Πώς να καθορίσει το σθένος

Η λέξη «σθένος» Λατινική γλώσσα ( «Valens») μεταφράζεται ως «έχουν τη δύναμη.» Για πρώτη φορά αναφέρεται στις αρχές του 15ου αιώνα, αλλά η αξία της ( «φάρμακο» ή «απόσπασμα») δεν είχε τίποτα να κάνει με μια σύγχρονη ερμηνεία. Ο ιδρυτής αυτής της έννοιας του σθένους είναι ένα διάσημο αγγλικό χημικός Ε Frankland. Έχει το 1852 δημοσίευσε ένα έγγραφο στο οποίο είχαν ερμηνευθεί εκ νέου όλες τις θεωρίες και τις υποθέσεις που υπήρχαν εκείνη την εποχή. Ήταν Eduardom Franklendom εισήγαγε την έννοια του «συνδετικού δύναμης», η οποία αποτέλεσε τη βάση του δόγματος του σθένους, αλλά η απάντηση στην ερώτηση «Πώς να βρείτε ένα σθένος;» Εκείνη την εποχή δεν είχε ακόμη διαμορφωθεί.

Περαιτέρω ρόλο στην ανάπτυξη της θεωρίας παίχτηκε από το Friedrich Αύγουστος Κέκουλε (1857), Archibald Scott Cooper (1858), Α Μ Butlerova (1861), Α von Hoffmann (1865). Το 1866, F. Α Κέκουλε στο βιβλίο του παρατεθείσα στερεοχημική μοντέλο χημικά μόρια με το άτομο άνθρακα τετραεδρική διαμόρφωση υπό τη μορφή σχεδίων, η οποία κατέστη εμφανής πώς να καθορίσει το σθένος, π.χ., άνθρακα.

Βασικές αρχές της σύγχρονης θεωρίας της χημικής σύνδεσης είναι η κβαντική-μηχανική απόδοση, δείχνοντας ότι η συνολική ζεύγος ηλεκτρονίων που σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση των δύο ατόμων. Τα άτομα με μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια με παράλληλες περιστροφές, απωθούν και αντιπαράλληλα ικανό να σχηματίζει ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων. Ο χημικός δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ δύο ατόμων καθώς πλησιάζουν, είναι εν μέρει καλύπτεται με τα σύννεφα ηλεκτρονίων. Ως αποτέλεσμα, μεταξύ των δύο πυρήνων σχηματίζεται πυκνότητα του ηλεκτρικού φορτίου, το οποίο έλκεται από το θετικά φορτισμένο πυρήνα και σχηματίζεται μόριο. Μια τέτοια αναπαράσταση του μηχανισμού της αλληλεπίδρασης των διαφορετικών ατόμων αποτελεί τη βάση της μεθόδου θεωρία χημικό δεσμό ή ένα δεσμό σθένους. Έτσι, μετά από όλα, πώς να καθορίσει το σθένος του; Είναι απαραίτητο να καθοριστεί ο αριθμός των δεσμών που ένα άτομο μπορούν να σχηματίσουν. Διαφορετικά, μπορείτε να πείτε ότι θα πρέπει να βρείτε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους.

Αν χρησιμοποιήσουμε τον περιοδικό πίνακα, είναι εύκολο να κατανοήσουμε τον τρόπο προσδιορισμού της σθένος του στοιχείου ανάλογα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου. Καλούνται σθένους. Όλα τα στοιχεία σε κάθε ομάδα (διατεταγμένα σε στήλες) στο εξωτερικό κελύφη έχουν τον ίδιο αριθμό των ηλεκτρονίων. Στην πρώτη ομάδα στοιχείων (Η, Li, Na, Κ και άλλοι) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Η δεύτερη (Be, Mg, Ca, Sr, και ούτω καθεξής) - δύο. Μια τρίτη (Β, ΑΙ, Ga, κ.λπ.), - για τρεις. Στην τέταρτη (C, Si, Ge, κτλ) - τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους. Στην πέμπτη στοιχείου ομάδα (Ν, Ρ, As, κ.λπ.) με πέντε ηλεκτρόνια σθένους. Μπορείτε να συνεχίσετε, γιατί είναι προφανές ότι ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος του νέφους ηλεκτρονίων θα είναι ίσο με το περιοδικό αριθμό πίνακα της ομάδας. Ωστόσο, αυτό ισχύει και για τις τρεις πρώτες ομάδες των επτά περιόδους και περίεργη ακόμη και σειρές τους (τις περιόδους τοποθετημένα σε σειρές και σειρές του πίνακα). Από την τέταρτη περίοδο και η τέταρτη ομάδα (π.χ., Ti, Zr, Hf, Ku) πλευρικά στοιχεία των υποομάδων που βρίσκονται στις ακόμη σειρές είναι στο εξωτερικό κέλυφος του αριθμού των ηλεκτρονίων, εκτός από τον αριθμό της ομάδας.

Η έννοια της «σθένος» όλο αυτό το διάστημα έχει υποστεί σημαντικές αλλαγές. Σήμερα δεν υπάρχει τυποποιημένο ή επιστημονική ερμηνεία του. Ως εκ τούτου, η δυνατότητα να απαντήσει στο ερώτημα «Πώς να καθορίσει το σθένος;» χρησιμοποιείται συνήθως για μεθοδολογικούς λόγους. Valence υποτίθεται άτομα ικανότητα συνάπτουν αντίδραση με το μόριο για το σχηματισμό χημικών δεσμών που ονομάζεται ομοιοπολική. Ως εκ τούτου σθένους μπορεί να εκφραστεί μόνο από έναν ακέραιο αριθμό.

Για παράδειγμα, πώς να καθορίσει το σθένος του ατόμου του θείου σε ενώσεις όπως υδρόθειο, ή θειικό οξύ. Για ένα μόριο όπου ένα άτομο θείου δεσμεύεται σε δύο άτομα υδρογόνου, το σθένος του θείου προς υδρογόνο θα είναι ίσο με δύο. Σε ένα μόριο θειικού οξέος σθένους του οξυγόνου είναι έξι. Και στην πραγματικότητα, και στις δύο περιπτώσεις το σθένος συμπίπτει αριθμητικά με την απόλυτη τιμή του βαθμού οξείδωσης του ατόμου θείου σε αυτά τα μόρια. Όπως H2S μόριό του βαθμού οξείδωσης θα -2 (δεδομένου ότι η πυκνότητα ηλεκτρονίων του σχηματισμού μετατοπίζεται λόγω άτομο θείου, το οποίο είναι περισσότερο ηλεκτραρνητικό). Στο μόριο του αριθμού οξείδωσης H2SO4 των ατόμων θείου είναι ίσο με έξι (δεδομένου ότι η πυκνότητα ηλεκτρονίων εναλλάσσεται σε ένα πιο ηλεκτραρνητικό άτομο οξυγόνου).