Χλωροφόρμιο - τι είναι αυτό; Προετοιμασία και εφαρμογή δράση χλωροφορμίου

Η ανακάλυψη των πολλών χημικών ουσιών δεν είναι σκόπιμη και τυχαία, κατά τη διάρκεια της σύνθεσης, ή μελέτη των ιδιοτήτων μιας ουσίας. Ωστόσο, πολλά από τα ανακάλυψε τυχαία η ουσία είναι πολύ σημαντικό, χρησιμοποιούνται όχι μόνο στη χημεία, αλλά και την ιατρική, τη βιομηχανία και άλλους τομείς. Πάνω στην ώρα για τις ουσίες αυτές και τις σχετικές χλωροφόρμιο, το οποίο θα συζητηθεί περαιτέρω.

όνομα

Η ονομασία της ουσίας έχει αρκετές ποικιλίες. Στην πραγματικότητα, όπως όλα οργανικές ενώσεις, υπακούει στους νόμους της κοινής μορίων ονοματολογίας τετριμμένα ονόματα και τίτλος, με βάση τη σύνθεση του μορίου.

Ως εκ τούτου, στο χλωροφόρμιο υπάρχουν διάφορες εκδόσεις του όνομα:

• τριχλωριούχο άνθρακα?
• χλωροφόρμιο?
• τριχλωρομεθάνιο.

Χλωροφόρμιο: τι είναι αυτό; Μπορείτε να πείτε από την ένωση του τίτλου, και να εξετάσει τη γεωμετρική δομή του μορίου.

μοριακή δομή

μόριο χλωροφόρμιο αποτελείται από τρία άτομα χλωρίου και ένα άτομο υδρογόνου, το κάθε άτομο είναι συνδεδεμένο με έναν κεντρικό άνθρακα. Ουσιαστικά, τριχλωρομεθάνιο μόριο - ένα προϊόν ρίζα υποκατάσταση των ατόμων υδρογόνου από άτομα χλωρίου στο μόριο μεθανίου όταν εκτίθεται σε ορισμένους όρους.

Σε αυτή την περίπτωση, το σύνολο του C-CL εντελώς ίσα, ισχυρώς πολικοί. C-Η δεσμών σε σύγκριση με άλλα ομόλογα που εμφανίζονται στο μόριο γίνεται ακόμα πιο πόλωση γίνεται εξαιρετικά ευάλωτη. Ως εκ τούτου, στην περαιτέρω επεξεργασία του Ρ-Η δεσμό μόριο σχίζεται εύκολα και το υδρογόνο έχει αντικατασταθεί από άλλα άτομα (π.χ., χλώριο, επίσης, με τον σχηματισμό του τετραχλωράνθρακα).

Σκεφτείτε πώς φαίνεται χλωροφόρμιο. Η φόρμουλα είναι: CHCL _3. Ο δομικός τύπος της ακόλουθης μορφής:

Και οι δύο δομές αντιπροσωπεύουν μια χημική ουσία η οποία φέρει το χλωροφόρμιο. Ο τύπος δείχνει ότι το μόριο είναι σταθερό και να μην αντιδρούν αυστηρές προϋποθέσεις πρέπει να εφαρμοστεί.

φυσικές ιδιότητες

Φυσικές ιδιότητες μπορεί να χαρακτηριστεί ως εξής: τριχλωρομεθάνιο:

1. Υπό κανονικές συνθήκες (θερμοκρασία δωματίου, η κανονική ατμοσφαιρική πίεση 100 kPa, υγρασία όχι υψηλότερη από 80%) της ουσίας είναι έντονα odorous υγρό που δεν έχει χρώμα. Η μυρωδιά της χλωροφορμίου αρκετά έντονη βαριά, τοποθέτηση σε φακέλους, όπως η μυρωδιά του αιθέρα. Η γεύση του γλυκιά πράγματα, αλλά δεν μπορείτε να το δοκιμάσετε, γιατί είναι εξαιρετικά τοξικό.
2. Η αδιάλυτη στο νερό, ικανό να διαλύει μόνο στους διάφορους τύπους των οργανικών διαλυτών. Δεδομένου ότι το νερό μπορεί επίσης να σχηματίσει ένα χαμηλής συγκέντρωσης διαλύματος (0.23%).
3. Το σημείο βρασμού αυτής της ένωσης είναι μικρότερη από αυτή του νερού είναι περίπου 62 ⁰ C.
4. Σημείο τήξεως απότομα αρνητική, -63.5 ⁰ C.
5. πυκνότητα Χλωροφόρμιο μεγαλύτερη από την πυκνότητα του νερού και ανέρχεται σε 1.483 g / cm ^3.
6. Ισχυρή έντονη τοξική φύση της ουσίας σχετικά με τις επιδράσεις του οργανισμού, αναφέρεται σε μία ομάδα του ναρκωτικού ενώσεων.

Όταν διαλυθεί σε άνθρακα trehloristy νερό ικανό να σχηματίζει αζεοτροπικά μίγματα. Σε αυτό το διάλυμα χλωροφορμίου είναι 97,5% και μόνο 2,5% νερό. Το σημείο ζέσεως του διαλύματος μειώνεται σε σύγκριση με εκείνη του καθαρού τριχλωρομεθανίου και είναι 52 ⁰ C.

χημικές ιδιότητες

Όπως όλα τα χλωριωμένα μεθάνιο, χλωροφόρμιο δεν εμφανίζει αντιδραστικότητα. Ως εκ τούτου, υπάρχει μικρή αντίδραση, χαρακτηριστική γι 'αυτόν. Για παράδειγμα, η κατεργασία των μορίων χλωρίου κατά τη διαδικασία της παρασκευής των παραγώγων της χλωρίωσης μεθανίου. Σε αυτό το υγρό έχει ληφθεί χλωροφόρμιο, αντιδράσεις εμφανίζονται ανάλογα με το είδος της ρίζας μηχανισμού απαιτούν υπεριώδη ακτινοβολία ως προαπαιτούμενο και κβάντων φωτός.

_ΟΗΟΙ3 + CL ₂ = CCL ₄ + HCL

Σύμφωνα με την εξίσωση της αντίδρασης δείχνει ότι το προϊόν είναι πλήρως χλωριωμένα μεθάνιο - τετραχλωράνθρακα. Τέτοιες αντιδράσεις είναι ένας τρόπος απόκτησης τετραχλωράνθρακα στη βιομηχανία.

Επίσης χημικές ιδιότητες περιλαμβάνουν αζεοτροπικό μίγμα με νερό, το οποίο είναι σε θέση να δώσει χλωροφορμίου. Τι είναι αυτό; Δηλαδή, μια τέτοια λύση σε βραστό συστατικά δεν υφίστανται οποιεσδήποτε αλλαγές. Με βρασμό του μίγματος αυτού δεν μπορεί να χωριστεί σε κλάσματα.

Ένας άλλος τύπος αντιδράσεις, οι οποίες μπορεί να εισέλθει χλωροφόρμιο είναι υποκατάσταση από άτομα αλογόνου άλλα άτομα ή λειτουργικές ομάδες. Για παράδειγμα, μέσω αντίδρασης με υδατικό υδροξείδιο του νατρίου , σχηματίζει οξικό νάτριο:

χλωροφόρμιο + NaOH (aq) = οξεικό νάτριο + Χλωριούχο νάτριο + νερό

Περαιτέρω, πρακτικά σημαντική αντίδραση είναι η αντίδραση χλωροφορμίου με αμμωνία και υδροξείδιο του καλίου (συμπυκνωμένο διάλυμα), ως αποτέλεσμα της τέτοια αλληλεπίδραση, ένα κυανίδιο.

Χλωροφόρμιο + αμμωνία + υδροξείδιο καλίου = KCN + χλωριούχο κάλιο + νερό

χλωροφόρμιο αποθήκευσης

Υπό το φως τριχλωρομεθάνιο αποσυντίθεται με το σχηματισμό επικίνδυνων, τοξικών προϊόντων:

Χλωροφόρμιο φωσγένιο = + Υδροχλωρικό οξύ + χλωρίου + μοριακού διοξειδίου του άνθρακα

Ως εκ τούτου, οι συνθήκες αποθήκευσης του χλωροφορμίου πρέπει να είναι ειδικό - φιαλίδια από σκούρο γυαλί με ένα σφιχτό πώμα. Μπουκάλι ίδιο θα πρέπει να φυλάσσονται μακριά από το ηλιακό φως.

υποδοχή

Παρασκευή χλωροφορμίου διεξήχθη με αρκετούς τρόπους.

1. Μια διαδικασία πολλαπλών σταδίων η χλωρίωση του μεθανίου που λαμβάνει χώρα από μία ρίζα μηχανισμό υπό την επίδραση του υπεριώδους φωτός και της θερμότητας. Στην περίπτωση αυτή, το αποτέλεσμα δεν είναι μόνο το χλωροφόρμιο, αλλά τα άλλα τρία προϊόντα: χλωρομεθάνιο, διχλωρομεθάνιο και τετραχλωράνθρακα. Η αντίδραση είναι ως ακολούθως:

CH ₄ + CL ₃ = CH ₂ CL + HCL - σχηματίζεται χλωρομεθάνιο και υδροχλώριο

CL + CH ₃ = CH ₂ CL ₂ CL ₂ + HCL - σχηματίζεται διχλωρομεθάνιο και προστέθηκε υδροχλώριο

CH ₂ CL ₂ + CL ₂ = _ΟΗΟΙ3 + HCL - σχηματίζεται τριχλωρομεθάνιο (χλωροφόρμιο), και υδροχλώριο

_ΟΗΟΙ3 + CL ₂ = CCL ₄ + HCL - μορφές τετραχλωράνθρακα και υδροχλώριο

Με τον τρόπο αυτό, η βιομηχανία τριχλωρομεθάνιο σύνθεση.

2. Η αλληλεπίδραση μεταξύ της λεύκανσης σε σκόνη και αιθυλική αλκοόλη. Αυτή η εργαστηριακή μέθοδο.

3. Παρασκευή της ηλεκτρολυτικής χλωροφορμίου (ηλεκτρικό ρεύμα) σε χλωρίδια αλκαλικών μετάλλων στην ατμόσφαιρα της ακετόνης ή αιθυλική αλκοόλη. Επίσης μια εργαστηριακή μέθοδο για την παραγωγή τριχλωρομεθάνιο.

καθάρισμα

Μετά τη λήψη χλωροφόρμιο, θα πρέπει να καθαριστεί. Μετά από όλα, αν χρησιμοποιείται για ιατρικούς σκοπούς, το περιεχόμενο των ακαθαρσιών σε αυτό είναι απλά απαράδεκτο. Εάν οι προδιαγραφές εφαρμογής στόχους, το περιεχόμενο των ξένων ουσιών θα πρέπει να περιορίζεται.

Μπορεί να υπάρχουν διάφορες προσμίξεις, η οποία περιλαμβάνει το χλωροφόρμιο. Τι είναι αυτό; Τι είναι αυτά;

• Αιθυλική αλκοόλη.
• Υδροχλώριο.
• Φωσγένιο.
• Το χλώριο.

Υπάρχουν δύο βασικοί τρόποι για να καθαρίσετε αυτά ακαθαρσίες από χλωροφόρμιο:

• άφθονο ξέπλυμα με νερό ακολουθούμενη από ξήρανση (αφήστε να πάρει εντελώς απαλλαγούμε από την αιθανόλη)?
• τριχλωρομεθάνιο πλύθηκε με ισχυρό οξύ, στη συνέχεια με ένα ισχυρό άλκαλι, που ακολουθείται από νερό. Μεταγενέστερη επεξεργασία ξηραίνεται με τη χρήση ενός παράγοντα αφυδάτωσης - χλωριούχο ασβέστιο. Το υλικό στη συνέχεια αποστάζεται κλασματικά σε μία στήλη.

Η ιστορία της ανακάλυψης

Από πότε είναι γνωστό για το χλωροφόρμιο; Τι είναι και τι είναι αυτό που χρησιμοποιείται πριν; Προσπαθήστε να καταλάβετε.

Η πρώτη αναφορά της συγκεκριμένης ουσίας ισχύουν για το 1831. Αυτό ήταν όταν ένας χημικός από Guthrie Λιμάνι ελήφθη τριχλωρομεθάνιο. Ωστόσο, ο σκοπός του δεν ήταν η ουσία, ότι ήταν η καλύτερη υποπροϊόν. Ο χημικός επίσης αναζήτηση διαλύτες για καουτσούκ, πειραματίστηκαν και κατά λάθος πήρε χλωροφόρμιο.

Την ίδια χρονιά, και ένα χρόνο αργότερα άλλα δύο επιστήμονες που λαμβάνονται ανεξάρτητα από τα πειράματα αυτής της ουσίας. Είναι Yustas Libih (ο οποίος έκανε μια μεγάλη συνεισφορά στην ανάπτυξη της χημείας) και Eugen Subereyn. Η αποστολή τους ήταν να βρουν ένα αναισθητικό, και το βρήκα. Ωστόσο, μάθαμε για το σκοπό αυτό από χλωροφόρμιο και άρχισε να το χρησιμοποιήσετε αργότερα, μόνο με τη δεκαετία του 1840.

Ο δομικός τύπος και η αλληλεπίδραση των ατόμων εντός του μορίου για να μάθουν και διαχειρίζεται κατασκευάσει χημικός Dumas το 1834 έτος. Ο ίδιος πρότεινε και εξασφάλισε το χλωροφόρμιο το όνομά του, η οποία δόθηκε προς τιμήν των μυρμηγκιών. Στη Λατινική μυρμήγκι έντονη formiata, όπως περιέχονται σε αυτά τα έντομα μυρμηκικό οξύ είναι σε θέση να σχηματίσουν από χλωροφόρμιο. Σε αυτή τη βάση, και να προσδιορίσει το όνομά του.

Η βιολογική επίδραση στον ανθρώπινο

Δικαιολογεί τη χρήση του ως αναισθητικού χλωροφόρμιο. Επίδραση στους ανθρώπους είναι πολύ συγκεκριμένο, που καλύπτει πολλά σημαντικά συστήματα οργάνων.

Ο βαθμός της επιρροής εξαρτάται από παράγοντες όπως:

• συγκέντρωση εισπνεόμενου ουσία?
• η διάρκεια της χρήσης?
• τρόπος για να πάρει μέσα.

Όταν πρόκειται για την καθαρή, ιατρικές χλωροφόρμιο, στη συνέχεια, η χρήση της είναι αυστηρά δοσολογείται με ακρίβεια και τοπικά. Ως εκ τούτου, είναι δυνατόν αντενδείξεις εφαρμοστεί μόνο μερικά. Αν μιλάμε για το χλωροφόρμιο να εξατμιστεί στον αέρα και εισπνεόμενα μέρος του προσώπου του, η δράση εδώ είναι πολύ πιο σοβαρή και καταστροφική.

Έτσι, εισπνοή τριχλωρομεθανίου εντός διαστήματος 10 λεπτών μπορεί να συμβεί οίδημα των αεραγωγών, πνευμονική σπασμός, βήχα, πονόλαιμο. Αν η επίδραση δεν σταματήσει η δηλητηρίαση συμβαίνει αμέσως. Θα χτυπηθεί από το νευρικό σύστημα (και το κεφάλι και το νωτιαίο μυελό), πιθανώς θανατηφόρα.

Επίσης επιζήμια επίδραση στο ήπαρ, τα νεφρά και πεπτικά όργανα έχει χλωροφόρμιο. Η επίδρασή του είναι ιδιαίτερα επιζήμια αν ληφθεί λύση. Παρατηρήθηκε ακόλουθη αντίδραση του οργανισμού στην υποδοχή χλωροφορμίου:

• ζάλη?
• έμετο και ναυτία?
• επίμονες κεφαλαλγίες?
• του κεντρικού νευρικού συστήματος και ως εκ τούτου, την κούραση?
• πυρετό?
• αλλεργικό εξάνθημα, ερυθρότητα του δέρματος.

Έρευνα και πειράματα σε διάφορα ζώα έχουν δείξει τα ακόλουθα αποτελέσματα:

1. Η μακροχρόνια χρήση χλωροφορμίου σε ένα υγρό προκαλεί διακοπή της κύησης, πολλαπλές παθολογία και μεταλλαξιγένεση των μελλοντικών γενεών.
2. Όταν η ατμοσφαιρική διάρκεια ζωής των ζώων χλωροφορμίου συμπιέστηκαν, υποτονική και η διάρκεια της ζωής τους μειώνεται σημαντικά.
3. Με βάση πειράματα με ποντικούς, εξήχθη το συμπέρασμα καρκινογένεσης τριχλωρομεθάνιο.

Αυτά τα αποτελέσματα ελήφθησαν χημικοί και οι γιατροί στη μελέτη των επιδράσεων σε ζωντανούς οργανισμούς χλωροφορμίου.

Χρησιμοποιείται στην ιατρική

Η πρώτη αναφορά των ιατρικών χρήσεων της ουσίας έχει τις ρίζες της στο έτος 1847. Τότε ήταν που ένας επιστήμονας, ένας γιατρός, ένας χημικός Holmes Coote προτάθηκε για πρώτη φορά τη χρήση χλωροφορμίου ως αναισθητικό. Επίδραση στους ανθρώπους που είχε στην περίοδο λειτουργίας είναι θετική - μια πλήρης διακοπή της συνείδησης, η απουσία συναισθημάτων.

Αλλά αργότερα, όταν ο ασθενής ανέκτησε τις αισθήσεις του, αποκαλύφθηκε ότι ο ίδιος δεν σταματά ναυτία, εμετό. Τότε ήδη καθιερωθεί πιο ακριβείς κανόνες εφαρμογής της ουσίας για την αποφυγή τέτοιων συνεπειών.

Ένα πολύ σημαντικό ρόλο στην εισαγωγή της ιατρικής χλωροφόρμιο έπαιξε Αγγλικά μαιευτήρα Dzheyms Simpson. Ήταν αυτός που απέδειξε τη θετική επίδραση της ένωσης και κατά τη διάρκεια της γέννας.

Ωστόσο, υπήρχαν περισσότερες νέες, ασφαλείς και σύγχρονες μεθόδους αναισθησίας από χλωροφόρμιο πάροδο του χρόνου. Η χρήση του στην ιατρική είναι σχεδόν εξαφανιστεί. Σήμερα, χρησιμοποιείται με τη μορφή:

• συστατικό αλοιφή για εξωτερική εφαρμογή?
• ως προέκταση του αναισθητικού σε συνδυασμό με άλλες ουσίες, και μόνο σε πολύ χαμηλές συγκεντρώσεις?
• ως σταγόνες ανακούφιση της ναυτίας και του εμετού.

Βιομηχανικές Εφαρμογές

Η βιομηχανία έχει χρησιμοποιήσει επίσης χλωροφόρμιο. Η εφαρμογή του αναφέρεται σε διάφορες χημικές συνθέσεις, όπου παίζει το ρόλο της απολιπαντικό διαλύτη, πρωτοταγείς ή δευτεροταγείς συστατικό για σημαντικές ουσίες που χρησιμοποιούνται σε όλους τους τομείς της ανθρώπινης δραστηριότητας.