάρχει μια αντίδραση προσθήκης. Για όλες τις χημικές αλληλεπιδράσεις αυτού του είδους απαιτεί ειδικές συνθήκες, κυρίως στην υψηλή θερμοκρασία, τουλάχιστον - καταλύτες.

Είναι επίσης σύνηθες στην αντίδραση χημική βιομηχανία μεταξύ του σιδήρου και αλογόνα. Αυτή η χλωρίωση, βρωμίωση, ιωδίωση, φθορίωση. Καθώς το ίδιο το όνομα αντιδράσεις, μία διαδικασία ένταξης στην Ferrum άτομα άτομα χλωρίου / βρωμίου / ιωδίου / φθορίδιο για να σχηματίσει χλωρίδιο / βρωμίδιο / ιωδιούχο / φθοριούχου αντίστοιχα. Τα υλικά αυτά χρησιμοποιούνται ευρέως σε διάφορους κλάδους. Επιπλέον, Ferrum ικανός να συνδέεται με το πυρίτιο σε υψηλές θερμοκρασίες. Λόγω του γεγονότος ότι οι χημικές ιδιότητες του σιδήρου είναι ποικίλες, συχνά χρησιμοποιείται στη χημική βιομηχανία.

Ferrum και πολύπλοκες ουσίες

Από απλές ουσίες περνούν προς τα μόρια των οποίων αποτελούνται από δύο ή περισσότερα διαφορετικά χημικά στοιχεία. Το πρώτο πράγμα που πρέπει να αναφέρω - αντίδραση Ferrum με νερό. Υπάρχουν δείξει τις βασικές ιδιότητες του σιδήρου. Όταν θερμαίνεται το νερό μαζί με το σίδηρο που σχηματίζονται βασικό οξείδιο (αυτό ονομάζεται έτσι επειδή σχηματίζει ένα υδροξείδιο, με άλλα λόγια κατά την αλληλεπίδραση με το ίδιο νερό - βάση). Έτσι, αν πάρουμε ένα γραμμομόριο και των δύο συστατικών διαμορφώνονται τέτοιες ουσίες όπως το διοξείδιο του σιδήρου και αέριο υδρογόνο με μία διαπεραστική οσμή - όπως σε γραμμομοριακές αναλογίες από ένα προς ένα. Η εξίσωση τέτοιων αντιδράσεων μπορεί να γραφεί ως εξής: Fe + _Η2Ο = ΡεΟ + _Η2. Ανάλογα με τις αναλογίες στις οποίες να αναμειχθούν τα δύο συστατικά, μπορεί κανείς να αποκτήσει ένα δι- ή σιδήρου τριοξείδιο. Και οι δύο από αυτούς τους παράγοντες είναι πολύ κοινό στη χημική βιομηχανία, και χρησιμοποιούνται επίσης σε πολλές άλλες βιομηχανίες.

Με οξέα και άλατα

Δεδομένου σιδήρου αφήνεται υδρογόνου στην ηλεκτροχημική σειρά των μετάλλων δραστηριότητα, spososoben εκτοπίσει ενεργού στοιχείου των ενώσεων. Ένα παράδειγμα αυτού είναι η αντίδραση υποκατάστασης που μπορεί να παρατηρηθεί κατά την προσθήκη σιδήρου στα οξύ. Για παράδειγμα, εάν αναμιγνύονται σε ίσες μοριακές αναλογίες σιδήρου και θειικού οξέος (γνωστός και ως θειικό) μέση συγκέντρωση, ως αποτέλεσμα παίρνουμε θειικό σίδηρο (II) και υδρογόνο σε ίσες μοριακές αναλογίες. Η εξίσωση μιας τέτοιας αντίδρασης θα μοιάζει με αυτό: Fe + H ₂ SO ₄ = FeSO ₄ + Η _2.

Κατά τη διάρκεια της αλληλεπίδρασης με τα άλατα του σιδήρου εκδηλώνεται αναγωγικές ιδιότητες. Δηλαδή, χρησιμοποιώντας αυτό μπορεί να διακριθεί από άλατα λιγότερο δραστικό μέταλλο. Για παράδειγμα, αν λάβουμε ένα mole θειικού χαλκού και την ίδια Ferrum, μπορούμε να επιτύχουμε θειικό σίδηρο (II) και καθαρό χαλκό σε ίσες μοριακές αναλογίες.

Η τιμή για τον οργανισμό

Ένα από τα πιο κοινά στο φλοιό των χημικών στοιχείων - σιδήρου. Ιδιότητες της ύλης που έχουμε ήδη εξετάσει, και τώρα ερχόμαστε σε αυτό από μια βιολογική άποψη. Ferrum έχει μια πολύ σημαντική λειτουργία σε κυτταρικό επίπεδο όσο και σε επίπεδο ολόκληρου του οργανισμού. Κατά κύριο λόγο ο σίδηρος αποτελεί τη βάση μιας τέτοιας πρωτεΐνης είναι η αιμοσφαιρίνη. Είναι απαραίτητο για τη μεταφορά του οξυγόνου από το αίμα από τους πνεύμονες σε όλους τους ιστούς, όργανα, σε κάθε κύτταρο του σώματος, ιδιαίτερα στους νευρώνες του εγκεφάλου. Ως εκ τούτου, οι ευεργετικές ιδιότητες του σιδήρου δεν μπορεί να υπερτονίζεται.

Επιπλέον επηρεάζει kroveobrazovanie, Ferrum είναι επίσης σημαντική για τη φυσιολογική λειτουργία του θυρεοειδούς αδένα (αυτό απαιτεί όχι μόνο την ιωδίου, όπως μερικοί πιστεύουν). Επίσης, ο σίδηρος εμπλέκεται στην ενδοκυτταρική μεταβολισμό, ρυθμίζει το ανοσοποιητικό σύστημα. Ειδικότερα σιδήρου σε μεγάλες ποσότητες βρίσκεται στα ηπατικά κύτταρα, δεδομένου ότι βοηθά να εξουδετερώσει τις βλαβερές ουσίες. Είναι επίσης ένα από τα κύρια συστατικά πολλών τύπων των ενζύμων στο σώμα μας. Η ημερήσια ανθρώπινη διατροφή πρέπει να περιέχει δέκα έως είκοσι mg ιχνοστοιχείου.

Τροφές πλούσιες σε σίδηρο

Μια τέτοια πολλά. Τρώνε τόσο φυτικής και ζωικής προέλευσης. Πρώτα - αυτό είναι δημητριακά, όσπρια, δημητριακά (ειδικά φαγόπυρου), μήλα, μανιτάρια (λευκό), αποξηραμένα φρούτα, κυνόρροδα, αχλάδια, ροδάκινα, αβοκάντο, κολοκύθα, αμύγδαλα, σύκα, ντομάτες, μπρόκολο, λάχανο, βατόμουρα, βατόμουρα, σέλινο, κ.λπ. . Δεύτερον - το συκώτι, το κρέας. Χρήση ενός προϊόντος υψηλής περιεκτικότητας σε σίδηρο είναι ιδιαίτερα σημαντικό κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης, καθώς το σώμα του εμβρύου που σχηματίζεται απαιτεί μεγάλη ποσότητα της μικροθρεπτικής ουσίας για τη σωστή ανάπτυξη και την ανάπτυξη.

Σημάδια έλλειψης σιδήρου στον οργανισμό

Τα συμπτώματα της είναι πολύ μικρό ποσό Ferrum που εισέρχονται στο σώμα είναι κόπωση, σταθερή δέσμευση χέρια και τα πόδια, την κατάθλιψη, εύθραυστα μαλλιά και νύχια, μείωση της πνευματικής δραστηριότητας, πεπτικές διαταραχές, χαμηλή απόδοση, δυσλειτουργία του θυρεοειδούς αδένα. Εάν παρατηρήσετε κάποια από αυτά τα συμπτώματα, είναι απαραίτητο να αυξηθεί ο αριθμός των προϊόντων που περιέχουν σίδηρο στη διατροφή σας ή να αγοράσει βιταμίνες ή συμπληρώματα που περιέχουν Ferrum. Επίσης, φροντίστε να συμβουλευτείτε το γιατρό σας εάν κάποιο από αυτά τα συμπτώματα αισθάνεστε πολύ άσχημα.

Χρησιμοποιώντας Βιομηχανία Σιδήρου

Εφαρμογή και τις ιδιότητες του σιδήρου είναι στενά συνδεδεμένες. Λόγω σιδηρομαγνητικά του, χρησιμοποιείται για την κατασκευή των μαγνητών - τόσο ασθενέστερη για οικιακή χρήση (μαγνήτες σουβενίρ στο ψυγείο, κλπ ...) και πιο ισχυρό - για βιομηχανικούς σκοπούς. Λόγω του γεγονότος ότι η εξεταζόμενη μέταλλο έχει υψηλή αντοχή και σκληρότητα, με την αρχαιότητα του χρησιμοποιούνται για όπλα, πανοπλίες, και άλλες στρατιωτικές και εγχώρια μέσα. Με την ευκαιρία, στην αρχαία Αίγυπτο έχει γίνει γνωστό μετεωρική σιδήρου με ιδιότητες ανώτερες από εκείνες ενός συμβατικού μετάλλου. Επίσης, ένα ειδικό σιδήρου χρησιμοποιήθηκε στην αρχαία Ρώμη. Από παρήγαγε μια ελίτ όπλο. Ασπίδα ή ένα σπαθί κατασκευασμένο από μετεωρική μέταλλο, θα μπορούσε να έχει μόνο μια πολύ πλούσια και διακεκριμένη άνθρωπο.

Σε γενικές γραμμές, το μέταλλο, το οποίο θεωρούμε ότι σε αυτό το άρθρο, είναι το πιο ευέλικτο όλων των ουσιών που χρησιμοποιούνται από την ομάδα. Πρώτα απ 'όλα, έκανε χάλυβα και χυτοσίδηρο, τα οποία χρησιμοποιούνται για την παραγωγή διαφόρων προϊόντων που απαιτούνται στη βιομηχανία και στην καθημερινή ζωή.

Χυτοσίδηρος ονομάζεται σίδηρο και κράμα άνθρακα, όπου η δεύτερη παρούσα 1,7 έως 4,5 τοις εκατό. Εάν η δεύτερη είναι λιγότερο από 1,7 τοις εκατό, τότε αυτός ο τύπος κράματος είναι γνωστή ως χάλυβα. Εάν άνθρακα είναι παρούσα στη σύνθεση του περίπου 0,02 τοις εκατό, τότε είναι ένα συνηθισμένο εμπορικό σιδήρου. Η παρουσία του άνθρακα στο κράμα που απαιτείται για να προσδώσει μεγαλύτερη αντοχή, θερμική σταθερότητα, αντίσταση στην σκουριά.

Περαιτέρω, στο χάλυβα μπορεί να περιέχουν πολλά άλλα στοιχεία ως προσμείξεις. Αυτό το μαγγάνιο, και φωσφόρο, και πυρίτιο. Επίσης, σε αυτό το είδος της κράματος να προσδώσουν ορισμένες ιδιότητες μπορεί να προστεθεί χρώμιο, νικέλιο, μολυβδαίνιο, βολφράμιο, και πολλά άλλα χημικά στοιχεία. Τύποι χάλυβα, στην οποία ένα μεγάλο ποσοστό παρουσίας της πυρίτιας (περίπου τέσσερα τοις εκατό), που χρησιμοποιείται ως μετασχηματιστής. Εκείνοι στη σύνθεση των οποίων πολλά μαγγανίου (μέχρι δώδεκα ή δεκατέσσερις τοις εκατό) βρίσκουν εφαρμογή στην κατασκευή των τμημάτων των σιδηροδρόμων, μύλοι, μύλοι και άλλα εργαλεία, τμήματα της οποίας υπόκεινται σε ταχεία τριβή.

Μολυβδαίνιο εισάγεται στη σύνθεση του κράματος, για να γίνει πιο θερμικώς σταθερό - όπως το χάλυβα που χρησιμοποιείται στο εργαλείο. Επιπλέον, για να ληφθούν όλα τα γνωστά και χρησιμοποιούνται συνήθως στα νοικοκυριά, με τη μορφή των μαχαιριών και άλλων οικιακών εργαλείων ανοξείδωτων χαλύβων πρέπει να προστεθεί στο κράμα χρωμίου, νικελίου και τιτανίου. Και, προκειμένου να ληφθεί το ανθεκτικό στην κρούση, υψηλή αντοχή, ολκιμότητα, αρκεί να προστεθεί βανάδιο. Κατά την είσοδο εντός του νιοβίου μπορεί να επιτύχει μια υψηλή αντίσταση στη διάβρωση και χημικά επιθετικό ουσίες.

Ορυκτά μαγνητίτη, που αναφέρθηκε νωρίτερα σε αυτό το άρθρο, πρέπει να παράγει σκληρούς δίσκους, κάρτες μνήμης και άλλες συσκευές αυτού του τύπου. Λόγω των μαγνητικών ιδιοτήτων του σιδήρου μπορεί να βρεθεί στην συσκευή των μετασχηματιστών, κινητήρων, και άλλα ηλεκτρονικά προϊόντα. Επιπλέον, σίδηρο μπορεί να προσθέσει και άλλα κράματα μετάλλων για να προσδώσουν μεγαλύτερη αντοχή και μηχανική σταθερότητα. Sulfate αυτό το στοιχείο χρησιμοποιείται στην κηπουρική για τον έλεγχο παρασίτων (μαζί με θειικό χαλκό). Iron χλωρίδια είναι απαραίτητοι στον καθαρισμό του νερού. Περαιτέρω, η σκόνη μαγνητίτη χρησιμοποιείται σε μαύρο και άσπρο εκτυπωτές. Η κύρια μέθοδος εφαρμογής του πυρίτη - που απορρέουν από αυτήν θειικό οξύ. Αυτή η διαδικασία λαμβάνει χώρα στο εργαστήριο σε τρία στάδια. Στο πρώτο βήμα πυρίτη Ferrum καίγονται για να δώσει οξείδιο τριδυνάμου σιδήρου και διοξείδιο του θείου. Το δεύτερο βήμα είναι η μετατροπή του διοξειδίου του θείου σε τριοξείδιο του, με τη συμμετοχή του οξυγόνου. Και το τελικό στάδιο το παραγόμενο υλικό διέρχεται μέσω του υδρατμού υπό την παρουσία καταλυτών, και με αυτόν τον τρόπο για να δώσει θειικό οξύ.

Να πάρει σίδηρο

Βασικά ενεργό μέταλλο εξάγεται από δύο μεγάλες ορυκτών: μαγνητίτη και αιματίτη. Κάντε το αυτό με τη μείωση του σιδήρου από ενώσεις του άνθρακα με τη μορφή κωκ. Αυτό γίνεται σε μια υψικάμινο, στην οποία η θερμοκρασία φτάνει δύο χιλιάδες βαθμούς Κελσίου. Επιπλέον, υπάρχει ένας τρόπος για να αποκατασταθεί Ferrum υδρογόνου. Για το σκοπό αυτό η κατ 'επιλογή παρουσία μιας υψικαμίνου. Για την εφαρμογή αυτή η μέθοδος παίρνει ένα ειδικό αργίλου, αυτό αναμιγνύεται με το θρυμματισμένο μετάλλευμα και κατεργάζεται με υδρογόνο στον κλίβανο άξονα.

συμπέρασμα

Οι ιδιότητες και εφαρμογές του σιδήρου ποικίλει. Αυτό είναι ίσως το πιο σημαντικό στη ζωή μέταλλο μας. Να γίνει γνωστό ότι ο άνθρωπος, πήρε τη θέση του χαλκού, η οποία την εποχή εκείνη ήταν το κύριο υλικό για την κατασκευή εργαλείων και όπλων. Χάλυβα και σιδήρου με πολλούς τρόπους ανώτερο από το κράμα χαλκού και κασσίτερου σε όρους φυσικών ιδιοτήτων της, αντοχή σε μηχανικές καταπονήσεις.

Επιπλέον, ο σίδηρος στον πλανήτη μας είναι πιο συχνή από ό, τι πολλά άλλα μέταλλα. κλάσμα μάζας στο φλοιό της γης είναι σχεδόν πέντε τοις εκατό. Είναι το τέταρτο πιο άφθονο χημικό στοιχείο στη φύση. Επίσης, αυτό το χημικό στοιχείο είναι πολύ σημαντικό για τη φυσιολογική λειτουργία του σώματος των ζώων και των φυτών, ιδιαίτερα διότι βασίζεται στο ενσωματωμένο αιμοσφαιρίνης. Ο σίδηρος είναι ένα απαραίτητο ιχνοστοιχείο, η χρήση των οποίων είναι σημαντική για τη φυσιολογική λειτουργία των οργάνων της υγείας και της. Εκτός από τα παραπάνω, είναι το μόνο μέταλλο που έχει μοναδικές μαγνητικές ιδιότητες. Χωρίς Ferrum είναι αδύνατο να φανταστούμε τη ζωή μας.