Η ενέργεια ιονισμού ενός ατόμου

Ιονισμού ενέργεια - το κύριο χαρακτηριστικό του ατόμου. Καθορίζει τη φύση και τη δύναμη των χημικών δεσμών, η οποία είναι ικανή να σχηματίζει ατόμου. Μείωση ιδιότητες των ουσιών (απλή) εξαρτάται επίσης από αυτό το χαρακτηριστικό.

Η έννοια του «ενέργεια ιονισμού» είναι μερικές φορές αντικαθίσταται από τον όρο «πρώτη ιονισμού δυναμικό» (I1), υπονοώντας ότι πολύ λίγη ενέργεια, η οποία είναι απαραίτητη για να διασφαλιστεί ότι το ηλεκτρόνιο απομακρύνεται από το ελεύθερο άτομο, όταν είναι σε μια τέτοια κατάσταση της ενέργειας, η οποία ονομάζεται χαμηλότερη.

Ειδικότερα, το λεγόμενο ενέργειας για άτομο υδρογόνου, η οποία απαιτείται για το πρωτόνιο της αποκόλλησης ηλεκτρονίων. Για άτομα με λίγα ηλεκτρόνια υφίστανται έννοια δεύτερο, τρίτο, κλπ δυναμικά ιονισμού.

Η ενέργεια ιονισμού του ατόμου του υδρογόνου - είναι το ποσό που ένας όρος είναι η ενέργεια του ηλεκτρονίου, και το άλλο - η δυνητική ενέργεια του συστήματος.

Η χημική ενέργεια του ατόμου του υδρογόνου υποδηλώνεται «Ea» σύμβολο, και το άθροισμα του δυναμικού ενέργειας του συστήματος και την ενέργεια των ηλεκτρονίων μπορεί να εκφραστεί από τον τύπο: Ea = E + T = -Ze / 2.R.

Αυτή η έκφραση δείχνει ότι η σταθερότητα του συστήματος σχετίζεται άμεσα με την πυρηνική φορτίου και την απόσταση μεταξύ αυτού και του ηλεκτρονίου. Η μικρότερη αυτή η απόσταση, τόσο μεγαλύτερη είναι η επιβάρυνση για τον πυρήνα, τόσο περισσότερο έχουν καθοριστεί, η πιο σταθερή και πιο σταθερό σύστημα, τόσο περισσότερη ενέργεια πρέπει να δαπανηθεί στο διάλειμμα ότι η σύνδεση.

Είναι προφανές ότι το επίπεδο της ενέργειας που δαπανάται για την καταστροφή των συστημάτων επικοινωνίας μπορεί να συγκριθεί η σταθερότητα: όσο υψηλότερη είναι η ενέργεια, το πιο σταθερό σύστημα.

Η ενέργεια ιονισμού του ατόμου - (δύναμη που απαιτείται για να σπάσει δεσμούς σε ένα άτομο υδρογόνου) υπολογίσθηκε με πειραματισμό. Σήμερα, η τιμή του είναι γνωστή με ακρίβεια 13,6 eV (ηλεκτρονιοβόλτ). Αργότερα ερευνητές, επίσης με τη βοήθεια μιας σειράς πειραμάτων ήταν σε θέση να υπολογίσει την ενέργεια που απαιτείται για τη θραύση λόγω άτομο - συστήματα ηλεκτρονίων αποτελείται από ένα μόνο ηλεκτρόνιο και ένα πυρήνα του φορτίου, δύο φορές το φορτίο του ατόμου του υδρογόνου. Για πειραματικούς καθορίζεται από ότι σε μια τέτοια περίπτωση απαιτεί 54,4 eV.

Οι γνωστές ηλεκτροστατική νόμοι ορίζουν ότι η ενέργεια ιονισμού που απαιτείται για να σπάσει το δεσμό μεταξύ αντιθέτων επιβαρύνσεις (Ζ και Ε), με την προϋπόθεση ότι βρίσκονται σε μια απόσταση R, είναι σταθερό (προσδιορίζεται) εις την εξίσωση: T = Ze / R.

Αυτή η ενέργεια είναι ανάλογη με την ποσότητα των τελών και, ως εκ τούτου, είναι αντιστρόφως ανάλογη με την απόσταση. Αυτό είναι απολύτως φυσικό: οι περισσότερες κατηγορίες, τόσο ισχυρότερη είναι η δύναμη που συνδέει αυτά, η πιο ισχυρή δύναμη που απαιτείται για να κάνει, προκειμένου να σπάσει ο δεσμός μεταξύ τους. Το ίδιο ισχύει και για την απόσταση: όσο μικρότερο είναι, τόσο ισχυρότερη είναι η ενέργεια ιονισμού, τόσο περισσότερο θα πρέπει να πληρώσεις για να σπάσει τη σύνδεση.

Αυτή η συλλογιστική εξηγεί γιατί το σύστημα με μια ισχυρή επιβάρυνση του πυρήνα των ατόμων σταθερή και χρειάζεται περισσότερη ενέργεια για να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο.

Το ερώτημα που τίθεται αμέσως: «Αν ο υπεύθυνος του πυρήνα είναι μόνο δύο φορές πιο ισχυρή, γιατί η ενέργεια ιονισμού που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου, δεν αυξάνεται σε δύο και τέσσερις φορές γι 'αυτό είναι ίσο με το διπλάσιο του τέλους, για να λάβει την πλατεία (54,4 / 13,6 = 4; );».

Αυτή η αντίφαση εξηγείται πολύ απλά. Εάν οι επιβαρύνσεις των Ζ και Ε στο σύστημα είναι σε αμοιβαία σχετική κατάσταση ακινησίας, η ενέργεια (Τ) είναι ανάλογη με το φορτίο Ζ, και αυξήθηκαν αναλογικά.

Αλλά σε ένα σύστημα όπου το ηλεκτρόνιο φορτίο e πυρήνα κάνει στροφές με ένα φορτίο Ζ, και το Ζ είναι ενισχυμένο αναλογικά μειωμένη ακτίνα περιστροφής R: ηλεκτρονίων είναι πιο έντονα έλκονται προς τον πυρήνα.

Το συμπέρασμα είναι προφανές. Ιονισμού ενέργεια δρα στο πυρηνικό φορτίο, απόσταση (η ακτίνα) από τον πυρήνα στο υψηλότερο σημείο της πυκνότητας εξωτερικής φορτίου ηλεκτρονίων? η απωστική δύναμη μεταξύ των εξωτερικών ηλεκτρονίων και το μέτρο ηλεκτρονίων διεισδυτική ικανότητα.