Η ελάχιστη και η μέγιστη βαθμό οξείδωσης του βρωμίου. Χημικές ιδιότητες βρωμίου

Μεταξύ όλων των χημικών στοιχείων, μη μέταλλα έχουν μια ειδική σειρά - αλογόνα. Αυτά τα άτομα πήραν το όνομά τους για τις ειδικές ιδιότητες που παρουσιάζουν σε χημικές αλληλεπιδράσεις. Σε αυτά περιλαμβάνονται:

• ιώδιο?
• χλωρο?
• βρωμο?
• φθόριο.

Χλώριο και φθόριο - ένα δηλητηριώδη αέρια, τα οποία έχουν ισχυρή οξειδωτική δύναμη. Ιώδιο υπό κανονικές συνθήκες είναι μία κρυσταλλική ουσία σκούρο πορφυρό χρώμα με μεταλλική λάμψη προφέρεται. Εμφανίζει τις ιδιότητες ενός αναγωγικού παράγοντα. Και η τέταρτη μοιάζει με ένα φωτοστέφανο; Ποιες είναι οι ιδιότητες των ενώσεων βρωμίου που σχηματίζονται από αυτούς και τα χαρακτηριστικά ως στοιχείο, και ως ένα απλό ουσία; Προσπαθήστε να καταλάβετε.

Βρώμιο: γενική περιγραφή του στοιχείου

Καθώς το σωματίδιο του περιοδικού συστήματος, βρωμο καταλαμβάνει μια ακολουθία κυττάρου αριθμό 35. Επομένως, ως μέρος του πυρήνα 35 πρωτόνια του και κέλυφος ηλεκτρονίων φιλοξενεί τον ίδιο αριθμό των ηλεκτρονίων. Η διαμόρφωση του εξωτερικού στρώματος: 4s ^{2 5} σελ.

ομάδα VII που βρίσκεται στην κύρια υπο-ομάδα είναι μέρος των αλογόνων - ειδικές ιδιότητες της ομάδας των χημικών στοιχείων. Συνολικά υπάρχουν περίπου 28 διαφορετικά είδη ατόμου ισοτόπου. μαζικούς αριθμούς κυμαίνονται από 67 έως 94. Η βιωσιμότητα και η σταθερότητα, καθώς και επικρατούν σχετικά με το ποσοστό των φυσικά γνωστές οι δύο:

• βρωμο ⁷⁹ - 51% από αυτό?
• βρωμο ⁸¹ - 49% από αυτό.
  

Η μέση ατομική μάζα του στοιχείου είναι ίση με 79.904 μονάδες. Ο βαθμός οξείδωσης του βρωμίου Κυμαίνεται μεταξύ -1 και +7. Παρουσιάζει ισχυρές ιδιότητες οξειδωτικά, αλλά κατώτερα από αυτά στην χλώριο και φθόριο, ιώδιο ξεπερνώντας.

Η ιστορία της ανακάλυψης

Ανοίξτε αυτό το στοιχείο ήταν αργότερα από ό, τι οι συνάδελφοί τους στην υποομάδα. Μέχρι τη στιγμή που ήταν ήδη γνωστά σχετικά με το χλώριο και το ιώδιο. Ποιος έκανε αυτή την ανακάλυψη; Μπορείτε να καλέσετε αμέσως τρία ονόματα, όπως αυτό είναι το πόσο οι επιστήμονες ήταν σε θέση να συνθέσουν σχεδόν ταυτόχρονα ένα νέο στοιχείο έχει εμφανιστεί στη συνέχεια θεωρείται άτομο. Αυτά τα ονόματα είναι:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Ωστόσο, η επίσημη «πατέρας» θεωρείται Balaram, η πρώτη από τότε που όχι μόνο έλαβαν και περιγράφονται, αλλά και να στείλει ένα επιστημονικό συνέδριο χημικούς μια νέα ουσία, η οποία είναι το άγνωστο στοιχείο.

Antuan Balar ερευνούσε σύνθεση θαλασσινό αλάτι. Διεξαγωγή πάνω από αυτό πολυάριθμα χημικά πειράματα, αυτό είναι μία ημέρα διέρχεται μέσω ενός διαλύματος της χλωρό και διαπίστωσε ότι μερικές μορφές ένα κίτρινο ένωση. Λαμβάνοντας αυτό ως προϊόν της αλληλεπίδρασης του χλωρίου και ιωδίου σε διάλυμα, είχε την περαιτέρω διερεύνηση του προκύπτοντος προϊόντος. Υποβάλλονται στις ακόλουθες επεξεργασίες:

• Εργάστηκε αιθέρα?
• εμποτισμένο με υδροξείδιο του καλίου ?
• επεξεργασία πυρολουσίτη?
• Ι υπέστη σε θειικό οξύ.

Ως εκ τούτου, έλαβε ένα πτητικό καφέ-κόκκινο υγρό με μια δυσάρεστη οσμή. Αυτό ήταν βρώμιο. Στη συνέχεια έκανε μια προσεκτική μελέτη των φυσικών και χημικών χαρακτηριστικών της εν λόγω ουσίας. Μετά έστειλε μια αναφορά σε αυτό, περιγράφονται οι ιδιότητες του βρωμίου. Ο τίτλος, που έδωσε Balaram στοιχείο ήταν Murid, αλλά δεν κολλήσει.

Σήμερα η κοινή ονομασία ενός ατόμου βρωμίου, το οποίο μεταφράζεται από τα λατινικά σημαίνει «δύσοσμο», «βρωμερό». Αυτό επιβεβαιώνεται πλήρως από τις ιδιότητες των απλών ουσία της. Έτος του στοιχείου ανοίγματος - 1825.

Πιθανές βαθμός οξείδωσης βρωμίου

Όσοι μπορείτε να αναφέρουμε μερικές. Μετά από όλα, χάρη στην ηλεκτρονική διαμόρφωση, βρώμιο μπορεί να είναι και τα δύο οξειδωτικά και αναγωγικά ιδιότητες, με σαφή υπεροχή του πρώτου. Υπάρχουν πέντε πιθανές επιλογές είναι οι εξής:

• -1 - κατώτερο οξείδωση βαθμό βρώμιο?
• +1?
• +2?
• 3?
• 5?
• 7.

Στη φύση, που συναντώνται μόνο εκείνες τις ενώσεις στις οποίες δομής στοιχείου σε μια αρνητική έννοια. 7 - ο μέγιστος βαθμός οξείδωσης βρωμίου. αυτό εκθέματα της, που αποτελείται από HBrO ₄ βρωμικό οξύ και τα βρωμικά άλατά του (Nabro _4). Σε γενικές γραμμές, αυτός ο βαθμός οξείδωσης του βρωμίου είναι εξαιρετικά σπάνιο, καθώς και δύο. Αλλά ένωση με -1? 3 και 5 - πολύ συχνές και είναι σημαντικές όχι μόνο στη χημική βιομηχανία, αλλά και στον τομέα της ιατρικής, της μηχανικής και σε άλλους τομείς της οικονομίας.

Βρώμιο ως μια απλή ουσία

Υπό κανονικές συνθήκες το στοιχείο υπό θεώρηση είναι ένα διατομικό μόριο, ωστόσο, δεν είναι αέριο και υγρό. Πολύ τοξικό, ατμίζον στον αέρα, και δημοσιεύει μια εξαιρετικά δυσάρεστη οσμή. Ακόμη και ζευγάρια σε χαμηλές συγκεντρώσεις μπορεί να προκαλέσει εγκαύματα στο δέρμα και ερεθισμό των βλεννογόνων μεμβρανών του σώματος. Αν, ωστόσο, να υπερβαίνει το επιτρεπόμενο όριο, είναι δυνατή η ασφυξία και τον θάνατο.

Ο χημικός τύπος μιας δεδομένης ρευστού - Br _2. Είναι προφανές ότι το σύμβολο σχηματίζεται από το ελληνικό όνομα του στοιχείου - bromos. Η σύνδεση μεταξύ απλά άτομα, ομοιοπολική μη πολικά. Σχετικά μεγάλη ατομική ακτίνα, έτσι βρωμο αντιδρά αρκετά εύκολα. Αυτό καθιστά δυνατόν να το χρησιμοποιήσει ευρέως σε χημικές συνθέσεις, συχνά ως αντιδραστήριο στον ποιοτικό προσδιορισμό των οργανικών ενώσεων.

Σε μια απλή ουσία που δεν βρίσκεται στη φύση, αφού είναι εύκολα εξαχνώνεται με τη μορφή κοκκινωπό-καφέ καπνού έχει μία διαβρωτική επίδραση. Μόνο με τη μορφή μιας ποικιλίας συστημάτων πολλών συστατικών. Ο βαθμός της οξείδωσης των ενώσεων βρωμίου των διαφόρων ειδών εξαρτάται από το στοιχείο με το οποίο πρόκειται να αντιδράσει, δηλαδή με οποιαδήποτε ουσία.

φυσικές ιδιότητες

Αυτά τα χαρακτηριστικά μπορούν να εκφραστούν από μερικά σημεία.

1. Διαλυτότητα στο νερό - μέσο όρο, αλλά καλύτερα από τα άλλα αλογόνα. Κορεσμένο υδατικό διάλυμα βρωμίου ονομάζεται, έχει ένα κοκκινωπό καφέ χρώμα.
2. Το σημείο βρασμού του υγρού - 59,2 ⁰ C.
3. Το σημείο τήξεως του -7,25 ⁰ C.
4. Η μυρωδιά - μια απότομη, δυσάρεστη, ασφυκτική.
5. Χρώμα - κόκκινο-καφέ.
6. Φυσική κατάσταση μιας απλής ουσίας - ένα βαρύ (υψηλής πυκνότητας), παχύ υγρό.
7. Ηλεκτραρνητικότητα σύμφωνα με την κλίμακα Pauling - 2.8.

Αυτά τα χαρακτηριστικά επηρεάζουν τις διαδικασίες για την παρασκευή αυτής της ένωσης, καθώς και επιβάλλοντας την υποχρέωση συμμόρφωσης με ιδιαίτερη προσοχή κατά την εργασία με αυτό.

Χημικές ιδιότητες βρωμίου

Από την άποψη της χημείας, βρωμο συμπεριφέρεται με δύο τρόπους. Εκθέματα και οξειδωτικά και αναγωγικά ιδιότητες. Όπως και όλα τα άλλα στοιχεία, είναι ικανό να δέχεται ηλεκτρόνια από τα λιγότερο ηλεκτραρνητικά μέταλλα και αμέταλλα. παράγοντα που περιορίζει, είναι μια ισχυρά οξειδωτικά μέσα, όπως:

• οξυγόνο?
• φθορο?
• χλωρο?
• κάποια οξύ.

Φυσικά, ο βαθμός βρωμίου όπου η οξείδωση ποικίλλει -1-7. Με ποια είναι συγκεκριμένα σε θέση να αντιδράσει στοιχείο υπό εξέταση;

1. Με νερό - το αποτέλεσμα είναι ένα μίγμα οξέων (υδροβρωμικού και υποβρωμιώδους).
2. Με διάφορα ιωδίδια μπόρεσαν να εκτοπίσει βρωμο ιωδο των αλάτων της.
3. Με όλα τα αμέταλλα άμεσα από το οξυγόνο, άνθρακα, άζωτο, ευγενή αέρια και.
4. Σχεδόν όλα τα μέταλλα ως ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα. Με πολλές ουσίες, ακόμη και με την ανάφλεξη.
5. Σε αντιδράσεις OVR βρωμο συχνά προωθεί την οξείδωση των ενώσεων. Για παράδειγμα, θείο και θειώδες μετατρέπεται σε θειικά ιόντα, ιώδιο σε ιωδιούχα ως μια απλή ουσία.
6. C για να σχηματίσουν αλκαλικά βρωμίδια, βρωμικά ή gipobromatov.

Ιδιαίτερης σημασίας είναι το βρώμιο χημικές ιδιότητες όταν είναι μέρος από τα οξέα και άλατα που σχηματίζονται από αυτούς. Σε αυτό το είδος της πολύ ισχυρές ιδιότητες με το οξειδωτικό. Είναι πολύ πιο έντονη από εκείνη ενός απλού ουσίας.

υποδοχή

Το γεγονός ότι εξετάζουμε μια ουσία σημαντική και σημαντική από την άποψη της χημείας, επιβεβαιώνει την ετήσια παραγωγή του στο ποσό των 550 χιλ τόνους. Οι ηγέτες της χώρας σε αυτούς τους δείκτες:

• ΗΠΑ.
• Κίνα.
• Ισραήλ.

Βιομηχανική μέθοδος δωρεάν εκχύλισης βρώμιο με βάση το διάλυμα επεξεργασίας των λιμνών άλατος, πηγάδια και τις θάλασσες. Από αυτούς είναι άλας του επιθυμητού στοιχείου, το οποίο μετατρέπεται σε όξινη μορφή. Είναι διέρχεται μέσω ενός ισχυρού ρεύματος αέρα ή ατμού. Έτσι, ένα αέριο βρώμιο. Στη συνέχεια υποβλήθηκε σε επεξεργασία με ανθρακικό νάτριο και ένα μίγμα αλάτων νατρίου - βρωμίδια και βρωμικά. Η λύση τους οξυνίζεται και η έξοδος είναι ελεύθερη υγρή ουσία.

Εργαστηριακές μέθοδοι για σύνθεση με βάση την μετατόπιση του βρωμίου με άλατα χλωρίου αυτών όπως ισχυρότερη αλογόνο.

Όντας στη φύση

Σε καθαρή μορφή, εξετάζουμε μια ουσία δεν βρίσκεται στη φύση, όπως ατμίζον στον αέρα του πτητικού υγρού. Βασικά, ένα μέρος των ενώσεων οι οποίες εμφανίζουν έναν ελάχιστο βαθμό οξείδωσης του βρωμίου -1. Αυτό το άλας υδροβρωμικού οξέος - βρωμίδια. Μια παρτίδα του στοιχείου αυτού συνοδεύει φυσικό χλώριο άλας - Silvina, καρναλλιτικού, και άλλοι.

Ορυκτά του βρωμίου ήταν ανοιχτά αργότερα από τον εαυτό του. Οι πιο κοινές από αυτά τα τρία:

• Εμβολή - ένα μίγμα χλωρίου και βρωμίου με ασημένια?
• bromarginit?
• bromsilvinit - μείγμα καλίου, μαγνησίου και βρώμιο με δεσμευμένο νερό (κρυσταλλικού υδρίτη).

Επίσης, η θέση αυτή περιλαμβάνονται υποχρεωτικά στη σύνθεση των ζωντανών οργανισμών. Η έλλειψή του οδηγεί σε διάφορες ασθένειες του νευρικού συστήματος, διαταραχές, διαταραχές του ύπνου και εξασθένηση της μνήμης. Σε πιο ακραίες περιπτώσεις απειλούν υπογονιμότητας. Ψάρια, θαλάσσια ζώα ικανά βρωμο συσσωρεύονται σε σημαντικές ποσότητες, με τη μορφή των αλάτων.

Η περιεκτικότητα σε βάρος του φλοιού φθάνει 0,0021% της. Περιέχει πολύ αλμυρό νερό και το σύνολο υδρόσφαιρα της Γης.

Ενώσεις του βρωμίου με μια χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης

Τι βαθμός οξείδωσης στο βρωμίου σε ενώσεις του με μέταλλα και υδρογόνο; Η χαμηλότερη, η οποία είναι δυνατόν για αυτό το στοιχείο - μείον ένα. Είναι αυτές οι συνδέσεις και αντιπροσωπεύουν το μεγαλύτερο πρακτικό ενδιαφέρον για τον άνθρωπο.

1. HBr - υδροβρώμιο (αέριο) ή υδροβρωμικό οξύ. Στην αέρια συνολική κατάσταση δεν έχει χρώμα, αλλά πολύ απότομη και δυσάρεστη οσμή, πολύ καπνό. Έχει διαβρωτική δράση στους βλεννογόνους του σώματος. Πολύ διαλυτό στο νερό, σχηματίζοντας οξύ. Εκείνη, με τη σειρά του, αναφέρεται στους ισχυρούς ηλεκτρολύτες, είναι μια καλή αναγωγικό μέσο. Είναι εύκολα μετατρέπεται στην ελεύθερη βρωμίου από τη δράση του θειικού οξέος, νιτρικού οξέος και οξυγόνου. Βιομηχανική σημασία ως πηγή ιόντων βρωμιδίου να σχηματίσουν άλατα με κατιόντα μετάλλων.
2. Τα βρωμίδια - τα εν λόγω άλατα οξέος στο οποίο ο βαθμός οξείδωσης του βρωμίου στο ίδιο είναι ίσο με -1. Πρακτικό ενδιαφέρον είναι: LiBr και ΚΒγ.
3. Οι ενώσεις της οργανικής φύσης που περιέχει βρωμιούχο ιόν.

Ενώσεις με υψηλότερο βαθμό οξείδωσης

Αυτά περιλαμβάνουν έναν αριθμό βασικών ουσιών. Το υψηλότερο βαθμό οξείδωσης βρωμίου είναι 7, έτσι ώστε σε αυτές τις ενώσεις είναι ακριβώς της και θα πρέπει να είναι.

1. Perbromic οξύ - HBrO _4. Το πιο ισχυρό από όλα τα γνωστά οξέα για αυτό το προϊόν, αλλά την ίδια στιγμή και το πιο ανθεκτικό σε επίθεση από ισχυρά αναγωγικά μέσα. Αυτό οφείλεται στην ειδική γεωμετρική δομή ενός μορίου, το οποίο έχει το σχήμα ενός χώρου τετράεδρο.
2. Υπερβρωμικά - οξύ άλατα αναφέρεται παραπάνω. Γι 'αυτούς, όπως χαρακτηρίζεται από τη μέγιστη βαθμό οξείδωσης βρωμίου. Είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες, και ως εκ τούτου χρησιμοποιούνται στη χημική βιομηχανία. Παραδείγματα: Nabro _4, KBrO _4.

Η χρήση των ενώσεων βρωμίου και

Είναι δυνατόν να ορίσει αρκετούς τομείς στους οποίους η ένωση βρωμο και βρίσκουν άμεση εφαρμογή.

1. βαφές παραγωγής.
2. Για την κατασκευή των φωτογραφικών υλικών.
3. Σαν φάρμακα στην ανθρώπινη (άλατα βρώμιο).
4. Στην αυτοκινητοβιομηχανία, δηλαδή, ως πρόσθετο στη βενζίνη.
5. Χρησιμοποιείται ως θεραπεία για τη μείωση της ευφλεκτότητας των μερικών οργανικών υλικών.
6. Στην παραγωγή λάσπες γεωτρήσεων.
7. Στη γεωργία, η παραγωγή προστατευτικών ψεκαστήρες εντόμων.
8. Ως απολυμαντικό και απολύμανσης μονάδα, συμπεριλαμβανομένου του νερού.

Η βιολογική επίδραση στον οργανισμό

Η περίσσεια ή έλλειψη βρωμίου στο σώμα έχουν πολύ δυσάρεστες συνέπειες.

Ακόμη και Pavlov πρώτα να διαπιστωθεί η επίδραση του στοιχείου αυτού επί των έμβιων όντων. Μελέτες σε ζώα έχουν δείξει ότι η μακροχρόνια έλλειμμα βρωμιούχου ιόντων οδηγεί σε:

• διαταραχή του νευρικού συστήματος?
• σεξουαλική δυσλειτουργία?
• αποβολές και υπογονιμότητα?
• μείωση της ανάπτυξης?
• να μειώσει το επίπεδο της αιμοσφαιρίνης?
• αϋπνία και ούτω καθεξής.

Η υπερβολική συσσώρευση στα όργανα και τους ιστούς οδηγεί σε αναστολή της λειτουργίας του εγκεφάλου και του νωτιαίου μυελού, διάφορες εξωτερικές ασθένειες του δέρματος.