Χλώριο: Χαρακτηρισμός των χημικών και φυσικών ιδιοτήτων

Στη φύση το χλώριο βρίσκεται σε αέρια κατάσταση και μόνο με τη μορφή των ενώσεων με άλλα αέρια. Σε συνθήκες κοντά στο φυσιολογικό, είναι ένα τοξικό διαβρωτικό αέριο πρασινωπό χρώμα. Μεταφέρει περισσότερο βάρος από τον αέρα. Έχει μια γλυκιά μυρωδιά. μόριο χλωρίου περιλαμβάνει δύο άτομα. Στην κατάσταση ηρεμίας δεν καίει, αλλά σε υψηλές θερμοκρασίες εμπλέκεται με υδρογόνο, μετά την οποία ο κίνδυνος έκρηξης. Ως αποτέλεσμα, το αέριο απελευθερώνεται φωσγένιο. Πολύ τοξικό. Έτσι, ακόμη και σε χαμηλές συγκεντρώσεις στον αέρα (0.001 mg ανά 1 dm ³⁾ μπορεί να προκαλέσει θάνατο. Το κύριο χαρακτηριστικό της Αμέταλλα μελών χλωρίου που είναι βαρύτερο από τον αέρα και ως εκ τούτου θα είναι πάντα κοντά στο πάτωμα, με τη μορφή ενός κιτρινωπού-πράσινο θολότητα.

ιστορικά γεγονότα

Για πρώτη φορά στην πράξη αυτό το υλικό λήφθηκε σύμφωνα με 1774 Κ Shelee g. Με συνδυασμό υδροχλωρικό οξύ και πυρολουσίτη. Ωστόσο, μόνο το 1810 σ Davy ήταν σε θέση να χαρακτηρίσει την χλώριο και να αποδείξει ότι είναι ένα ξεχωριστό χημικό στοιχείο.

Αξίζει να σημειωθεί ότι το 1772, Dzhozef Pristli ήταν σε θέση να αποκτήσει υδροχλωρίου - ένωση χλωρίου με υδρογόνο, ωστόσο, να διαχωριστούν αυτά τα δύο στοιχεία της χημικός δεν θα μπορούσε.

Χημικός χαρακτηρισμός του χλωρίου

Χλωρο - ομάδα πυρήνα χημικό στοιχείο VII του περιοδικού ομάδας τραπέζι. Είναι αποθηκευμένα στην τρίτη περίοδο, και έχει ένα ατομικό αριθμό 17 (17 πρωτόνια στον πυρήνα). Η αντιδραστική Αμέταλλα. Συμβολίζεται γράμματα Cl.

Είναι ένας τυπικός εκπρόσωπος της αλογόνα. Αυτό το αέριο, χωρίς χρώμα, αλλά έχει μια έντονη, πικάντικη οσμή. Συνήθως τοξικά. Όλα τα αλογόνα είναι καλά αραιώνεται σε νερό. Κατά την επαφή με τον υγρό αέρα αρχίζουν να καπνίζουν.

Η εξωτερική διαμόρφωση ηλεκτρόνιο άτομο 3s2Zr5 Cl. Κατά συνέπεια, στις ενώσεις των επιπέδων οξείδωσης χημικό στοιχείο εκθέματα είναι -1, +1, +3, +4, +5, +6 και +7. Η ομοιοπολική ακτίνα του ατόμου 0,96Å, ιοντική ακτίνα ΟΓ 1.83 Å, άτομο συγγένεια ηλεκτρονίων του 3,65 eV, 12,87 eV του επιπέδου ιονισμού.

Όπως σημειώθηκε παραπάνω, το χλώριο είναι ένα αρκετά ενεργό Αμέταλλα που επιτρέπει τη δημιουργία των ενώσεων με σχεδόν όλα τα μέταλλα (σε μερικές περιπτώσεις χρησιμοποιώντας θερμότητα ή από την υγρασία εκτοπίζοντας βρωμο) και αμέταλλα. Σε κονιοποιημένη μορφή που αντιδρά μόνο με τα μέταλλα σε υψηλές θερμοκρασίες.

Η μέγιστη θερμοκρασία καύσης - 2250 ° C. Δεδομένου ότι το οξυγόνο είναι ικανό να σχηματίζει οξείδια, υποχλωριώδη, χλωριώδη και χλωρικά. Όλες οι ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο, είναι εκρηκτικά σε αλληλεπίδραση με οξειδώσιμες ουσίες. Θα πρέπει να σημειωθεί ότι τα οξείδια του χλωρίου μπορεί αυθαίρετα να εκραγεί ενώ χλωρικά εκραγούν μόνο όταν εκτίθεται σε εμπνευστές.

Χαρακτηριστικό του χλωρίου στη θέση του περιοδικού συστήματος:

• απλή ουσία?
• δέκατο έβδομο στοιχείο ομάδα του περιοδικού πίνακα?
• η τρίτη θητεία του στην τρίτη σειρά?
• έβδομη ομάδα κύρια ομάδα?
• ατομικό αριθμό 17?
• δηλώνει Cl σύμβολο?
• αντιδραστική Αμέταλλα?
• είναι μια ομάδα αλογόνου?
• σε συνθήκες κοντά στο φυσιολογικό, είναι ένα δηλητηριώδες αέριο κιτρινωπό-πράσινο χρώμα με μια πικάντικη μυρωδιά?
• ένα μόριο άτομο χλωρίου έχει 2 (τύπος Cl _2).

Οι φυσικές ιδιότητες του χλωρίου:

• σημείο ζέσεως: -34,04 ° C?
• Σημείο τήξεως: -101,5 ° C?
• μία πυκνότητα στην αέρια κατάσταση - 3, 214 g / l?
• η πυκνότητα του υγρού χλωρίου (ζέσεως περίοδος) - 1.537 g / cm ^3?
• η πυκνότητα του στερεού χλωρίου - 1,9 g / cm ^3?
• ειδικός όγκος - 1.745 χ 10 ^-3 L / g.

Χλώριο: χαρακτηριστικές αλλαγές θερμοκρασίας

Στην αέρια κατάσταση έχει τη δυνατότητα να υγροποιημένο εύκολα. Σε μια πίεση 8 ατμοσφαιρών και σε θερμοκρασία 20 ° C εμφανίζεται ως ένα πρασινωπό-κίτρινο υγρό. Έχει ένα πολύ υψηλό διαβρωτικές ιδιότητες. Όπως δείχνει η πρακτική, αυτή η χημική στοιχείο μπορεί να διατηρήσει την υγρά κατάσταση μέχρι την κρίσιμη θερμοκρασία (143 ° C), υπό την προϋπόθεση η αύξηση της πίεσης.

Εάν ψύχεται σε μια θερμοκρασία από -32 ° C, αλλάζει της φυσικής κατάστασης σε ένα υγρό ανεξάρτητα από την ατμοσφαιρική πίεση. Στις περαιτέρω μείωση της θερμοκρασίας του λαμβάνει χώρα κρυστάλλωση (τον εκθέτη -101 ° C).

Το χλώριο στη φύση

Η κρούστα χλώριο γη περιέχει μόνο 0,017%. Το μεγαλύτερο μέρος είναι σε ηφαιστειακά αέρια. Όπως υποδείχθηκε ανωτέρω, το υλικό έχει μεγαλύτερη χημική δραστικότητα, έτσι ώστε φυσικώς συμβαίνει με άλλα στοιχεία σε ενώσεις. Όπου το πλήθος των ορυκτών περιέχουν χλώριο. Χαρακτηριστικό στοιχείο επιτρέπει τον σχηματισμό περίπου εκατό διαφορετικών ορυκτών. Συνήθως, αυτό χλωρίδια μετάλλων.

Επίσης, ένα μεγάλο ποσό στους ωκεανούς - σχεδόν το 2%. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα χλωριούχα ενεργά διαλυθεί και να εξαπλωθεί με τη βοήθεια των ποταμών και των θαλασσών. Η αντίστροφη διαδικασία. Το χλώριο πλένονται πίσω στην ακτή, και στη συνέχεια ο άνεμος τον μεταφέρει μέσα από τη γειτονιά. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η υψηλότερη συγκέντρωση που παρατηρείται στις παράκτιες περιοχές. Σε άγονες περιοχές του κόσμου πριν μας αερίου σχηματίζεται με εξάτμιση του νερού, οπότε το αλατούχο εμφανίζονται. Κάθε χρόνο στον κόσμο παράγει περίπου 100 εκατομμύρια τόνους της ουσίας. Αυτό, ωστόσο, δεν αποτελεί έκπληξη, επειδή υπάρχουν πολλοί τομείς που περιέχουν χλώριο. Χαρακτηριστικό γι 'αυτόν, όμως, εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό ακριβώς στην γεωγραφική της θέση.

Μέθοδοι για την παραγωγή χλωρίου

Σήμερα υπάρχουν πολλές μέθοδοι για την παραγωγή χλωρίου, το συνηθέστερο από τα οποία είναι τα εξής:

1. διαφράγματος. Είναι το πιο εύκολο και λιγότερο δαπανηρή. Η άλμη σε ένα ηλεκτρόλυση διάφραγμα εισέρχεται στο χώρο της ανόδου. Περαιτέρω, σε μία κάθοδο πλεγμάτων ρέει μέσα στο άνοιγμα. Περιέχει μια μικρή ποσότητα από πολυμερικές ίνες. Ένα σημαντικό χαρακτηριστικό αυτής της συσκευής είναι αντίθετο ρεύμα. Είναι κατευθύνεται από το διαμέρισμα της ανόδου προς την κάθοδο, επιτρέποντας ξεχωριστές λαμβάνουν και χλωρό υγρά.

2. μεμβράνης. Το πιο ενεργειακά αποδοτική, αλλά slozhnoosuschestvim οργάνωση. Παρόμοια με το διάφραγμα. Η διαφορά είναι ότι η άνοδος και διάστημα καθόδου είναι εντελώς διαχωρίζονται από μία μεμβράνη. Κατά συνέπεια, τα αποτελέσματα εξόδου σε δύο χωριστά ρεύματα.

Θα πρέπει να σημειωθεί ότι τον χαρακτηρισμό της χημικής ουσίας. στοιχείο (χλώριο) που λαμβάνεται με αυτές τις μεθόδους θα είναι διαφορετική. Πιο «καθαρή» θεωρείται ότι είναι μια μέθοδος μεμβράνης.

3. Η μέθοδος υδραργύρου με υγρή κάθοδο. Σε σύγκριση με άλλες τεχνολογίες, η επιλογή αυτή σας επιτρέπει να λάβετε την πιο καθαρό χλώριο.

Σχηματικό διάγραμμα της εγκατάστασης αποτελείται από το κύτταρο και το διασυνδεδεμένο αντλίας και την διάταξη αποσύνθεσης αμαλγάματος. Καθώς η κάθοδος αντλείται με διάλυμα υδραργύρου αντλία άλατος και μιας ανόδου - άνθρακα ή ηλεκτροδίων γραφίτη. Αρχή της εγκατάστασης είναι η εξής: ο ηλεκτρολύτης απελευθερώνεται από το χλώριο που εκκενώνεται από το κύτταρο με ανολύτη. Από το τελευταίο ακαθαρσία απομακρύνεται και τα υπολείμματα χλωρίου donasyschayut halite και πάλι επέστρεψε στο ηλεκτρόλυση.

Απαιτήσεις για την Ασφάλεια και ασύμφορη παραγωγής οδήγησε στην αντικατάσταση ενός στερεού υγρού καθόδου.

Η χρήση του χλωρίου σε βιομηχανικές εφαρμογές

χλώριο δραστικές ιδιότητες επιτρέπουν τη χρήση του στη βιομηχανία. Με αυτό το χημικό στοιχείο λαμβάνουν διαφορετικές οργανοχλωριούχες ενώσεις (βινυλοχλωρίδιο, χλωρο-καουτσούκ, κ.λπ.), Drugs, απολυμαντικά. Αλλά η μεγαλύτερη θέση που καταλαμβάνει στον κλάδο είναι η παραγωγή του υδροχλωρικού οξέος και ασβέστη.

Ευρέως χρησιμοποιούμενες μέθοδοι για τον καθαρισμό του πόσιμου νερού. Μέχρι σήμερα, προσπαθώντας να ξεφύγουμε από αυτή τη μέθοδο, αντικαθιστώντας το με οζονισμού, επειδή εξετάζουμε την ουσία έχει αρνητική επίδραση στο ανθρώπινο σώμα, και χλωριωμένο νερό καταστρέφει τους αγωγούς. Προκαλείται από το γεγονός ότι στην ελεύθερη κατάσταση Cl αρνητικές συνέπειες για σωλήνες από πολυολεφίνες. Παρ 'όλα αυτά, οι περισσότερες χώρες δίνουν προτεραιότητα στη μέθοδο χλωρίωσης.

Επίσης, το χλώριο χρησιμοποιείται στη μεταλλουργία. Με αυτό, λαμβάνουν ένα αριθμό σπάνιων μετάλλων (νιόβιο, ταντάλιο, τιτάνιο). Στη χημική βιομηχανία χρησιμοποιούν ενεργά διαφορετικές οργανοχλωριούχες ενώσεις για την καταπολέμηση ζιζανίων και για άλλους γεωργικούς σκοπούς, και το στοιχείο χρησιμοποιείται ως λευκαντικό.

Λόγω της χημικής δομής χλωρο του καταστρέφει περισσότερα οργανικά και ανόργανα χρωστικές. Αυτό επιτυγχάνεται μέσω της πλήρους λεύκανσης. Αυτό το αποτέλεσμα είναι δυνατή μόνο εάν η παρουσία του νερού, για τη διαδικασία λεύκανσης οφείλεται σε ατομικό οξυγόνο, το οποίο σχηματίζεται μετά τη διάσπαση του χλωρίου: Cl ₂ + _Η2Ο → HCl + ΗΟΙΟ → 2HCl + O. Αυτή η μέθοδος έχει βρει εφαρμογή μερικούς αιώνες πριν και είναι δημοφιλής και αυτή τη μέρα.

Μια πολύ δημοφιλής χρήση της ουσίας αυτής για εντομοκτόνα οργανοχλωρικά. Αυτά τα γεωργικά προϊόντα σκοτώσει τους επιβλαβείς οργανισμούς, αφήνοντας άθικτα τα φυτά. Ένα σημαντικό τμήμα του συνολικού χλωρίου που παράγεται στον κόσμο πηγαίνει για γεωργική χρήση.

Είναι, επίσης, χρησιμοποιείται για την παρασκευή του καουτσούκ και πλαστικών ενώσεων. Με τη βοήθειά τους, γίνονται μόνωση του καλωδίου, γραφική ύλη, υλικό, οικιακές συσκευές κέλυφος, και ούτω καθεξής. Δ Υπάρχει μια άποψη ότι τα λάστιχα που λαμβάνονται με αυτόν τον τρόπο, βλάβη στους ανθρώπους, αλλά δεν έχει επιβεβαιωθεί από την επιστήμη.

Θα πρέπει να σημειωθεί ότι το χλώριο (χαρακτηριστική ύλη απεκαλύφθη λεπτομερώς νωρίτερα) και τα παράγωγά του όπως το αέριο μουστάρδας και φωσγένιο, που χρησιμοποιούνται σε στρατιωτικές εφαρμογές για παράγοντες χημικού πολέμου.

Χλώριο ως ένα φωτεινό εκπρόσωπος των μη μεταλλικών στοιχείων

Αμέταλλα - απλές ουσίες, οι οποίες περιλαμβάνουν αέρια και υγρά. Στις περισσότερες περιπτώσεις, άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα χειρότερα από ό, τι τα μέταλλα και έχουν σημαντικές διαφορές ως προς τα φυσικά και μηχανικά χαρακτηριστικά. Με υψηλό επίπεδο ιονισμού ικανή να σχηματίζει έναν ομοιοπολικό χημική ένωση. θα δοθεί η ακόλουθη περιγραφή του παραδείγματος της Αμέταλλα χλωρίου.

Όπως ήδη αναφέρθηκε παραπάνω, αυτή η χημική στοιχείο είναι ένα αέριο. Υπό κανονικές συνθήκες, είναι εντελώς απούσα ιδιότητες παρόμοιες με εκείνες των μετάλλων. Χωρίς εξωτερική βοήθεια δεν μπορεί να αντιδράσει με το οξυγόνο, άζωτο, άνθρακα και άλλα. Έκθεμα του οξειδωτικές ιδιότητες των συνδέσεων με ένα απλό και ορισμένα σύμπλοκα ουσιών. Αναφέρεται στα αλογόνα, η οποία αντικατοπτρίζεται σαφώς στην χημικά χαρακτηριστικά του. Οι ενώσεις με τον υπόλοιπο αλογόνα (βρώμιο, αστάτιο, ιώδιο), τα εκτοπίζει. Το αέριο χλώριο (χαρακτηριστικό γι 'αυτόν - μια άμεση απόδειξη) είναι καλά διαλύεται. Είναι ένα εξαιρετικό απολυμαντικό. Μόνο σκοτώνει ζωντανούς οργανισμούς, γεγονός που καθιστά απαραίτητη τη γεωργία και την ιατρική.

Χρήση ως δηλητήριο

Χαρακτηριστική άτομο χλωρίου επιτρέπει τη χρήση του ως ένα τοξικό παράγοντα. Αερίου χρησιμοποιήθηκε για πρώτη φορά από τη Γερμανία, την 22/04/1915, κατά τη διάρκεια του Πρώτου Παγκοσμίου Πολέμου, ως αποτέλεσμα το θάνατο περίπου 15 χιλιάδες. Ο άνθρωπος. Αυτή τη στιγμή, όπως το δηλητήριο δεν ισχύει.

Ας δώσουμε μια σύντομη περιγραφή ενός χημικού στοιχείου ως παράγοντα πνιγμού. Επηρεάζει το ανθρώπινο σώμα μέσω ασφυξίας. Παροχή πρώτη άνω ερεθισμός των αεραγωγών και ερεθισμό των ματιών. Ξεκινά με βήχα κρίσεις δύσπνοιας. Στη συνέχεια, διεισδύοντας μέσα στους πνεύμονες, το αέριο διαβρώνει τον ιστό των πνευμόνων, η οποία οδηγεί σε οίδημα. Σημαντικό! Το χλώριο είναι γρήγορη ουσία.

Ανάλογα με τη συγκέντρωση στον αέρα, τα συμπτώματα μπορεί να είναι διαφορετικά. Σε χαμηλές συγκεντρώσεις σε ανθρώπους ερυθρότητα των βλεννογόνων μεμβρανών, ήπια δύσπνοια. Περιεχόμενο στην ατμόσφαιρα των 1.5-2 g / m ³ προκαλεί τη σοβαρότητα και συγκινήσεις στο στήθος, οξύ πόνο στις ανώτερες αναπνευστικές οδούς. Επίσης, η κατάσταση μπορεί να συνοδεύεται από μια ισχυρή δακρύρροια. Μετά από 10-15 λεπτά σε ένα δωμάτιο με μια τέτοια συγκέντρωση χλωρίου λαμβάνει χώρα ισχυρή πνεύμονες καύσης και το θάνατο. Όταν πυκνότερο συγκεντρώσεις πιθανό θάνατο μέσα σε λίγα λεπτά από την παράλυση της ανώτερης αναπνευστικής οδού.

Κατά την εργασία με την ουσία αυτή, συνιστάται να χρησιμοποιείτε προστατευτικά ρούχα, μάσκα, γάντια.

Το χλώριο στη ζωή των οργανισμών και των φυτών

Το χλώριο είναι ένα μέρος σχεδόν όλων των ζωντανών οργανισμών. Χαρακτηριστικό είναι ότι δεν μπορεί να είναι παρόν σε καθαρή μορφή και στη μορφή των ενώσεων.

Σε ζωικά και ανθρώπινοι οργανισμοί των ιόντων χλωρίου διατηρείται οσμωτική ισότητα. Προκαλείται από το γεγονός ότι έχουν την πιο κατάλληλη περιοχή για τη διείσδυση της κυτταρικής μεμβράνης. Μαζί με ιόντα καλίου Cl ρυθμίζει το νερό και το αλάτι ισορροπία. Στο έντερο, τα ιόντα χλωρίου δημιουργήσει ένα ευνοϊκό περιβάλλον για τη δράση των πρωτεολυτικών ενζύμων του γαστρικού υγρού. Τα κανάλια χλωρίδιο παρέχονται σε πολλά κύτταρα του σώματος. Μέσω μεσοκυττάρια υγρά τους λαμβάνει χώρα και το ρΗ διατηρήθηκε κύτταρα. Περίπου το 85% του συνολικού όγκου αυτού του στοιχείου στο σώμα είναι στο μεσοκυττάριο χώρο. Αποβάλλεται από την ουρήθρα. Παράγεται από το θηλυκό σώμα κατά τη διαδικασία του θηλασμού.

Σε αυτό το στάδιο της ανάπτυξης είναι μοναδικά δύσκολο να πω ακριβώς ποια είναι η ασθένεια προκαλεί το χλώριο και οι ενώσεις του. Αυτό οφείλεται στην έλλειψη της έρευνας στον τομέα αυτό.

Επίσης, τα ιόντα χλωρίου είναι παρόντα στα φυτικά κύτταρα. Ο ίδιος συμμετέχει ενεργά στο μεταβολισμό της ενέργειας. Χωρίς αυτό το στοιχείο της διαδικασίας της φωτοσύνθεσης δεν είναι δυνατή. Με ρίζες να απορροφήσουν ενεργά τις απαραίτητες ουσίες. Ωστόσο, μια μεγάλη συγκέντρωση χλωρίου σε φυτά δύναται να ασκεί μία δηλητηριώδη επίδραση (επιβράδυνση της διαδικασίας της φωτοσύνθεσης, να σταματήσει την ανάπτυξη και την ανάπτυξη).

Ωστόσο, υπάρχουν και εκπρόσωποι της χλωρίδας που ήταν σε θέση να «κάνουν φίλους», ή τουλάχιστον να πάρει μαζί με το αντικείμενο. Χαρακτηριστική Αμέταλλα (χλώριο) περιέχει τέτοιο σημείο ως η ικανότητα μιας ουσίας να οξειδώσει εδάφη. Στην εξέλιξη των φυτών που αναφέρονται παραπάνω, που ονομάζεται αλόφυτα, αλυκές κατέλαβαν το άδειο, η οποία ήταν άδεια, λόγω της μια υπεραφθονία του στοιχείου αυτού. Απορροφούν ιόντα χλωρίου, και στη συνέχεια να απαλλαγούμε από αυτά μέσω της πτώσης των φύλλων.

Μεταφορά και αποθήκευση του χλωρίου

Υπάρχουν διάφοροι τρόποι για να μετακινήσετε και να αποθηκεύουν το χλώριο. στοιχείο χαρακτηριστικό απαιτεί ειδικές φιάλες υψηλής πίεσης. Τέτοια δοχεία έχουν διακριτικά σήματα - ένα κατακόρυφο πράσινη γραμμή. Μηνιαία δεξαμενές πρέπει να καθαρίζονται σχολαστικά. Η παρατεταμένη αποθήκευση του εντός αυτού χλωρίου ίζημα σχηματίζεται το οποίο είναι εξαιρετικά εκρηκτικό - τριχλωριούχου αζώτου. Η μη τήρηση όλων των κανόνων ασφαλείας δυνατό αυθόρμητη ανάφλεξη και έκρηξη.

Μελέτη του χλωρίου

Μελλοντικές χημικοί χλωρίου πρέπει να είναι γνωστή χαρακτηριστικό. Σύμφωνα με το σχέδιο, 9-ισοπεδωτές μπορεί ακόμη και να θέσει εργαστηριακά πειράματα με αυτήν την ουσία, με βάση τις βασικές γνώσεις σχετικά με το θέμα. Φυσικά, ο εκπαιδευτικός υποχρεούται να διεξάγει κατάρτιση σε θέματα ασφαλείας.

Η διαδικασία λειτουργεί ως εξής: θα πρέπει να λάβει τη φιάλη και ρίχνουμε το χλώριο σε αυτό γρέζια. Κατά την πτήση, τα τσιπ θα αναβοσβήνει φως σπινθήρες και ταυτόχρονα είναι εύκολο να λευκό καπνό SbCl _3. Όταν βυθίζεται σε ένα δοχείο του κασσίτερου χλωρίου εξουδετερώνει είναι επίσης αυτο-ανάφλεξη, αλλά στο κάτω μέρος της φιάλης αργά χαμηλότερης οι νιφάδες χιονιού φωτιά. Κατά τη διάρκεια αυτής της αντίδρασης ένα καπνιστή υγρό - SnCl _4. Κατά την τοποθέτηση των ρινίσματα σιδήρου σε ένα δοχείο που σχηματίζεται κόκκινο «σταγόνες» και θα εμφανιστεί κόκκινο καπνό ΡεΟ _3.

Μαζί με την πρακτική εργασία επαναλαμβάνεται θεωρία. Ειδικότερα, ένα τέτοιο ερώτημα ως χαρακτηριστικό χλωρίου της θέσης του περιοδικού συστήματος (που περιγράφεται κατά την έναρξη).

Ως αποτέλεσμα των πειραμάτων, φαίνεται ότι αντιδρά στοιχείο για οργανικές ενώσεις. Αν βάλετε σε ένα βάζο με βαμβάκι χλώριο μαλλί εμποτισμένο με νέφτι προηγουμένως, αμέσως άναψε, και η φιάλη κοπάδια απότομα αιθάλης. Αποτελεσματικά σιγοκαίει κιτρινωπό νατρίου φωτιά, και στους τοίχους του γυαλικών εμφανίζονται κρύσταλλοι άλατος. Οι φοιτητές θα πρέπει να ενδιαφέρονται να μάθουν ότι, ενώ ακόμα ένας νεαρός χημικός, ΝΝ Semenov (αργότερα ο βραβευμένος με Νόμπελ), που έχει μια τέτοια εμπειρία, που συλλέγονται από τα τοιχώματα της φιάλης, και το αλάτι, πασπαλισμένο με το ψωμί της και το έφαγε. Χημεία ήταν σωστό και δεν άφησε τον επιστήμονα. Ως αποτέλεσμα μιας χημικής εμπειρία αποδείχθηκε πολύ συνηθισμένο επιτραπέζιο αλάτι!