Χημική εξίσωση: πώς να αντιμετωπίσουμε πιο αποτελεσματικά

Χημική εξίσωση μπορεί να ονομάζεται οπτικοποίηση της χημικής αντίδρασης με τα σημάδια Μαθηματικών και χημικούς τύπους. Η δράση αυτή είναι η απεικόνιση της κάθε αντίδρασης κατά το οποίο νέας ουσίας.

Χημική θέσεις εργασίας: Τύποι

Χημική εξίσωση - μία αλληλουχία των χημικών αντιδράσεων. Είναι με βάση το νόμο της διατήρησης της μάζας της κάθε ουσίας. Υπάρχουν μόνο δύο είδη αντιδράσεων:

• Ενώσεις - αυτοί περιλαμβάνουν την αντίδραση υποκατάστασης (Τα άτομα έχουν αντικατασταθεί συγκρότημα στοιχείων της απλής άτομα αντιδρώντων), την ανταλλαγή (αντικατάσταση των συστατικών μερών των δύο σύνθετα υλικά), εξουδετέρωση (αντίδραση οξέος-βάσης, ο σχηματισμός του άλατος και νερού).
• Επεκτάσεις - σχηματισμό των δύο και πιο πολύπλοκες ή απλές ουσίες ενός συμπλόκου, αλλά απλούστερη δομή τους.

Χημικές αντιδράσεις μπορεί επίσης να διαιρεθεί σε τύπους: εξωθερμική (απελευθέρωση θερμότητας να συμβούν με) και ενδόθερμη (απορροφά θερμότητα).

Πώς να λύσουμε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων

Το θέμα αυτό προκαλεί ανησυχία σε πολλούς μαθητές. Εμείς predlegaem μερικές απλές συμβουλές που θα σας πει πώς να μάθουν να λύσει χημικές εξισώσεις:

• Η επιθυμία να κατανοήσουν και master. Δεν μπορεί να παρεκκλίνει από το στόχο του.
• Θεωρητικές γνώσεις. Χωρίς αυτούς δεν είναι δυνατόν να κάνει ακόμη και το πιο απλό τύπο της ένωσης.
• Η ορθότητα της καταγραφής των χημικών προβλήματα - ακόμη και το παραμικρό λάθος στην κατάσταση που θα μειώσει στο μηδέν όλες τις προσπάθειές σας στην απόφασή της.

Είναι επιθυμητό η διαδικασία επίλυσης χημικές εξισώσεις ήταν διασκεδαστικό για σας. Στη συνέχεια, η χημική εξίσωση (πώς να ασχοληθεί μαζί τους και ποια σημεία θα πρέπει να θυμάστε, θα εξετάσουμε σε αυτό το άρθρο) θα πάψει να είναι ένα πρόβλημα για σας.

Τα προβλήματα που επιλύονται χρησιμοποιώντας χημικές αντιδράσεις των εξισώσεων

Αυτά τα προβλήματα περιλαμβάνουν:

• Η εύρεση του βάρους του συστατικού μιας δεδομένης μάζας του άλλου αντιδραστηρίου.
• Στόχοι για το συνδυασμό της «μάζας-mole».
• Υπολογισμοί που βασίζονται στο συνδυασμό των «όγκου-mole».
• Παραδείγματα τη χρήση του όρου «περίσσεια».
• Υπολογισμοί χρησιμοποιώντας αντιδραστήρια, ένα από τα οποία στερείται των προσμείξεων.
• Προκλήσεις για την αποσύνθεση του αποτελέσματος της αντίδρασης και απώλεια παραγωγής.
• Προκλήσεις για τον τύπο αναζήτησης.
• Προβλήματα στην οποία τα αντιδραστήρια παρέχονται ως λύσεις.
• Εργασίες που περιέχουν μίγμα.

Κάθε ένα από αυτά τα καθήκοντα περιλαμβάνει αρκετές υποκατηγορίες, οι οποίες είναι συνήθως της έκθεσης επικεντρώνεται περισσότερο στα πρώτα μαθήματα χημείας του σχολείου.

Χημική εξίσωση: πώς να ασχοληθεί με

Υπάρχει ένας αλγόριθμος που βοηθά να αντιμετωπίσουν με σχεδόν οποιαδήποτε εργασία σε αυτή τη δύσκολη επιστήμη. Για να καταλάβουμε πώς να λύσει χημικές εξισώσεις, θα πρέπει να ακολουθήσετε ένα συγκεκριμένο μοτίβο:

• Κατά την εγγραφή την εξίσωση της αντίδρασης να μην ξεχνάμε να τοποθετήσετε τους συντελεστές.
• Ο καθορισμός των τρόπων με τους οποίους μπορείτε να βρείτε άγνωστα δεδομένα.
• Ορθή εφαρμογή στις επιλεγμένες αναλογίες του τύπου ή η χρήση του όρου «ποσότητα μιας ουσίας».
• Δώστε προσοχή στις μονάδες μέτρησης.

Στο τέλος, είναι σημαντικό να είστε βέβαιος να ελέγξει το πρόβλημα. Για την αντιμετώπιση που θα μπορούσε να αποτρέψει μια στοιχειώδη σφάλματα που επηρέασαν το αποτέλεσμα της απόφασης.

Βασικοί κανόνες των χημικών εξισώσεων

Αν συμμορφώνονται με τη σωστή σειρά, τότε το ερώτημα του τι μια χημική εξίσωση, πώς να τα λύσει, δεν θα σας ενθουσιάσει:

• Φόρμουλα ουσίες που έρχονται σε αντίδραση (αντιδρώντα), καταγράφονται στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης.
• Φόρμουλα ουσίες που σχηματίζονται από την αντίδραση, έχουν ήδη καταγραφεί στο δεξιά πλευρά της εξίσωσης.

Παρασκευή των εξισώσεων αντιδράσεως με βάση το νόμο της διατήρησης της μάζας ουσιών. Κατά συνέπεια, τα δύο μέρη της εξίσωσης πρέπει να είναι ίση, δηλαδή. Ε Με τον ίδιο αριθμό ατόμων. Αυτό μπορεί να επιτευχθεί, υπό την προϋπόθεση σωστή ευθυγράμμιση των συντελεστών σε ουσίες φόρμουλες.

Η ευθυγράμμιση των συντελεστών στη χημική εξίσωση

αλγόριθμο τοποθέτησης συντελεστές ως εξής:

• Μετρώντας στην αριστερή και δεξιά πλευρά των ατόμων του κάθε στοιχείου.
• Προσδιορισμός του αλλάζοντας τον αριθμό των ατόμων ενός στοιχείου. Θα πρέπει, επίσης, να βρείτε N.O.K.
• Παρασκευή των συντελεστών επιτυγχάνεται διαιρώντας N.O.K. σχετικά με τους δείκτες. Να είστε βέβαιος να βάλει κάτω τους αριθμούς αυτούς πριν τύπους.
• Το επόμενο στάδιο είναι η μετατροπή του αριθμού των ατόμων. Μερικές φορές χρειάζεται να επαναλάβετε την ενέργεια.

Εξίσωση κομμάτια χημική αντίδραση λαμβάνει χώρα μέσω των συντελεστών. Ο υπολογισμός των δεικτών που παράγονται από σθένους.

Για την επιτυχή ρύθμιση και επίλυση χημικές εξισώσεις πρέπει να λαμβάνει υπόψη τις φυσικές ιδιότητες της ύλης, όπως ο όγκος, πυκνότητα, μάζα. Είναι επίσης απαραίτητο να γνωρίζουμε την κατάσταση του συστήματος αντίδρασης (συγκέντρωση, θερμοκρασία, πίεση), για να κατανοήσουν τις μονάδες των εν λόγω ποσοτήτων.

Για να κατανοήσουμε το ζήτημα του τι είναι μια χημική εξίσωση, πώς να τα λύσει, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε τους βασικούς νόμους και τις έννοιες της επιστήμης αυτής. Για τον υπολογισμό με επιτυχία τέτοια προβλήματα, είναι επίσης απαραίτητο να θυμόμαστε ή να μάθουν τις δεξιότητες των μαθηματικών πράξεων να είναι σε θέση να προβεί σε ενέργειες με αριθμούς. Ελπίζουμε συμβουλές μας θα είναι πιο εύκολο να αντιμετωπίσει χημικές εξισώσεις.